高一化學(xué)摩爾知識(shí)點(diǎn)？高一化學(xué)摩爾知識(shí)點(diǎn)有：1、溶液中的溶質(zhì)既可以為純凈物又可以為混合物，還可以是指某種離子或分子。2、氣體摩爾體積為溫度與壓強(qiáng)的函數(shù)。溫度、壓強(qiáng)一定，氣體摩爾體積的數(shù)值即定。3、那么，高一化學(xué)摩爾知識(shí)點(diǎn)？一起來(lái)了解一下吧。
根據(jù)新課標(biāo),有關(guān)摩爾的知識(shí)如下：
1、物質(zhì)的量及其含義：
（1）物質(zhì)的量：表示一定量的粒子的集體的物理量.單位：摩爾 符號(hào)：mol
（2）關(guān)于摩爾：
基準(zhǔn)：阿伏加德羅常數(shù)——12克C-12所含的原子數(shù)即為阿伏加德羅常數(shù).單位頌悉：mol-1.符野指乎號(hào)：NA 近似值：6.02X10 23
運(yùn)用注意：僅能用于微觀；使用時(shí)要用化學(xué)式標(biāo)明所描述對(duì)象.
2、摩爾質(zhì)量：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量.公式：M=m/n 單位逗高：g/mol
數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量或相對(duì)原子質(zhì)量.
3、氣體摩爾體積：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的氣體所具有的體積.公式：Vm=V/n 單位：L/mol
標(biāo)準(zhǔn)狀況下,其近似值為22.4L/mol
4、物質(zhì)的量濃度：用單位體積的溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量來(lái)表示溶液組成的物理量.
公式：c=n/V 單位：mol/L
內(nèi)容如下：
（1）n=m/M，n是物質(zhì)的量（mol），m是質(zhì)量（g），M是摩爾質(zhì)量（g/mol）。
（2）n=N/NA，N是微粒數(shù)，NA是阿枯碧附加德羅常數(shù)。
（3）n=V/Vm，V是氣體的體積（L），Vm是一定條件下的氣體摩爾體積（L/mol），在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Vm=22.4L/mol。
（4）n=cV，c是絕猛溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度（mol/L），V是溶液的體積（L）。
單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量稱摩爾質(zhì)量（molarmass），用符號(hào)M表示。當(dāng)物質(zhì)的量以mol為單位時(shí)，摩爾質(zhì)量的單位為g/mol，在數(shù)上等于該物質(zhì)的原子質(zhì)量或分子質(zhì)量。摩爾質(zhì)量是指單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，表達(dá)式為：摩爾質(zhì)量=質(zhì)量/物質(zhì)的量。
注意：
1、上表達(dá)式是在不知道物質(zhì)化學(xué)式的情況下，用來(lái)計(jì)算物質(zhì)的摩爾質(zhì)量。
2、如果知道物質(zhì)是什么了,那摩爾質(zhì)量是個(gè)定值，在數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量，如水H2O的摩爾質(zhì)量M==1*2+16*1g/mol==18g/mol不管水的質(zhì)量是0.1g還是100g，那么水的摩爾質(zhì)量就是18g/mol。
是不會(huì)改變的，再如Fe的摩爾質(zhì)量M==56g/mol也不管是100gFe，還是10000gFe，F(xiàn)e的摩爾質(zhì)量也永遠(yuǎn)都是56g/mol。
摩爾(mole)，簡(jiǎn)稱摩，舊稱克分子、克原子，是國(guó)際單位制7個(gè)基本單位之一，表示物質(zhì)的量，符號(hào)為mol。下面我給你分享高一化學(xué)摩爾知識(shí)點(diǎn)，歡迎閱讀。
高一化學(xué)摩爾知識(shí)點(diǎn)
摩爾知識(shí)點(diǎn)
1.物質(zhì)的量(n)是表示含有一定數(shù)目粒子的集體的物理量。
2.摩爾(mol): 把含有6.02 ×1023個(gè)粒子的任何粒子集體計(jì)量為1摩爾。
3.阿伏加德羅常數(shù)：把6.02 X1023mol-1叫作阿伏加德羅常數(shù)。
4.物質(zhì)的量 = 物質(zhì)所塌慎含微粒數(shù)目/阿伏加德羅常數(shù) n =N/NA
5.摩爾質(zhì)量(M)(1) 定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫摩爾質(zhì)量.(2)單位：g/mol 或 g..mol-1(3) 數(shù)值：等于該粒子的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量.
