高中化學(xué)酸性強(qiáng)弱順序？高中常見酸的強(qiáng)到弱排列順序：高氯酸，氫碘酸，硫酸，氫溴酸，鹽酸，硝酸，碘酸（以上為強(qiáng)酸，了解即可，大學(xué)涉及強(qiáng)弱排序），草酸（乙二酸），亞硫酸，磷酸，丙酮酸，亞硝酸（以上五種為中強(qiáng)酸）。那么，高中化學(xué)酸性強(qiáng)弱順序？一起來了解一下吧。

化合物酸性強(qiáng)弱排列順序

中學(xué)階段各類酸的酸性強(qiáng)弱順序排列（由強(qiáng)到弱）：

HClO?（高氯酸）>HI（氫碘酸）>HBr（氫溴酸）>HCl（鹽酸）>H?SO?（頌團(tuán)硫酸）>HNO?（硝酸）>HClO?（氯酸）（以上為強(qiáng)酸）

>H?C?O?（草酸）>H?SO?（亞硫酸）>H?PO?（磷鏈櫻鄭酸）>CH?COCOOH（丙酮酸）>HNO?（亞硝酸）>HF（氫氟酸）>HCOOH（甲酸）>（以上為中強(qiáng)酸）

C?H?O?（乳酸）>C?H?COOH(苯甲酸)>CH?=CH-COOH(丙烯酸)>CH?COOH（棚頌醋酸）>C?H?COOH(丙酸)>C??H??COOH(油酸)>C??H??COOH（硬脂酸）>H?O·CO?（即H?CO?）（碳酸）>H?S（氫硫酸）>HClO（次氯酸）>H?BO?（硼酸）>H?SiO?（偏硅酸）>C?H?OH（苯酚）

中學(xué)階段各類堿的堿性強(qiáng)弱順序排列（由強(qiáng)到弱）：

CsOH>RbOH>KOH>NaOH>Ba(OH)?>LiOH>Sr(OH)?>Ca(OH)?（以上均為強(qiáng)堿）

> Mg(OH)?>AgOH（相當(dāng)于Ag?O的懸濁液）（以上為中強(qiáng)堿）

> NH?·H?O（NH?OH）> Fe(OH)?>Cu(OH)?>Fe(OH)?>Al(OH)?（明顯的兩性，堿性很弱了）

高中化學(xué)中酸性強(qiáng)弱排名

高中化學(xué)弱酸酸性排序沒有口訣。

弱酸的酸性強(qiáng)弱順森坦序比較如下：

CH?CHOHCOOH（乳酸）＞C?H?COOH（苯甲酸）＞CH?＝CHCOOH（丙烯酸）＞CH?COOH（跡春攔醋酸）＞C?H?COOH（丙酸）＞H?CO?（碳酸）＞H?S （氫硫酸）＞HClO（次氯酸）＞H?BO?（硼酸）＞H?SiO?（偏硅酸）＞C?H?OH（苯酚）。

通過金屬跟酸的反應(yīng)情況導(dǎo)出金屬活動(dòng)順序表：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb(H)、Cu、Hg、Ag、P、Au，金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱，金屬活動(dòng)性順序中，金屬位置越靠前，活動(dòng)性越強(qiáng)，反應(yīng)越劇烈，所需時(shí)間越短。

濃硫酸具有吸水性，通姿胡常用它作為干燥劑。硫酸還具有脫水性，它對皮膚或衣服有很強(qiáng)的腐蝕性。稀釋濃硫酸時(shí)一定要把濃硫酸沿著器壁慢慢地注入水里，并不斷攪動(dòng)，切不可把水倒進(jìn)濃硫酸里。

高中化學(xué)六大強(qiáng)酸強(qiáng)弱

在高中化學(xué)中，常見酸的強(qiáng)弱排列順序是基于酸的離解程度或酸的反應(yīng)性的。下面耐罩給出對高中常見酸強(qiáng)弱排列順序的講解和應(yīng)用方式。

1. 知識(shí)點(diǎn)定義來源和講解：酸的強(qiáng)弱是指酸溶液中氫離子（H+）的濃度或產(chǎn)生氫離子的能力。常見酸的強(qiáng)弱排列順序根據(jù)實(shí)驗(yàn)經(jīng)驗(yàn)和理論分析得出，可以通過酸的離解程度、離子電離度或酸的平衡反應(yīng)等性質(zhì)進(jìn)行判斷。

2. 知識(shí)點(diǎn)的運(yùn)用：通過酸的強(qiáng)弱排列順序，我們可以判斷酸與堿的中和反應(yīng)的進(jìn)行方向、預(yù)測酸性溶液的性質(zhì)以及設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)等。

