高中化學(xué)電解質(zhì)？高中化學(xué)電解質(zhì): 所有的酸，堿，鹽都是電解質(zhì)。酸溶于水能發(fā)生完全電離的，屬于強(qiáng)酸。如HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI。酸溶于水不能發(fā)生完全電離的，屬于弱酸。如碳酸、H2S、HCN、HF、磷酸、甲酸、乙酸、等。（高中階段，那么，高中化學(xué)電解質(zhì)？一起來了解一下吧。
高中化學(xué)電解質(zhì): 所有的酸，堿，鹽都是電解質(zhì)。
酸溶于水能發(fā)生完全電離的，屬于強(qiáng)酸。如HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI。
酸溶于水不能發(fā)生完全電離的，屬于弱酸。如碳酸、H2S、HCN、HF、磷酸、甲酸、乙酸、等。（高中階段，所有的有機(jī)酸都是弱酸）。
堿溶于水能發(fā)生完全電離的，屬于強(qiáng)堿慎沖。如KOH、NaOH、Ba(OH)2、CsOH、（活潑的金屬對應(yīng)的堿一般是強(qiáng)堿）。
堿溶于水不能發(fā)生完全電離的，屬于弱堿。如一水和氨、氫氧化鈣（中強(qiáng)堿）、氫氧化鋁、氫氧化鋅、氫氧化銅等。
電解質(zhì)都是以離子鍵或極性共價(jià)鍵結(jié)合的物質(zhì)?；衔镌谌芙庥谒谢蚴軣釥顟B(tài)下能夠解離成自由移動(dòng)的離子。離子化合物在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電；某些共價(jià)化合物也能在水溶液中導(dǎo)電，但也存在固體電解質(zhì)，其導(dǎo)電性來源于晶格中離子的遷移。
擴(kuò)展資料：
相同類型的共價(jià)化合物由于鍵能不同，電離程度也不同。例如，HF、HCl、HBr、HI就其鍵能來說是依次減小的，它們分子內(nèi)核間距的依次增大。從分子的鍵能依次減小來看，HF的鍵能最大，分子結(jié)合得最牢固，在水溶液中電離最困難。
電解質(zhì)和非電解質(zhì)的區(qū)別：
電解質(zhì)是在水溶液或熔融狀態(tài)下可以導(dǎo)電的化合物；非電解質(zhì)是在水溶液或熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物。
硫酸是電解質(zhì)，在水中能完全電離：H2SO4=2H+ ＋ SO4--，所以硫酸氫鉀也能完全電離。
以下關(guān)于電解質(zhì)的部分概念，詳細(xì)參見“參考資料”。
電解質(zhì)要素：純凈的化合物，在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電。
概念：水溶液中或熔坦輪融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锓Q為電解質(zhì)。
單質(zhì)不搜信燃是電解質(zhì)，混合物都不能歸于電解質(zhì)。電解質(zhì)不一定能導(dǎo)電，只有在水溶液中或熔融世虛狀態(tài)下才導(dǎo)電；能導(dǎo)電的不一定是電解質(zhì)。
電解質(zhì)分類：強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)....