6.物質(zhì)的量=物質(zhì)的質(zhì)量/摩爾質(zhì)量 ( n = m/M )
高一化學(xué)摩爾練習(xí)題
一、課堂練習(xí)
1、下列物質(zhì)中含分子數(shù)最多的是 ( )
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下134.4L氨氣 B.55gCO2
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下90mL水 D.6.02×1024個(gè)氫分子
2、下列敘述中正確的是 ( )
A.1mol任何純凈物都含有相同的原子數(shù) B.1molO2中約含有6.02×1023個(gè)氧分子
C.1mol氫中含有2 mol電子 D.阿伏加德羅常數(shù)就是6.02×1023mol-1
3、(05惠州)硫有多種同素異形體,某單質(zhì)硫的分子由x個(gè)硫原子組成,取n mol該單質(zhì),在足量O2中完全燃燒,生成8n molSO2,關(guān)于該單質(zhì)的說(shuō)法不正確的是 ( )
A.該硫的分子式為S8 B.相對(duì)分子質(zhì)量為256g
C.摩爾質(zhì)量為256g? mol-1 D.1mol該硫單質(zhì)完全燃燒需8molO2
4、14.2克硫酸鈉的物質(zhì)的量是______摩爾,其中含有_________摩爾鈉離子,含有_______個(gè)氧原子,含硫元素_______克.
5、1.7克氫氧根離子含___________個(gè)質(zhì)子,含________摩電子
6、下列說(shuō)法正確的是(NA表示阿伏加德羅常數(shù)褲清)
(1)、常溫常壓下,1mol氮?dú)夂蠳A個(gè)氮分子
(2)、標(biāo)準(zhǔn)狀況下,以任意比例混合的甲烷和丙烷混合氣體22.4L,所含的氣體的分子數(shù)約為NA個(gè)
(3)、標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LNO和11.2L氧氣混合,氣體的分子總數(shù)約為1.5NA個(gè)
(4)、將NO2和N2O4分子共NA個(gè)降溫至標(biāo)準(zhǔn)狀況下,其體積為22.4L
(5)、常溫下,18g重水所含中子數(shù)為10NA個(gè)
(6)、常溫常壓下,1mol氦氣含有的核外電子數(shù)為4NA
(7)、常溫常壓下,任何金屬和酸反應(yīng),若生成2g 氫氣,則有2NA電子發(fā)生轉(zhuǎn)移
(8)、標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1L辛烷完全燃燒后,所生成氣態(tài)產(chǎn)物的分子數(shù)為 8/22.4 NA
(9)、31g白磷分子中,含有的共價(jià)單胡衫前鍵數(shù)目是NA個(gè)
(10)、1L1 mol?L-1的氯化鐵溶液中鐵離子的數(shù)目為NA
(11)1 molSiO2晶體中含有4NA個(gè)Si─O鍵
(12)含0.01 mol H2O2的水溶液跟MnO2充分作用,反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)0.01NA
(13)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24L二氧化碳與二氧化硫混合氣中所含分子數(shù)為0.1 NA
(14)64g的銅發(fā)生氧化還原反應(yīng),一定失去2NA個(gè)電子
(15)常溫常壓下,100mL 0.5mol/L 的乙酸溶液中,所含有的乙酸的分子數(shù)小于0.05NA
(16)常溫常壓下,1 mol碳烯(∶CH2)所含電子總數(shù)為8NA
(17)1mol苯分子中含有的碳碳雙鍵數(shù)為3NA
(18)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LCO2和CO混合氣體中含有的碳原子數(shù)約為NA
(19)2.9g 2CaSO4?H2O含有的結(jié)晶水分子數(shù)為0.02 NA
(20)100g的98%的濃H2SO4中所含的氧原子數(shù)為4 NA
7、下列兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是 ( )
A.質(zhì)量相等、密度不等的N2和C2H6B.等體積等密度的CO和C2H4
C.等溫等體積的O2和N2D.等壓等體積的N2和CO2
8、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,ag氣體A與bg氣體B的分子數(shù)相同,則與此有關(guān)的以下說(shuō)法中不正確的是 ( )
A.氣體A與氣體B的摩爾質(zhì)量之比為a:b
B.相同狀況下,同體積的氣體A與氣體B的質(zhì)量之比為a:b
C.質(zhì)量相同的氣體A與氣體B的分子數(shù)之比為b:a
D.同溫同壓下,氣體A與氣體B的密度之比為b:a
9、 同溫同壓下,對(duì)于等體積的一氧化氮(14N18O)和一氧化碳(13C18O)氣體,下列說(shuō)法正確的是： ( )
A.含相同的分子數(shù)和原子數(shù) B.含相同的分子數(shù)和電子數(shù)
C.含相同的質(zhì)子和中子數(shù) D.所含分子數(shù)和質(zhì)量均不相同
10、同溫同壓下兩個(gè)體積相同的容器,一個(gè)盛NH3氣體,另一個(gè)盛N2和H2的混合氣體,兩瓶氣體一定有相同的 ( )
A.質(zhì)量 B.原子總數(shù) C.質(zhì)子總數(shù) D.分子總數(shù)
二、課后練習(xí)
1、下列敘述正確的是 ( )
A、物質(zhì)的量濃度相同的溶液中所含溶質(zhì)的微粒數(shù)相同
B、氫氧根離子的摩爾質(zhì)量是17克
C、在標(biāo)準(zhǔn)狀下,1摩SO3的體積約22.4升.
