高中化學(xué)計(jì)算題？解析第一題：我們要找到混合氣體對(duì)同條件下氫氣的密度之比。以NO與O2為例，設(shè)它們的體積都是1mol，即22.4升?；旌蠚怏w的平均分子量通過(guò)計(jì)算NO與O2的分子量求得：28 + 32除以2等于30。因此，混合氣體的平均分子量比氫氣的平均分子量為30:2，簡(jiǎn)化后得到15:1的比值。那么，高中化學(xué)計(jì)算題？一起來(lái)了解一下吧。
這個(gè)題，先算出一天之中所需要的總的氧量
0.8*50*60*24=57600L
既需要氧氣的質(zhì)量
57600*1.429=82310g
所需氧氣的物質(zhì)的量為2572.2mol
已知反應(yīng)
2Na2O2+2CO2=O2+2Na2CO3
所以，所需過(guò)氧化鈉的物質(zhì)的量為
5144.4mol
而過(guò)氧化鈉的摩爾質(zhì)量為78g/mol
所以，需要過(guò)氧化鈉的質(zhì)量為
5144.4*78/1000=401.26kg
“某潛水艇上有50人，如果每人每分鐘消耗的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為0.80L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下O2的密度為1.429g/L），則一天需【401.3】kgNa2O2?！?/p>
1人1天需要氧氣的體積是0.8*60*24=1152L
50人需要氧氣的體積1152*50=57600L
需要氧氣的質(zhì)量m=ρV=1.429*57600=82310.4g=82.3104kg
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
15632
x82.3104kg
156/x=32/82.3104
x=401.3kg
設(shè)Fe2O3有xmol,FeO有ymol
FeCO3的物質(zhì)的量：464000/116=4000mol，所以鐵有4000mol,根據(jù)元素受恒，2x+y=4000,160x+72y=316800，解得x=1800,y=400,所以Fe2O3的質(zhì)量為1800*160/1000=288KG
(1)NaHCO3~~~CO2~~~~~~NaCl
8422.4 58.5
x=42g 11.2L y=29.25g
NaOH~~~~~NaCl
40 58.5
z=12g 46.8g-29.25g
m(NaOH)=12g,m(NaHCO3)=42g
(2)NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O
40 84
NaOH和NaHCO3恰好反應(yīng)時(shí),質(zhì)量比為40/84=10/21
實(shí)際是12/42=6/21<10/21,說(shuō)明NaOH不足,NaHCO3有剩馀,所以有氣體.
12g的NaOH消耗25.2g的NaHCO3,還剩馀16.8g
2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O
168 22.4
16.8gV=2.24L
生成CO2為2.24L
(3)由(2)可知剩馀固體全部為Na2CO3
元素守恒可知整個(gè)過(guò)程中Na守恒,因此第一次的NaCl和第二次的Na2CO3滿足Na守恒.
2NaCl~~~~~~~Na2CO3
117106
46.8g m=42.4g
產(chǎn)生的Na2CO3共42.4g
平衡時(shí)D的物質(zhì)的量為0.5×4＝2mol
設(shè)：A、B起始的物質(zhì)的量為amol
3A(g)+ 2B(g)===xC(g) + 2D(g)
起始aa 0 0
變化32 2x2
平衡（a-3）（a-2） 2x2
由題意得（a-3）/3＝（a-2）/4
解出a＝6
則⑴平衡時(shí)A的濃度為（a-3）/（4×5）＝3/20＝0.15mol/L
⑵平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為（a-2）/a×100％＝4/6×100％＝66.7％
⑶由題意得0.2＝2x/（4×5） 解出x＝2
以上就是高中化學(xué)計(jì)算題的全部?jī)?nèi)容，這些碳酸氫鈉中含鈉離子0.30mol.蒸干所剩的固體為NaCl, 23.4g相當(dāng)于23.4/58.44 = 0.40mol, 即0.1mol鈉離子來(lái)自氫氧化鈉，其質(zhì)量為40.0x0.10=4.0g (2) 混合物中含0.30molt碳酸氫鈉和0.10mol氫氧化鈉，二者反應(yīng)剩下0.20mol碳酸氫鈉，加熱分解為碳酸鈉，水和二氧化碳。
