高中化學(xué)必修1？1. 金屬的化學(xué)性質(zhì) 2. 幾種重要的金屬化合物 3. 用途廣泛的金屬材料 第四章 非金屬及其化合物 1. 無機(jī)非金屬材料的主角——硅 2. 富集在海水中的元素——氯 3. 硫和氮的氧化物 4. 硫酸、那么，高中化學(xué)必修1？一起來了解一下吧。
高中化學(xué)人教版的學(xué)習(xí)順序，從高一上學(xué)期開始，必修1將學(xué)生引入化學(xué)的基礎(chǔ)知識(shí)，涵蓋原子結(jié)構(gòu)、元素周期表等內(nèi)容。下學(xué)期，則是必修2，內(nèi)容更加深入，涉及物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、化學(xué)反應(yīng)原理等。進(jìn)入高二，理科生需學(xué)習(xí)選修4《化學(xué)反應(yīng)原理》，該課程深入探討化學(xué)反應(yīng)的機(jī)理和規(guī)律。下學(xué)期則學(xué)習(xí)《有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)》選修5，內(nèi)容涵蓋有機(jī)物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及其反應(yīng)。選修課程中，《化學(xué)反應(yīng)原理》是大多數(shù)學(xué)校的首選，而《有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)》作為選修5，因其內(nèi)容豐富且實(shí)用，約75%-80%的考生會(huì)將其作為考試內(nèi)容。
通常情況下，學(xué)習(xí)順序是先完成必修課程，即必修1和必修2，這兩門課程是基礎(chǔ)，之后是必考的選修課程，例如《化學(xué)反應(yīng)原理》。不同省份可能有不同要求，但多數(shù)學(xué)校會(huì)優(yōu)先選擇《化學(xué)反應(yīng)原理》作為必考內(nèi)容。《有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)》作為選修5，是國(guó)家教育部根據(jù)高中新課標(biāo)改革而設(shè)立的一個(gè)模塊，旨在讓學(xué)生系統(tǒng)地學(xué)習(xí)有機(jī)化學(xué)的基本理論和實(shí)踐技能。這一選修課程不僅是對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的深化，也為學(xué)生將來從事相關(guān)領(lǐng)域工作打下堅(jiān)實(shí)的基礎(chǔ)。
此外，《有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)》是國(guó)家教育部高中新課標(biāo)改革化學(xué)科目的一個(gè)選修模塊，編號(hào)為選修5，主要介紹有機(jī)化學(xué)的基本理論與實(shí)驗(yàn)技能。有機(jī)化學(xué)是化學(xué)的一個(gè)重要分支，它研究碳?xì)浠衔锛捌溲苌锏慕Y(jié)構(gòu)、性質(zhì)和反應(yīng)。
高中化學(xué)必修一涉及的基礎(chǔ)計(jì)算公式主要集中在物質(zhì)的量、溶液濃度、氣體摩爾體積等方面，掌握這些公式對(duì)提升成績(jī)至關(guān)重要。以下是核心公式及說明：
一、物質(zhì)的量相關(guān)公式物質(zhì)的量（n）與微粒數(shù)（N）的關(guān)系$$n = frac{N}{N_A}$$
$N_A$ 為阿伏伽德羅常數(shù)（約 $6.02 times 10^{23} text{mol}^{-1}$）。
應(yīng)用：計(jì)算分子、原子或離子的物質(zhì)的量。
物質(zhì)的量（n）與質(zhì)量（m）的關(guān)系$$n = frac{m}{M}$$
$M$ 為摩爾質(zhì)量（單位：$text{g/mol}$），數(shù)值等于相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量。
應(yīng)用：通過質(zhì)量求物質(zhì)的量，或反之。
物質(zhì)的量（n）與氣體體積（V）的關(guān)系$$n = frac{V}{V_m}$$
$V_m$ 為氣體摩爾體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下 $22.4 text{L/mol}$）。
應(yīng)用：計(jì)算氣體物質(zhì)的量或體積（僅適用于氣體）。
二、溶液濃度相關(guān)公式物質(zhì)的量濃度（c）的定義$$c = frac{n}{V}$$
$n$ 為溶質(zhì)物質(zhì)的量（$text{mol}$），$V$ 為溶液體積（$text{L}$）。
