高中化學(xué)方程式鈉？Na2CO3+CaSO4=Na2SO4+CaCO3↓ 碳酸鈉溶液和硫酸鈣固體反應(yīng)的離子方程式如下：CO32- + CaSO4 = CaCO3↓ + SO42- 十一、那么，高中化學(xué)方程式鈉？一起來了解一下吧。

高中金屬鈉的化學(xué)方程式

4Na+O2=2Na2O

2Na+O2=Na2O2

2Na+2HCl=2NaCl+H2

2Na+2H2O=2NaOH+H2

2Na+S=Na2S

2Na+Cl2=2NaCl

種類很多的，這些比較常見吧

高中化學(xué)方程式鈉及其化合物

鈉與氧氣反應(yīng)：Na + O2 = 2Na2O(常溫下）

鈉在空氣中燃燒：2Na + O2 △ Na2O2 （加熱）

鈉與Cl2反應(yīng)2Na + Cl2 =2NaCl

鈉與水反應(yīng)：2na + 2h2o = 2naoh + h2↑

鈉與酸反應(yīng)：2Na + H2SO4 = Na2SO4 + H2↑

2Na + 2HCl = 2NaCl + H2↑

過氧化鈉與水反應(yīng)：2na2o2 + 2h2o = 4naoh + o2↑

過氧 化鈉與二氧化碳反應(yīng)：2na2o2 + 2co2 = 2na2co3 + o2

氧化鈉與水反應(yīng)：Na2O + H2O =2NaOH

氧 化鈉與二氧化碳反應(yīng):Na2O + CO2 = Na2CO3

3Na2CO3 + 2AlCl3 + 3H2O === 2Al(OH)3 + 3CO2 + 6NaCl

3Na2CO3 + 2FeCl3 + 3H2O === 2Fe(OH)3 + 3CO2 + 6NaCl

3NaHCO3 + AlCl3 === Al(OH)3 + 3CO2

3NaHCO3 + FeCl3 === Fe(OH)3 + 3CO2

3Na2S + Al2(SO4)3 + 6H2O === 2Al(OH)3 + 3H2S

3NaAlO2 + AlCl3 + 6H2O === 4Al(OH)3

Na2S2O3 + H2SO4 === Na2SO4 + S + SO2 + H2O

2NaOH + SO2(少量) === Na2SO3 + H2O

NaOH + SO2(足量) === NaHSO3

2NaOH + SiO2 === NaSiO3 + H2O

2NaOH + Al2O3 === 2NaAlO2 + H2O

2NaOH + Cl2 === NaCl + NaClO + H2O

NaOH + HCl === NaCl + H2O

NaOH + H2S(足量) === NaHS + H2O

2NaOH + H2S(少量) === Na2S + 2H2O

3NaOH + AlCl3 === Al(OH)3 + 3NaCl

NaOH + Al(OH)3 === NaAlO2 + 2H2O

NaOH + NH4Cl === NaCl + NH3 + H2O

高中必修一鈉的化學(xué)方程式

高一金屬反應(yīng)只有堿金屬啊

鈉在空氣中反應(yīng)4na

o2==2na2o

鈉在空氣中燃燒2na

o2==na2o2（黃色或淡黃色）（條件是點(diǎn)燃）

鈉與水反應(yīng)2na

2h2o==2naoh

h2↑

鈉與酸活著鹽溶液反應(yīng)

①直接酸溶液反應(yīng)2na

2hcl==2nacl

h2↑

②與鹽溶液反應(yīng)，首先和溶液中的水反應(yīng)2na

2h2o==2naoh

h2↑

然后生成的堿和鹽反應(yīng)：2naoh

cuso4==na2so4

cu(oh)2↓

鈉在空氣中變化情況na→na2o→naoh→na2co3→na2co3?10h2o→na2co3(白色粉末)

鉀和水反應(yīng)書上有

鉀與氧氣反應(yīng)2k

o2==ko2

單質(zhì)反應(yīng)的就這么多

下面給一些鈉的化合物的反應(yīng)