D、0.1摩HCl氣體約含6.02X1022個(gè)HCl分子
2、摩爾是 ( )
A、國(guó)際單位制的一個(gè)基本物理量B、表示物質(zhì)質(zhì)量的單位
C、計(jì)量微觀粒子物質(zhì)的量的單位D、表示6.02×1023個(gè)粒子的集體
3、8克氧氣中含氧原子的物質(zhì)的量是 ( )
A、0.25摩 B、0.5摩 C、 1摩 D.、2摩
4、(全國(guó)高考題)以NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列說(shuō)法正確的是 ( )
A.53 g碳酸鈉中含NA個(gè)CO32– B.0.1 mol OH–含NA個(gè)電子
C.1.8 g重水(D2O)中含NA個(gè)中子 D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L臭氧中含NA個(gè)氧原子
5、64℃時(shí),25滴水為amL,則1滴水中含有的水分子數(shù)為 ( )
A.aNA/25B.aNA/(25×18)C.aNA/(25×20)D.aNA/(1000×22.4)
6、對(duì)于1mol二氧化碳描述正確的是 ( )
A、其密度是1.96g/L B、其摩爾質(zhì)量是44g
C、它的體積約為22.4L D、所含原子個(gè)數(shù)是阿佛加德羅常數(shù)的3倍
7、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列敘述正確的是： ( )
A.常溫常壓下,11.2氧氣所含氧原子數(shù)為NA
B.1.8g重水(D2O)中含NA個(gè)中子
C.12g C60所含電子數(shù)為6 NA
D.銅與硫反應(yīng)中,1 mol銅失去的電子數(shù)為2NA
8、設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù),下列說(shuō)法中正確的是 ( )
A.100mL1mol/L的碳酸鈉溶液中含有CO32-為0.1NA
B.常溫、常壓下,0.5mol臭氧中含有氧原子為1.5NA
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1mol NO2氣體與水反應(yīng)生成NO3-為NA
D.78gNa2O2中含有O2-為2NA
9、依照阿伏加德羅定律,下列敘述正確的是 ( )
A.同溫同壓下兩種氣體的體積之比等于摩爾質(zhì)量之比
B.同溫同壓下兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于密度之比
C.同溫同壓下兩種氣體的摩爾質(zhì)量之比等于密度之比
D.同溫同體積下兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)的反比
10、若有相同質(zhì)量的二氧化硫和三氧化硫,下列關(guān)系正確的是 ( )
A.氧原子數(shù)比為2:3 B.分子數(shù)比為1:1
C.氧元素質(zhì)量比為5:6 D.體積比為5:4
11、某密閉容器的質(zhì)量為50g,當(dāng)它裝滿CO2氣體時(shí),質(zhì)量為58.8g,如果改裝CH4,其質(zhì)量應(yīng)為 ( )
A.3.2gB.58.8gC.22.4gD.53.2g
12、(92) 某溫度下,在體積一定的密閉容器中適量的NH3(氣)和Cl2(氣)恰好完全反應(yīng).若反應(yīng)產(chǎn)物只有N2(氣)和NH4Cl(固),則反應(yīng)前后容器中壓強(qiáng)比應(yīng)接近于： ( )
(A)1:11 (B)11:1(C)7:11 (D)11:7
13、乙炔和乙烯的混合氣體完全燃燒時(shí),所需氧氣的體積是原混合氣體的2.7倍,則該混合
氣體與足量的H2發(fā)生加成反應(yīng)時(shí),消耗H2的體積是原混合氣體體積的 ( )
A.1.6倍 B.1.8倍 C.1.4倍 D.1.2倍
14、19世紀(jì),化學(xué)家對(duì)氧化鋯的化學(xué)式有爭(zhēng)議.經(jīng)測(cè)定鋯的相對(duì)原子質(zhì)量為91,其氯化物蒸氣的密度是同溶、同壓下H2密度的116-117倍,試判斷與氯化物價(jià)態(tài)相同的氧化鋯的化學(xué)式 ( )
A.ZrOB.Zr2OC.Zr2O3 D.ZrO2
15、(14分)在25℃,101kPa條件下,將15 L O2通入10 L CO和H2的混合氣中,使其完全燃燒,干燥后,恢復(fù)至原來(lái)的溫度和壓強(qiáng).