高中化學(xué)人教版的學(xué)習(xí)順序如下：
①高一上學(xué)期必修1，下學(xué)期必修2。
②高二理科上學(xué)期選修4化學(xué)反應(yīng)原理，下學(xué)期選修5有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)。
人教版高考必修1、2和選修4是必考的，選修2、3、5是選考一本，但是75%-80%的考生都會(huì)選選修5的題目考試。一般情況下是先學(xué)必修課程即必修一和必修二。然后是必考類選修。不同省市的必考類選修課程不同。大多數(shù)學(xué)校是選修四化學(xué)反應(yīng)原理。
擴(kuò)展資料
《有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)》基本介紹
《有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)》是國(guó)家教育部高中新課標(biāo)改革化學(xué)科目的一個(gè)選修模塊（編號(hào)為選修5），主要介紹了高中化學(xué)中的有機(jī)化學(xué)內(nèi)容。
《有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)》包括有機(jī)化合物的分類、結(jié)構(gòu)、重點(diǎn)介紹了烴與烴的衍生物部分內(nèi)容，簡(jiǎn)要闡述了生命活動(dòng)中的有機(jī)化學(xué)，在新課改高考區(qū)此模塊作為選考題出現(xiàn)。
人教版教材，第一章認(rèn)識(shí)有機(jī)化合物；第二章烴和鹵代烴；第三章烴的含氧衍生物；第四章生命中的基礎(chǔ)有機(jī)化學(xué)物質(zhì)；第五章進(jìn)入有機(jī)高分子化合物的時(shí)代。
參考資料來源：百度百科-有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)。
人教版高中化學(xué)必修一目錄：
第一章 從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)
1. 化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作方法
2. 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用
第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化
1. 物質(zhì)的分類
2. 離子反應(yīng)
3. 氧化還原反應(yīng)
第三章 金屬及其化合物
1. 金屬的化學(xué)性質(zhì)
2. 幾種重要的金屬化合物
3. 用途廣泛的金屬材料
第四章 非金屬及其化合物
1. 無機(jī)非金屬材料的主角——硅
2. 富集在海水中的元素——氯
3. 硫和氮的氧化物
4. 硫酸、硝酸和氨
人教版高中化學(xué)必修二目錄：
第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律
1. 元素周期表
2. 元素周期律
3. 化學(xué)鍵
第二章 化學(xué)反應(yīng)與能量
1. 化學(xué)能與熱能
2. 化學(xué)能與電能
3. 化學(xué)反應(yīng)的速度和限度
第三章 有機(jī)化合物
1. 最簡(jiǎn)單的有機(jī)化合物——甲烷
2. 來自石油和煤的兩種基本化工原料
3. 生活中兩種常見的有機(jī)物
4. 基本營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)
第四章 化學(xué)與自然資源的開發(fā)利用
1. 開發(fā)利用金屬礦物和海水資源
2. 資源綜合利用 環(huán)境保護(hù)
高中化學(xué)必修1方程式
專題1 化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界
1) NH4Cl+NaOH NaCl+NH3↑+H2O
2)NH4Cl+AgNO3＝AgCl↓+ NH4NO3
3)(NH4)SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2NH4Cl
專題2 從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì)
第一單元 氯、溴、碘及其化合物
1)2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑
2)MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O
3)2Fe+3Cl2 2FeCl3 (棕褐色的煙)
4)Cu+Cl2CuCl2(棕黃色的煙)
5)2Na+Cl2 ＝2NaCl (白煙)
6)H2+Cl2 2HCl (蒼白色火焰)