過氧化鈉與水反應(yīng)2na2o2

2h2o==4naoh

o2↑

氧化鈉與水反應(yīng)na2o

h2o==2naoh

過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)2na2o2

2co2==2na2co3

o2

氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)na2o=co2==na2co3

碳酸鈉和碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)

na2co3

2hci==2naci

h2o

co2↑

nahco3

hci==naci

h2o

co2↑

溶解性na2co3＞nahco3

nahco3溶于水的離子方程式（我記得這個(gè)老是考）

nahco3==na

hco3-

除雜反應(yīng)（碳酸鈉中混有碳酸氫鈉）

2nahco3=△=na2co3

h2o

co2↑

在飽和的碳酸鈉溶液中通入二氧化碳?xì)怏w，有白色渾濁或晶體析出

co2

na2co3（飽和）

h2o==2nahco3

暫時(shí)就這么多吧-

-別的章節(jié)都不是學(xué)金屬的

高一關(guān)于鈉的所有化學(xué)方程式

鈉：4Na+O2=2Na2O

2Na+O2==Na2O2

2Na+Cl2=2NaCl(常溫下也反應(yīng))

2Na+S=Na2S(可能爆炸)

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

2Na+2HCl=2NaCl+H2↑

2NaOH+CuSO4==Na2SO4+Cu(OH)2

4Na+TiCl4=Ti+4NaCl

Na2O+H2O=2NaOH

Na2O+2HCl=2NaCl+H2O

Na2O+CO2=Na2CO3

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑

Ca(OH)2+CO2(少量)==CaCO3↓+H2O

Ca(OH)2+2CO2(過量)=Ca(HCO3)2

CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2

2NaOH+CO2(少量)=Na2CO3+H2O

NaOH+CO2(過量)=NaHCO3

Na2CO3+H2O+CO2==2NaHCO3

Na2CO3+2HCl=H2O+CO2+2NaCl

NaHCO3+HCl=H2O+CO2+NaCl

Na2CO3+Ca(OH)2==2NaOH+CaCO3↓

Na2CO3+CaCl2====CaCO3↓+2NaCl

NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O

2NaHCO3+Ca(OH)2(少量)==Na2CO3+CaCO3↓+H2O

NaHCO3+Ca(OH)2(過量)==NaOH+CaCO3↓+H2O

2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2

高中化學(xué)鈉鎂鋁化學(xué)方程式

（1）4Na+O2=2Na2O

（2）2Na+O2=Na2O2

（3）2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑

（4）①2Na＋Cl2＝2NaCl

②4Na＋TiCl4 = Ti＋4NaCl

（5）2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2

（6）2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑

（7）Na2O＋CO2＝Na2CO3

（8）Na2O＋H2O＝2NaOH

（9）適量2NaOH ＋CO2＝Na2CO3＋H2O

（10）過量NaOH ＋CO2＝NaHCO3

（11）NaOH ＋HCl＝NaCl＋H2O

（12）2NaCl＋2H2O= 2NaOH＋H2↑＋Cl2↑

（13）Na2CO3＋CO2＋H2O＝2NaHCO3

（14）2NaHCO3=Na2CO3＋CO2↑＋H2O

（15）Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑（反應(yīng)相對(duì)NaHCO3慢）

（16）NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑ （反應(yīng)相對(duì)Na2CO3快）

（17）2Na＋CuSO4＋2H2O＝Cu(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑

（18）NaH＋H2O＝NaOH＋H2↑

（19）2Na＋S = Na2S

自己注意條件，這里打不了

沒有寫的參看其它人的答案

以上就是高中化學(xué)方程式鈉的全部?jī)?nèi)容，關(guān)于鈉的化學(xué)方程式高中如下：1、鈉與氧氣反應(yīng)生成氧化鈉：4Na+O2→2Na2O。這個(gè)反應(yīng)表明，鈉在空氣中可以迅速與氧氣反應(yīng)，生成白色的氧化鈉。氧化鈉是堿性物質(zhì)，可以與酸反應(yīng)生成鹽和水。2、鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣：2Na+2H2O→2NaOH+H2。這個(gè)反應(yīng)表明，鈉在水中會(huì)與水發(fā)生劇烈的反應(yīng)，內(nèi)容來源于互聯(lián)網(wǎng)，信息真?zhèn)涡枳孕斜鎰e。如有侵權(quán)請(qǐng)聯(lián)系刪除。