(1)若剩余氣體的體積是15L,則原CO和H2的混合氣中
V(CO)= L, V(H2)= L.
(2)若剩余氣體的體積為a L,則原CO和H2的混合氣中
V(CO)︰V(H2)= .
(3)若剩余氣體的體積為aL,則a的取值范圍是 .
16、(9分)某校化學(xué)小組學(xué)生進(jìn)行“氣體相對(duì)分子質(zhì)量的測(cè)定”的實(shí)驗(yàn).操作如下：用質(zhì)量和容積都相等的燒瓶收集氣體,稱量收集滿氣體的燒瓶質(zhì)量.數(shù)據(jù)見下表(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的數(shù)值).
氣體ABCDEF
燒瓶和氣體的總質(zhì)量(g)48.408248.408248.408248.382248.434248.8762
已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下,燒瓶的容積為0.293L,燒瓶和空氣的總質(zhì)量是48.4212g.空氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量為29.A、B、C、D、E、F是中學(xué)常見的氣體.
(1)上述六種氣體中,能夠使品紅溶液褪色的是(寫化學(xué)式) .
(2)E的相對(duì)分子質(zhì)量是 .
(3)實(shí)驗(yàn)室制取少量D的化學(xué)方程式是
.
(4)A、B、C可能的化學(xué)式是 .
17、(7分)為了測(cè)定某烷樣品(丁烷,并含少量丙烷等氣態(tài)烴)的平均相對(duì)分子質(zhì)量,設(shè)計(jì)了下面的實(shí)驗(yàn)：
○1 取一個(gè)配有合適膠塞的潔凈、干燥的錐形瓶,準(zhǔn)確稱量得到質(zhì)量m1.
○2 往錐形瓶中通入干燥的該烷烴樣品,塞好膠塞,準(zhǔn)確稱量;重復(fù)操作,直到前后2次稱量結(jié)果基本相同,得到質(zhì)量m2.
○3 往錐形瓶?jī)?nèi)加滿水,塞好膠塞,稱量得到質(zhì)量m3.已知實(shí)驗(yàn)時(shí)的溫度為T(k),壓強(qiáng)p(kPa),水的密度ρ水(g/L),空氣平均相對(duì)分子質(zhì)量29.0,空氣的密度ρ空氣(g/L),回答下列問題：
(1)本實(shí)驗(yàn)的理論依據(jù)是(具體說(shuō)明)__________________________________________
___________________________________________________________________________.
(2)步驟○2中為什么要重復(fù)操作,直到后2次稱量結(jié)果基本相同?答：______________
___________________________________________________________________________.
(3)具體說(shuō)明本實(shí)驗(yàn)中怎樣做到每次測(cè)量都是在相同體積下進(jìn)行的?答：____________
___________________________________________________________________________.
(4)本實(shí)驗(yàn)收集氣體樣品的操作,可選用的方法是(填圖中標(biāo)號(hào))__________.
(5)錐形瓶?jī)?nèi)空氣的質(zhì)量m空氣是_______________________________________.
(6)瓶中樣品的質(zhì)量m樣品是___________________________________________.
(7)由實(shí)驗(yàn)測(cè)得該烷烴的平均相對(duì)分子質(zhì)量是______________________________.