7)Cl2+H2O HCl+HClO (Cl2只有少量的與水反應(yīng)，
大量的Cl2以分子形式存在于水溶液中，所以氯水呈黃綠色)
8)2HClO 2HCl+O2↑
9)Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O
10)2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O (工業(yè)生產(chǎn)漂白粉)
11) Ca(ClO)2+2HCl＝CaCl2+2HClO
12) Ca(ClO)2+H2O+CO2＝CaCO3↓+2HClO
13) Cl2+2NaBr＝2NaCl+Br2
14) Cl2+2KI＝2KCl+I2
15) Br2+2KI＝2KBr+I2
16) NaBr+AgNO3＝AgBr↓+ NaNO3
17) KI+AgNO3＝AgI↓+ KNO3
第二單元 鈉、鎂及其化合物
1) 2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑
2) 4Na+O?2＝2Na?2O
3) 2Na+O?2 Na?2O2
4) 2Na+Cl?2＝2NaCl(白煙)
5) 4Na+TiCl4Ti+4NaCl
6) 2NaCl 2Na+Cl2↑
7) Na?2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑
8) Na?HCO3+ HCl＝NaCl+H2O+CO2↑
9) Na?2CO3+ Ca(OH)2＝CaCO3↓+2NaOH
10)Na?2CO3+BaCl2＝BaCO3↓+2NaCl
11) 2Na?HCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑
12) CO2 +H2O+Na2CO3＝2NaHCO3
13) CaCO3 CaO+ CO2↑
14) CaO+H2O＝Ca(OH)2
15) Ca(OH)2+MgCl?2?＝Mg(OH)2↓+CaCl?2?
16) Mg(OH)2+2HCl＝MgCl?2?+2H2O
17) MgCl2 Mg+Cl2↑
18) 3Mg+N2 Mg3N2
19) 2Mg+CO2 2MgO+C
專題3 從礦物到基礎(chǔ)材料
第一單元從鋁土礦到鋁合金
1)Al2O3+2NaOH＝2NaAlO2+H2O
2)NaAlO2+2H2O+CO2(過量)＝Al(OH)3↓+NaHCO3
3)2Al(OH)3Al2O3 +3H2O
4)2Al2O3 4Al+3O2↑
5)2Al+6HCl= 2AlCl3+3H2↑
6)2Al+2NaOH+2H2O= 2NaAlO2+3H2↑Al與冷的濃硫酸、冷的濃硝酸鈍化
7)2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe鋁熱反應(yīng)還可以從它們的氧化物(如MnO2、Fe3O4、Cr2O3、V2O5等)中還原出來
8)Al(OH)3+3HCl＝AlCl3+3H2O
9)Al(OH)3+NaOH＝NaAlO2+2H2O
10) AlCl3+3NaOH＝Al(OH)3↓+3NaCl
11) Al(OH)3+NaOH＝NaAlO2+2H2O
第二單元鐵、銅的獲取及應(yīng)用
1)CaCO3 CaO+ CO2↑
2)SiO2+CaOCaSiO3
3)Fe+S FeS
4)2Cu+S Cu2S
5)2Fe+3Cl2 2FeCl3
6) Cu+Cl2 CuCl2
7) FeCl3+3KSCN＝3KCl+Fe(SCN)3
Fe3++3SCN-＝Fe(SCN)3
8) 2FeCl2+Cl2＝2FeCl3
9) 2FeBr2+Br2＝2FeBr3 2Fe2++X2＝2Fe3++2X- (X=Cl、Br)
10) 2FeCl3+Fe＝2FeCl3
11) 2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2
第三單元含硅礦物與信息材料
1) SiO2+CaO CaSiO3
2) SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O
3) SiO2+4HF＝SiF4↑+2H2O(用于雕刻玻璃)氫氟酸與玻璃反應(yīng)而氫氟酸保存在塑料瓶中
4) SiO2+2C Si+2CO↑(工業(yè)制粗硅)
5) Si+2Cl2 SiCl4
6) SiCl4+2H2 Si+4HCl
7) Si+O2 SiO2
專題4硫、氮和可持續(xù)發(fā)展
第一單元 含硫化合物的性質(zhì)和應(yīng)用
1) SO2+H2O H2SO3
2) SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O
3) 2SO2+O2 2SO3
4) SO3+H2O＝H2SO4
5)*SO2+X2+2H2O＝H2SO4+2HX (X=Cl、Br、I)
6)2H2SO3+O2＝2H2SO4
7)2Na2SO3+O2＝2Na2SO4