常見酸的強(qiáng)弱排列通常如下所示（按照強(qiáng)酸到弱酸的順序）：

硫酸（H2SO4） > 鹽酸（HCl） > 硝酸（HNO3） > 三氧化二硫（H2S2O7） > 醋酸（CH3COOH） > 硫酸二氫（H2SO3） > 磷酸（H3PO4） > 碳酸（H2CO3） > 硼酸（H3BO3） > 氫氧化鈉（NaOH） > 氫氧化鈣（Ca(OH)2）。

需要注意的是，這里列舉的是一種常見的強(qiáng)弱排列順序，不同的教材或資料可能會(huì)有略微的差異，具昌逗鬧體的排列順序還需參考相關(guān)教材的說明。

八大弱酸酸性順序口訣

在相同溫度、相同物質(zhì)的量濃度的條件下：

強(qiáng)酸的順序是： HClO4（高氯酸）>HNO3（硝酸）>HCl（鹽酸）>H2SO4（硫酸）;

中強(qiáng)酸的順序是：H2SO3（亞硫酸）>H3PO4（磷酸）;

弱酸的兆嫌森順序是：HF（氫氟酸）>H2C2O4（草酸）>HCOOH（甲酸）>C6H5COOH（苯甲酸）>CH3COOH（醋酸）>RCOOH>H2CO3（碳酸）>H2S（硫化氫）>HClO（次氯酸）>H2SiO3（硅酸）。

擴(kuò)展資料

酸的強(qiáng)弱變化規(guī)律

酸的強(qiáng)弱是由酸本身的組成和結(jié)構(gòu)決定的，表現(xiàn)在其電離能力的大小上。

1、無氧酸 中心元素的原子半徑越大者含，非金屬性越弱，對氫原子的吸引能力就越弱，酸就越容易電離出氫離子，酸性越強(qiáng)。例如，氫鹵酸的酸性：HF

2、含氧酸 含氧酸的酸性強(qiáng)弱情況比較復(fù)雜，主要有以下幾族畝條規(guī)律：

(1)相同化合價(jià)的不同元素作中心原子，中心原子的原子半徑越小，非金屬性越強(qiáng)，其酸性越強(qiáng)。例如，次鹵酸(HXO)酸性：HClO>HBrO>HIO;亞鹵酸(HXO2)酸性：HClO2>HBrO2>HIO2;鹵酸(HXO3)酸性：HClO3>HBrO3>HIO3。

高中八大強(qiáng)酸排列順序

H2SO3>H3PO4>HF>HNO2>HCOOH>CH3COOH>H2CO3>H2S>HCN。下面介紹一下酸：

1、化合物

電離時(shí)生成的陽州悔離子全部是氫離子(H+)的化合物叫做酸，或者溶于水并能釋放質(zhì)子形成H3O+(水合氫離子）的物質(zhì)也是酸。H3O+的濃度越高，溶液酸性越強(qiáng)。即使是純水中也存在H3O+，其濃度為10-7mol/L。

這是由于質(zhì)子從一個(gè)水分子跑到另一個(gè)水分子所造成的。在傳統(tǒng)意義上，H3O+的濃度還取決于氫離子的濃度，雖然水溶液中的大部分氫離子是以H3O+形式存在的。

2、強(qiáng)酸

強(qiáng)酸，是指在水溶液中完全電離的酸（硫酸這類多元酸不在此限），或以酸度系數(shù)的概念理解，則指pKa值 < 1.74的酸。這個(gè)值可以理解為在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氫離子的濃度等同于加入強(qiáng)酸后的溶液濃度。

大部分強(qiáng)酸均是腐蝕性的，但當(dāng)中亦有例外。例如超強(qiáng)酸當(dāng)中的碳硼冊搏正烷酸(H(CHB11Cl11)，其酸性比硫酸高百萬倍，但卻完全不帶有腐蝕性；相反，弱酸當(dāng)中的氫氟酸（HF）卻帶有高度腐蝕性。它能夠溶解極大部分的金屬氧化物，諸如玻璃及除了銥以外的所有金屬。

以上就是高中化學(xué)酸性強(qiáng)弱順序的全部內(nèi)容，高中常見酸的強(qiáng)到弱排列順序：高氯酸，氫碘酸，硫酸，氫溴酸，鹽酸，硝酸，碘酸（以上為強(qiáng)酸，了解即可，大學(xué)涉及強(qiáng)弱排序），草酸（乙二酸），亞硫酸，磷酸，丙酮酸，亞硝酸（以上五種為中強(qiáng)酸）。亞硫磷酸氫氟酸。