酸性高錳酸鉀化學(xué)式？高錳酸鉀化學(xué)式為KMnO7，此處錳顯+7價，是其最高氧化價態(tài)，因而高錳酸鉀溶液具有強氧化性。一般在配置高錳酸鉀溶液時，會加入少量硫酸，否則溶液在長時間保存過程中其中的氫氧根離子會是錳沉淀。那么，酸性高錳酸鉀化學(xué)式？一起來了解一下吧。

乙苯結(jié)構(gòu)簡式怎么寫

草酸化學(xué)式為h2c2o4

酸性高錳輪改兄酸鉀化學(xué)式為kmno4

生成二氧化碳和硫酸殲寬鉀，硫酸錳，和水

反應(yīng)方程臘襲式為5h2c2o4

+

2kmno4

+

3h2so4

==

10co2↑

+

2mnso4

+

k2so4

+

8h2o

第二個是na2s2o3+h2so4=na2so4+s↓+so2↑+h20

高錳酸鉀化學(xué)名稱叫什么

稀硫酸與高錳酸鉀不反應(yīng)，但濃硫酸會與高錳酸鉀雹和反應(yīng)，生成液態(tài)的七氧化二錳，濃硫液稿酸既做鬧肆孝反應(yīng)物，又做脫水劑。反應(yīng)方程式如下：

2KMnO4+2H2SO4=Mn2O7+H2O+2KHSO4

按理來說是不反應(yīng)，但濃硫酸會與高錳酸鉀反應(yīng)，生成液態(tài)的七氧化二錳，濃硫酸既做反應(yīng)物，又做脫水劑。反應(yīng)方程式如下：

2KMnO4+2H2SO4=Mn2O7+H2O+2KHSO4

酸性高錳酸鉀溶液化學(xué)式

高錳酸鉀和草酸反應(yīng)的例子方程式：2MnO4- + 5H2C2O4 +6H +＝2Mn2+ + 10CO2↑ +8H2O

方程式：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4＝2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O

草酸是弱酸。

另外補仿派渣充下，羨核酸性條件下，高錳酸鉀被還原生成二價錳離子，二價錳離子可以與高錳酸鉀反應(yīng)生成二備悄氧化錳，二氧化錳的氧化反應(yīng)活性高于高錳酸鉀，二氧化錳可以再與草酸反應(yīng)生成二氧化碳和二價錳離子，從而催化反應(yīng)。這種催化作用是自身催化。所以這個反應(yīng)是會越來越快的。

kmno4和k2mno4的區(qū)別

高錳酸鉀與草酸的反應(yīng)方程式如下：

2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2↑bai+8H20

高錳酸鉀與草酸的離子方程式如下：

2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2+ +10CO2↑清伍肢+8H2O

擴展資料：

高錳酸鉀具有強氧化性，在實驗室中和工業(yè)上常用作氧化劑，遇乙醇即分解。在酸性介質(zhì)中會緩慢分解成二氧化錳、鉀鹽和氧氣。光對這種分解有催化作用，故在實驗室里常存放在棕色瓶中。

從元素電勢圖和自由能的氧化態(tài)圖可看出，它具有極強橘歲的氧化性。在堿性溶液中，其氧化性不如在酸性中的強。作氧化劑答世時其還原產(chǎn)物因介質(zhì)的酸堿性而不同。

該品遇有機物時即釋放出初生態(tài)氧和二氧化錳，而無游離狀氧分子放出，故不出現(xiàn)氣泡。初生態(tài)氧有殺菌、除臭、解毒作用，高錳酸鉀抗菌除臭作用比過氧化氫溶液強而持久。

二氧化錳能與蛋白質(zhì)結(jié)合成灰黑色絡(luò)合物（“掌錳”），在低濃度時呈收斂作用，高濃度時有刺激和腐蝕作用。其殺菌力隨濃度升高而增強，0.1%時可殺死多數(shù)細菌的繁殖體，2%～5%溶液能在24小時內(nèi)可殺死細菌。

高錳酸鉀制取氧氣公式

5H2C2O4 + 2KMnO4 + 3H2SO4 == 10CO2↑ + 2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O

草酸具有很強的還晌襲羨原性，與氧化劑作用易被氧化成二氧化碳和水[1]?？梢允顾嵝愿咤i酸鉀（KMnO4）溶液褪色，并將其還原成2價錳離子。這一反應(yīng)在定量分析中被用作測定高錳酸鉀濃宴拍度的方法禪明。

以上就是酸性高錳酸鉀化學(xué)式的全部內(nèi)容，反應(yīng)方程式如下：2KMnO4+2H2SO4=Mn2O7+H2O+2KHSO4 按理來說是不反應(yīng)，但濃硫酸會與高錳酸鉀反應(yīng)，生成液態(tài)的七氧化二錳，濃硫酸既做反應(yīng)物，又做脫水劑。