8)Cu+2H2SO4(濃) CuSO4+ SO2↑+2H2O
9)C+2H2SO4(濃) CO2↑+2SO2↑+2H2O
10)* 4FeS2+11O2 2Fe2O3+ 8SO2↑
11)S+ H2H2S
12) S+ FeFeS
第二單元生產(chǎn)生活中的含氮化合物
1) N2 + 3 H22NH3 (工業(yè)合成氨)
2) N2+O2 2NO
3) 2NO+O2＝2NO2(紅棕色氣體)
4) 3NO2+H2O＝2HNO3+NO
5) NH3+H2O NH3?H2O
6) NH3+HCl＝NH4Cl (大量白煙)
7)4NH3+ 5O2 4NO+6H2O
(氨的催化氧化，工業(yè)制硝酸的基礎(chǔ))
8) 2NH3 +H2SO4＝(NH4)2SO4
9) NH4Cl NH3↑+HCl↑
10) 4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O
11) Cu+4HNO3(濃)＝Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
12) 3Cu+8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
13) C+4HNO3(濃)＝4NO2↑+CO2↑+2H2O
非金屬單質(zhì)（F2 ，Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , Si）
1, 氧化性：
F2 + H2 === 2HF
F2 +Xe(過量)===XeF2
2F2（過量）+Xe===XeF4
nF2 +2M===2MFn (表示大部分金屬)
2F2 +2H2O===4HF+O2
2F2 +2NaOH===2NaF+OF2 +H2O
F2 +2NaCl===2NaF+Cl2
F2 +2NaBr===2NaF+Br2
F2+2NaI ===2NaF+I2
F2 +Cl2 (等體積)===2ClF
3F2 (過量)+Cl2===2ClF3
7F2(過量)+I2 ===2IF7
Cl2 +H2 ===2HCl
3Cl2 +2P===2PCl3
Cl2 +PCl3 ===PCl5
Cl2 +2Na===2NaCl
3Cl2 +2Fe===2FeCl3
Cl2 +2FeCl2 ===2FeCl3
Cl2+Cu===CuCl2
2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2
Cl2 +2NaI ===2NaCl+I2
5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl
Cl2 +Na2S===2NaCl+S
Cl2 +H2S===2HCl+S
Cl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HCl
Cl2 +H2O2 ===2HCl+O2
2O2 +3Fe===Fe3O4
O2+K===KO2
S+H2===H2S
2S+C===CS2
S+Fe===FeS
S+2Cu===Cu2S
3S+2Al===Al2S3
S+Zn===ZnS
N2+3H2===2NH3
N2+3Mg===Mg3N2
N2+3Ca===Ca3N2
N2+3Ba===Ba3N2
N2+6Na===2Na3N
N2+6K===2K3N
N2+6Rb===2Rb3N
P2+6H2===4PH3
P+3Na===Na3P
2P+3Zn===Zn3P2
2．還原性
S+O2===SO2
S+O2===SO2
S+6HNO3(濃)===H2SO4+6NO2+2H2O
3S+4 HNO3(稀)===3SO2+4NO+2H2O
N2+O2===2NO
4P+5O2===P4O10(常寫成P2O5)
2P+3X2===2PX3 （X表示F2，Cl2，Br2）
PX3+X2===PX5
P4+20HNO3(濃)===4H3PO4+20NO2+4H2O
C+2F2===CF4
C+2Cl2===CCl4
2C+O2(少量)===2CO
C+O2(足量)===CO2
C+CO2===2CO
C+H2O===CO+H2(生成水煤氣)
2C+SiO2===Si+2CO(制得粗硅)
Si(粗)+2Cl===SiCl4
(SiCl4+2H2===Si(純)+4HCl)
Si(粉)+O2===SiO2
Si+C===SiC(金剛砂)
Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2
3，（堿中）歧化
Cl2+H2O===HCl+HClO
（加酸抑制歧化，加堿或光照促進(jìn)歧化）
Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O
2Cl2+2Ca（OH）2===CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
3Cl2+6KOH（熱，濃）===5KCl+KClO3+3H2O