強(qiáng)電解質(zhì)：
1、強(qiáng)酸：HCl
H2SO4硫酸
HNO3硝酸
HBr氫溴酸
HI氫碘酸
HCLO4高羨悶氯酸
2、強(qiáng)堿：NaOH
KOH
Ba(OH)2氫氧化鋇
Ca(OH)2氫氧化鈣
3、絕大多數(shù)鹽：高中見到的鹽全部是強(qiáng)的電解質(zhì)
金屬化合物：a、
氧化物:氧化鈣CaO
氧化鈉Na2O
氧化鎂MgO
氧化Al2O3
氧化鋅
ZnO
氧化鹽鐵FeO
氧化鐵Fe2O3
氧化銅CuO
氧化汞HgO
氧化銀Ag2O
b、過氧化合物：過氧化鈉Na2O2
c、
金屬碳化物：碳化鈣CaC2
d、
金屬硫化物：硫化鈣CaS2
二硫化亞鐵FeS2
弱電解質(zhì)：
1、弱酸：碳酸H2CO3
亞硫酸H2SO3
醋酸CH3COOH
氫硫酸H2S
氫氟酸HF
硅酸H2SiO3
原硅酸H3SiO4
所有的有機(jī)酸
2、弱堿：一水合氨NH3.H2O
所有的除強(qiáng)堿的氫氧化金屬R(OH)
3、水H2O也是弱電解質(zhì)
非電解質(zhì)：
1、非金屬氧化物：二氧化碳
二氧化硫
一氧化碳
三氧化硫臘裂
二氧化氮
一氧化氮
2、兄局彎大多數(shù)有機(jī)物：甲烷
乙醇
蔗糖
（有機(jī)酸和有機(jī)鹽除外）
3、非金屬化合物：氨氣
電解質(zhì)的前提有2個(gè)條件:1是化合物;2能在水溶液或熔融狀態(tài)下導(dǎo)電.缺一則是非電解質(zhì)(非電解質(zhì)也必須滿足這種物質(zhì)是化合裂行知物這個(gè)前提)
強(qiáng)電解質(zhì):強(qiáng)酸強(qiáng)堿(全部),和肆消絕大部分的鹽(除醋酸鉛外)
弱電解質(zhì):弱酸弱堿(全部)和醋酸鉛,水.
其中,你應(yīng)該搞清楚的是弱堿是那些在水中難溶性的氫氧化物品,它門都是弱電解質(zhì);然而當(dāng)那個(gè)不溶物屬于鹽帶衡時(shí),則是強(qiáng)電解質(zhì).
電解質(zhì)是溶于水溶液中或在熔融狀態(tài)下就能夠?qū)щ?**自身電離成陽離子與陰離子***的化合物。下面我給你分享，歡迎閱讀。
1、學(xué)習(xí)離子反應(yīng)之前要了解電解質(zhì)和非電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锝凶鲭娊赓|(zhì);在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不能電離的化合物叫非電解質(zhì);常見的電解質(zhì)和非電解質(zhì)：電解質(zhì)一般包含：酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物等;非電解質(zhì)：非金屬氧化物***CO2、SO2等***、某些非金屬氫化物***如NH3***、絕大多數(shù)有機(jī)物。
2、電解質(zhì)又分強(qiáng)、弱電解質(zhì)：強(qiáng)電解質(zhì)是指在水分子搏鋒鉛作用下，能完全電離為離子的電解質(zhì)。包括大多數(shù)鹽類、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、部分堿性氧化物等。弱電解質(zhì)是指在水分子作用下，只有部分分子電離的電解質(zhì)。包括弱酸***如HAc、H2S***、弱堿***如NH3·H2O*** 、Al***OH***3、H2O等。因此強(qiáng)弱電解質(zhì)的電離程度大不相同。
3、離子反應(yīng)：有離子參加的反應(yīng)，知道常見的離子反應(yīng)的型別，離子反應(yīng)發(fā)生的條件，離子共存的條件。
4、離子方程式：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號表示離子反應(yīng)的式子。通過書寫離子方程式，我們知道多個(gè)具體的反應(yīng)寫出的離子方程式是一樣的。這說明：離子方程式不僅可以表示某一具體的化學(xué)反應(yīng)，而且還可以表示同一型別的離子反應(yīng)。
以上就是高中化學(xué)電解質(zhì)的全部內(nèi)容，高中化學(xué)電解質(zhì)有：所有的酸，堿，鹽都是電解質(zhì)。酸溶于水能發(fā)生完全電離的，屬于強(qiáng)酸。如硫酸、鹽酸等。酸溶于水不能發(fā)生完全電離的，屬于弱酸。如碳酸、甲酸、乙酸等。堿溶于水能發(fā)生完全電離的，屬于強(qiáng)堿。
