高中化學(xué)鋁三角？而這個(gè)公式是這樣出來的（我剛剛推的，我也沒見過，不過肯定是對(duì)的）:設(shè)有Xmol鋁離子Ymol氫氧根，若氫氧根正好足量，那么將會(huì)生成Xmol氫氧化鋁沉淀，消耗3Xmol氫氧根。那么還剩下Y-3X mol的氫氧根，剩下的每一個(gè)氫氧根會(huì)和一個(gè)氫氧化鋁反應(yīng)生成一個(gè)偏鋁酸，那么就會(huì)消耗Y-3Xmol的氫氧化鋁，那么，高中化學(xué)鋁三角？一起來了解一下吧。
1 Al3+ + 3OH- = Al(OH)3 (s)
2 Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O
3 Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O
4 AlO2- + H+ + H2O = Al(OH)3 (s)
5 Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O
1 Al3+ + 3OH- = Al(OH)3 (s)
2 Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O
3 Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O
4 AlO2- + H+ + H2O = Al(OH)3 (s)
5 Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O
6 AlO2-+ 4H+ = Al3+ + 2H2O s 為沉淀
1 Fe + 2H+ = Fe2+ + H2 (g)
2 Fe2+ + Zn = Fe + Zn2+
3 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-
4 2Fe3+ + Fe = 3Fe2+ 還可以和Cu反應(yīng)
5 2Fe + 3Cl2 = 2Fe3+ + 6Cl-
6 2Fe3+ + 3Zn = 2Fe + 3Zn2+
你要的鋁三角和鐵三角
百度文庫(kù)里有很多的，我下了幾個(gè)文檔和ppt，給你發(fā)過去了。我看了一下，蠻全面的。有不理解的再hi我
求采納
動(dòng)態(tài)平衡學(xué)過了么？高三的內(nèi)容
我只能回答如何計(jì)算它的量，但是你這個(gè)公式我推不出來，而且貌似能推翻，氫氧化鈉過量的時(shí)候，氫氧化鋁會(huì)和氫氧化鈉生成偏鋁酸鈉（NaAlO2),方程式：NaoH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O
至于這個(gè)公式么，你假設(shè)比例為1：3.5，然后發(fā)現(xiàn)此時(shí)計(jì)算的話Al3+為0，NaAlO2為0.5，Al(OH)3為2.5，但是這是高一的時(shí)候的答案，高三時(shí)的動(dòng)態(tài)平衡，因?yàn)锳l(OH)3是沉淀，但也會(huì)溶解少部分，也就是有少量的Al3+會(huì)產(chǎn)生，這個(gè)要用平衡常數(shù)來計(jì)算，一般計(jì)算題不會(huì)這么復(fù)雜。
鋁三角
(1) 2Al + 2NaOH + 2H2O === 2NaAlO2 + 3H2o
(2) 4Al + 3O2 === 2Al2O3(條件:點(diǎn)燃)
[2Al + Fe2O3 === Al2O3 + 2Fe(條件:高溫)]
(3) 2Al2O3 === 4Al + 3O2(上升)(條件:電解)
(4) 2Al + 3Cl2 === 2AlCl3(條件:點(diǎn)燃)
[2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2(上升)]
(5) Al2O3 + 2NaOH === 2NaAlO2 + H2O
(6) Al2O3 + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2O
(7) NaAlO2 + HCl + H2O === NaCl + Al(OH)3(沉淀)
(8) Al(OH)3 + NaOH === NaAlO2 + 2H2O
(9) 2Al(OH)3 === Al2O3 + 3H2O(條件:加熱)
(10)Al(OH)3 + 3HCl === AlCl3 + 3H2O
(11)AlCl3 + 3NH3.H2O === Al(OH)3(沉淀) + 3NH4Cl
[AlCl3 + 3NaOH === Al(OH)3(沉淀) + 3NaCl]
(12)NaAlO2 + HCl(過) === AlCl3 + NaOH + H2O
離子方程式：
1 Al3+ + 3OH- = Al(OH)3 (s)
2 Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O
3 Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O
4 AlO2- + H+ + H2O = Al(OH)3 (s)
5 Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O
6 AlO2-+ 4H+ = Al3+ + 2H2O s 為沉淀
鐵三角
1 Fe + 2H+ = Fe2+ + H2 (g)
2 Fe2+ + Zn = Fe + Zn2+
3 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-
4 2Fe3+ + Fe = 3Fe2+ 還可以和Cu反應(yīng)
5 2Fe + 3Cl2 = 2Fe3+ + 6Cl-
6 2Fe3+ + 3Zn = 2Fe + 3Zn2+
如果你能不用公式是最好的，每次自己去推算（不是推公式哈），那樣你做完提才會(huì)有安全感。而這個(gè)公式是這樣出來的（我剛剛推的，我也沒見過，不過肯定是對(duì)的）:設(shè)有Xmol鋁離子Ymol氫氧根，若氫氧根正好足量，那么將會(huì)生成Xmol氫氧化鋁沉淀，消耗3Xmol氫氧根。那么還剩下Y-3X mol的氫氧根，剩下的每一個(gè)氫氧根會(huì)和一個(gè)氫氧化鋁反應(yīng)生成一個(gè)偏鋁酸，那么就會(huì)消耗Y-3Xmol的氫氧化鋁，所以還剩下X-（Y-3X）=4X-Y mol氫氧化鋁。公式就是這樣出來的
以上就是高中化學(xué)鋁三角的全部?jī)?nèi)容，求高中所有化學(xué)反應(yīng)方程式 【主要是鐵三角鋁三角及各種物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系的方程式】 郵箱、526312395@qq.com、謝咯不需要有機(jī)反應(yīng)的方程式、電化學(xué)的隨便咯。。 郵箱、526312395@qq.com、謝咯不需要有機(jī)反應(yīng)的方程式、電化學(xué)的隨便咯。。內(nèi)容來源于互聯(lián)網(wǎng)，信息真?zhèn)涡枳孕斜鎰e。如有侵權(quán)請(qǐng)聯(lián)系刪除。