3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O
4P+3KOH（濃）+3H2O===PH3+3KH2PO2
11P+15CuSO4+24H2O===5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4
3C+CaO===CaC2+CO
3C+SiO2===SiC+2CO
二，金屬單質(zhì)（Na，Mg，Al，F(xiàn)e）的還原性
2Na+H2===2NaH
4Na+O2===2Na2O
2Na2O+O2===2Na2O2
2Na+O2===Na2O2
2Na+S===Na2S（爆炸）
2Na+2H2O===2NaOH+H2
2Na+2NH3===2NaNH2+H2
4Na+TiCl4（熔融）===4NaCl+Ti
Mg+Cl2===MgCl2
Mg+Br2===MgBr2
2Mg+O2===2MgO
Mg+S===MgS
Mg+2H2O===Mg（OH）2+H2
2 高中化學(xué)方程式大全
2Mg+TiCl4（熔融）===Ti+2MgCl2
Mg+2RbCl===MgCl2+2Rb
2Mg+CO2===2MgO+C
2Mg+SiO2===2MgO+Si
Mg+H2S===MgS+H2
Mg+H2SO4===MgSO4+H2
2Al+3Cl2===2AlCl3
4Al+3O2===2Al2O3（鈍化）
4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O3.xH2O)+4Hg
4Al+3MnO2===2Al2O3+3Mn
2Al+Cr2O3===Al2O3+2Cr
2Al+Fe2O3===Al2O3+2Fe
2Al+3FeO===Al2O3+3Fe
2Al+6HCl===2AlCl3+3H2
2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2
2Al+6H2SO4(濃)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O
(Al,Fe在冷,濃的H2SO4,HNO3中鈍化)
Al+4HNO(稀)===Al(NO3)3+NO+2H2O
2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2
2Fe+3Br2===2FeBr3
Fe+I2===FeI2
Fe+S===FeS
3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2
Fe+2HCl===FeCl2+H2
Fe+CuCl2===FeCl2+Cu
Fe+SnCl4===FeCl2+SnCl2
(鐵在酸性環(huán)境下,不能把四氯化錫完全
還原為單質(zhì)錫 Fe+SnCl2==FeCl2+Sn)
三, 非金屬氫化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3)
1,還原性:
4HCl(濃)+MnO2===MnCl2+Cl2+2H2O
4HCl(g)+O2===2Cl2+2H2O
16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O
14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O
2H2O+2F2===4HF+O2
2H2S+3O2(足量)===2SO2+2H2O
2H2S+O2(少量)===2S+2H2O
2H2S+SO2===3S+2H2O
H2S+H2SO4(濃)===S+SO2+2H2O
3H2S+2HNO(稀)===3S+2NO+4H2O
5H2S+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O
3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4===Cr2(SO4)3+K2SO4+3S+7H2O
H2S+4Na2O2+2H2O===Na2SO4+6NaOH
2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2O
2NH3+3Cl2===N2+6HCl
8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl
4NH3+3O2(純氧)===2N2+6H2O
4NH3+5O2===4NO+6H2O
4NH3+6NO===5N2+6HO(用氨清除NO)
NaH+H2O===NaOH+H2
4NaH+TiCl4===Ti+4NaCl+2H2
CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H2
2,酸性:
4HF+SiO2===SiF4+2H2O
（此反應(yīng)廣泛應(yīng)用于測(cè)定礦樣或鋼樣中SiO2的含量）
2HF+CaCl2===CaF2+2HCl
H2S+Fe===FeS+H2
H2S+CuCl2===CuS+2HCl
H2S+2AgNO3===Ag2S+2HNO3
H2S+HgCl2===HgS+2HCl
H2S+Pb(NO3)2===PbS+2HNO3
H2S+FeCl2===
2NH3+2Na==2NaNH2+H2
(NaNH2+H2O===NaOH+NH3)
3，堿性：
NH3+HCl===NH4Cl
NH3+HNO3===NH4NO3
2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4
NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl
（此反應(yīng)用于工業(yè)制備小蘇打，蘇打）
4，不穩(wěn)定性：
2HF===H2+F2
2HCl===H2+Cl2
2H2O===2H2+O2
2H2O2===2H2O+O2
H2S===H2+S
2NH3===N2+3H2
四，非金屬氧化物
低價(jià)態(tài)的還原性：
2SO2+O2===2SO3
2SO2+O2+2H2O===2H2SO4
（這是SO2在大氣中緩慢發(fā)生的環(huán)境化學(xué)反應(yīng)）
SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl
SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr
SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI
SO2+NO2===SO3+NO
2NO+O2===2NO2
NO+NO2+2NaOH===2NaNO2
（用于制硝酸工業(yè)中吸收尾氣中的NO和NO2）
2CO+O2===2CO2
CO+CuO===Cu+CO2
3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2
CO+H2O===CO2+H2
3 高中化學(xué)方程式大全
氧化性：
SO2+2H2S===3S+2H2O
SO3+2KI===K2SO3+I2
NO2+2KI+H2O===NO+I2+2KOH
（不能用淀粉KI溶液鑒別溴蒸氣和NO2）
4NO2+H2S===4NO+SO3+H2O
2NO2+Cu===4CuO+N2
CO2+2Mg===2MgO+C
(CO2不能用于撲滅由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃燒的火災(zāi))
SiO2+2H2===Si+2H2O
SiO2+2Mg===2MgO+Si
3,與水的作用:
SO2+H2O===H2SO3
SO3+H2O===H2SO4
3NO2+H2O===2HNO3+NO
N2O5+H2O===2HNO3
P2O5+H2O===2HPO3
P2O5+3H2O===2H3PO4
(P2O5極易吸水,可作氣體干燥劑
P2O5+3H2SO4(濃)===2H3PO4+3SO3)
CO2+H2O===H2CO3
4,與堿性物質(zhì)的作用:
SO2+2NH3+H2O===(NH4)2SO3
SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO3
(這是硫酸廠回收SO2的反應(yīng).先用氨水吸收SO2,
再用H2SO4處理: 2NH4HSO3+H2SO4===(NH4)2SO4+2H2O+2SO2
生成的硫酸銨作化肥,SO2循環(huán)作原料氣)
SO2+Ca(OH)2===CaSO3+H2O
(不能用澄清石灰水鑒別SO2和CO2.可用品紅鑒別)
SO3+MgO===MgSO4
SO3+Ca(OH)2===CaSO4+H2O
CO2+2NaOH(過量)===Na2CO3+H2O
CO2(過量)+NaOH===NaHCO3
CO2+Ca(OH)2(過量)===CaCO3+H2O
2CO2(過量)+Ca(OH)2===Ca(HCO3)2
CO2+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3+Na2CO3
CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH+NaHCO3
SiO2+CaO===CaSiO3
SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O
(常溫下強(qiáng)堿緩慢腐蝕玻璃)
SiO2+Na2CO3===Na2SiO3+CO2
SiO2+CaCO3===CaSiO3+CO2
五,金屬氧化物
1,低價(jià)態(tài)的還原性:
6FeO+O2===2Fe3O4
FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2+2H2O
2,氧化性:
Na2O2+2Na===2Na2O
（此反應(yīng)用于制備Na2O）
MgO，Al2O3幾乎沒有氧化性，很難被還原為Mg，Al.
一般通過電解制Mg和Al.
Fe2O3+3H2===2Fe+3H2O (制還原鐵粉)
Fe3O4+4H2===3Fe+4H2O
3,與水的作用:
Na2O+H2O===2NaOH
2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2
(此反應(yīng)分兩步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2 ;
2H2O2===2H2O+O2. H2O2的制備可利用類似的反應(yīng):
BaO2+H2SO4(稀)===BaSO4+H2O2)
MgO+H2O===Mg(OH)2 (緩慢反應(yīng))
4,與酸性物質(zhì)的作用:
Na2O+SO3===Na2SO4
Na2O+CO2===Na2CO3
Na2O+2HCl===2NaCl+H2O
2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2
Na2O2+H2SO4(冷,稀)===Na2SO4+H2O2
MgO+SO3===MgSO4
MgO+H2SO4===MgSO4+H2O
Al2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O
(Al2O3是兩性氧化物:
Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O)
FeO+2HCl===FeCl2+3H2O
Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O
Fe2O3+3H2S(g)===Fe2S3+3H2O
Fe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O
六,含氧酸
1,氧化性:
4HClO3+3H2S===3H2SO4+4HCl
HClO3+HI===HIO3+HCl
3HClO+HI===HIO3+3HCl
HClO+H2SO3===H2SO4+HCl
HClO+H2O2===HCl+H2O+O2
(氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4,
但濃,熱的HClO4氧化性很強(qiáng))
2H2SO4(濃)+C===CO2+2SO2+2H2O
2H2SO4(濃)+S===3SO2+2H2O
H2SO4+Fe(Al) 室溫下鈍化
6H2SO4(濃)+2Fe===Fe2(SO4)3+3SO2+6H2O
2H2SO4(濃)+Cu===CuSO4+SO2+2H2O
H2SO4(濃)+2HBr===SO2+Br2+2H2O
H2SO4(濃)+2HI===SO2+I2+2H2O
H2SO4(稀)+Fe===FeSO4+H2
2H2SO3+2H2S===3S+2H2O
4HNO3(濃)+C===CO2+4NO2+2H2O
6HNO3(濃)+S===H2SO4+6NO2+2H2O
5HNO3(濃)+P===H3PO4+5NO2+H2O
6HNO3+Fe===Fe(NO3)3+3NO2+3H2O
4HNO3+Fe===Fe(NO3)3+NO+2H2O
30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3N2O+15H2O
36HNO3+10Fe===10Fe(NO3)3+3N2+18H2O
30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O
2,還原性:
H2SO3+X2+H2O===H2SO4+2HX
(X表示Cl2,Br2,I2)
2H2SO3+O2===2H2SO4
H2SO3+H2O2===H2SO4+H2O
5H2SO3+2KMnO4===2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O
H2SO3+2FeCl3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HCl
3,酸性:
H2SO4(濃) +CaF2===CaSO4+2HF
H2SO4(濃)+NaCl===NaHSO4+HCl
H2SO4(濃) +2NaCl===Na2SO4+2HCl
H2SO4(濃)+NaNO3===NaHSO4+HNO3
3H2SO4(濃)+Ca3（PO4）2===3CaSO4+2H3PO4
2H2SO4(濃)+Ca3（PO4）2===2CaSO4+Ca（H2PO4）2
3HNO3+Ag3PO4===H3PO4+3AgNO3
2HNO3+CaCO3===Ca（NO3）2+H2O+CO2
（用HNO3和濃H2SO4不能制備H2S，HI，HBr，（SO2）
等還原性氣體）
4H3PO4+Ca3（PO4）2===3Ca（H2PO4）2（重鈣）
H3PO4（濃）+NaBr===NaH2PO4+HBr
H3PO4（濃）+NaI===NaH2PO4+HI
4，不穩(wěn)定性：
2HClO===2HCl+O2
4HNO3===4NO2+O2+2H2O
H2SO3===H2O+SO2
H2CO3===H2O+CO2
H4SiO4===H2SiO3+H2O
七，堿
低價(jià)態(tài)的還原性：
4Fe（OH）2+O2+2H2O===4Fe（OH）3
與酸性物質(zhì)的作用：
2NaOH+SO2（少量）===Na2SO3+H2O
NaOH+SO2（足量）===NaHSO3
2NaOH+SiO2===NaSiO3+H2O
2NaOH+Al2O3===2NaAlO2+H2O
2NaOH+Cl2===NaCl+NaClO+H2O
NaOH+HCl===NaCl+H2O
NaOH+H2S（足量）===NaHS+H2O
2NaOH+H2S（少量）===Na2S+2H2O
3NaOH+AlCl3===Al（OH）3+3NaCl
NaOH+Al（OH）3===NaAlO2+2H2O
（AlCl3和Al（OH）3哪個(gè)酸性強(qiáng)？）
NaOH+NH4Cl===NaCl+NH3+H2O
Mg（OH）2+2NH4Cl===MgCl2+2NH3.H2O
Al(OH)3+NH4Cl 不溶解
3,不穩(wěn)定性:
Mg(OH)2===MgO+H2O
2Al(OH)3===Al2O3+3H2O
2Fe(OH)3===Fe2O3+3H2O
Cu(OH)2===CuO+H2O
八,鹽
1,氧化性:
2FeCl3+Fe===3FeCl2
2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2
(用于雕刻銅線路版)
2FeCl3+Zn===2FeCl2+ZnCl2
FeCl3+Ag===FeCl2+AgC
Fe2(SO4)3+2Ag===FeSO4+Ag2SO4(較難反應(yīng))
Fe(NO3)3+Ag 不反應(yīng)
2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl+S
2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2
FeCl2+Mg===Fe+MgCl2
2,還原性:
2FeCl2+Cl2===2FeCl3
3Na2S+8HNO3(稀)===6NaNO3+2NO+3S+4H2O
3Na2SO3+2HNO3(稀)===3Na2SO4+2NO+H2O
2Na2SO3+O2===2Na2SO4
3,與堿性物質(zhì)的作用:
MgCl2+2NH3.H2O===Mg(OH)2+NH4Cl
AlCl3+3NH3.H2O===Al(OH)3+3NH4Cl
FeCl3+3NH3.H2O===Fe(OH)3+3NH4Cl
4,與酸性物質(zhì)的作用:
Na3PO4+HCl===Na2HPO4+NaCl
Na2HPO4+HCl===NaH2PO4+NaCl
NaH2PO4+HCl===H3PO4+NaCl
Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl
NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2
3Na2CO3+2AlCl3+3H2O===2Al(OH)3+3CO2+6NaCl
3Na2CO3+2FeCl3+3H2O===2Fe(OH)3+3CO2+6NaCl
3NaHCO3+AlCl3===Al(OH)3+3CO2
3NaHCO3+FeCl3===Fe(OH)3+3CO2
3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O===2Al(OH)3+3H2S
3NaAlO2+AlCl3+6H2O===4Al(OH)3
5,不穩(wěn)定性:
Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S+SO2+H2O
NH4Cl===NH3+HCl
NH4HCO3===NH3+H2O+CO2
2KNO3===2KNO2+O2
2Cu(NO3)3===2CuO+4NO2+O2
2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2
2KClO3===2KCl+3O2
2NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2
Ca(HCO3)2===CaCO3+H2O+CO2
CaCO3===CaO+CO2
MgCO3===MgO+CO2
以上就是高中化學(xué)必修1的全部?jī)?nèi)容，新高考化學(xué)五本不是都要學(xué)。高中化學(xué)教材共分為5本，分別為必修一、必修二、選修一、選修二和選修三，其中必修一和必修二不管是理科生還是文科生都要學(xué)習(xí)，因?yàn)檫@兩本是高中合格考考察的內(nèi)容，只有合格考通過了，才能報(bào)名參加高考。拓展知識(shí) 高中合格考化學(xué)考察的內(nèi)容相對(duì)簡(jiǎn)單，只需要記住36號(hào)元素、內(nèi)容來源于互聯(lián)網(wǎng)，信息真?zhèn)涡枳孕斜鎰e。如有侵權(quán)請(qǐng)聯(lián)系刪除。