[(5)(6)(7)三空均列出算式]
15、(1)5,5
(2)(a-10)：(20-a)
(3)1016(共9分,每空2分,最后一問3分)
(1)SO??2
(2)30
(3)CaC2+2H2O Ca(OH)2+C2H2↑
(4)N2、CO、C2H4(寫對(duì)一個(gè)給1分)
17、(1)根據(jù)阿伏加德羅定律,同溫、同壓下,2種同體積的不同氣體的質(zhì)量之比等于它們的相對(duì)分子質(zhì)量之比.(1分)
(2)為了保證瓶?jī)?nèi)的空氣完全被排出,并充滿了樣品氣.(1分)
(3)第一次稱量前,錐形瓶塞緊膠塞后,在瓶口處的膠塞上做一記號(hào),以后每次測(cè)量,膠塞塞入瓶口的位置都以此為準(zhǔn).(1分)
(4)D (1分)
(5)[(m3-m1)/(ρ水-ρ空氣)]×ρ空氣 (1分)
(6)(m2-m1)+m空氣 [或答：(m2-m1)+(m3-m1)/(ρ水-ρ空氣)×ρ空氣] (1分)
(7)29.0×(m樣品/m空氣) [或答：29.0×(m2-m1)/(m空氣)+29.0;
或答：29.0×(m2-m1)/(m3-m1)×(ρ水-ρ空氣)/(ρ空氣)+29.0] (1分)
高一化學(xué)摩爾知識(shí)點(diǎn)有：
1.物質(zhì)的量（n)是表示含有一定數(shù)目粒子的集體的物理量。
2.把含有6.02 ×1023個(gè)粒子的任何粒子集體計(jì)量為1摩爾。
3.把6.02 X1023mol-1叫作阿伏加德羅常數(shù)。
4.物質(zhì)的量＝物質(zhì)所含微粒數(shù)目／阿伏加德羅談拿常數(shù)n =N/NA。
5.單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫摩含或搭爾團(tuán)余質(zhì)量。
化學(xué)摩爾質(zhì)量知識(shí)點(diǎn)如下：
1、物質(zhì)的量(n)
①物質(zhì)的量是國(guó)際單位制中七個(gè)基本物理量之一。
②用物質(zhì)的量可以衡量組成該物質(zhì)的基本單元(即微觀粒子群)的數(shù)目的多少，它的單位是摩爾，即一個(gè)微觀粒子群為1摩爾。
③摩爾是物質(zhì)的量的單位，摩爾是國(guó)際單位制中七個(gè)基本單位之一，它祥頌宴的符號(hào)是mol。
④ “物質(zhì)的量”是以摩爾為單位來(lái)計(jì)量物質(zhì)謹(jǐn)銀所含結(jié)構(gòu)微粒數(shù)的物理量。
⑤摩爾的量度對(duì)象是構(gòu)成物質(zhì)的基本微?；蛩鼈兊奶囟ńM合。
⑥使用摩爾時(shí)必須指明物質(zhì)微粒的名稱或符號(hào)或化學(xué)式或符號(hào)的特定組合。
2、阿伏加德羅常數(shù)(NA)
①定義值(標(biāo)準(zhǔn))：以0。012kg(即12克)碳-12原子的數(shù)目為標(biāo)準(zhǔn)；1摩任何物質(zhì)的指定微粒所含的指定微粒數(shù)目都是阿伏加德羅常數(shù)個(gè)。
②近似值(測(cè)定值)：經(jīng)過(guò)科學(xué)測(cè)定，阿伏加德羅常數(shù)的近似值一般取6。02×1023，單位是mol-1，用符號(hào)NA表示。
3、摩爾質(zhì)量(M)
①定義：1mol某微粒的質(zhì)量。
②定義公式。
③摩爾質(zhì)量的單位：克/摩。
④數(shù)值：某物質(zhì)的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于該物質(zhì)的原子量，分子量或化學(xué)式式量。
⑤注意：摩爾質(zhì)量有單位，是克/摩，而原子量，分子量或化學(xué)式的式量無(wú)單位。
以上就是高一化學(xué)摩爾知識(shí)點(diǎn)的全部?jī)?nèi)容，高一化學(xué)摩爾知識(shí)點(diǎn)有：1.物質(zhì)的量（n)是表示含有一定數(shù)目粒子的集體的物理量。2.把含有6.02 ×1023個(gè)粒子的任何粒子集體計(jì)量為1摩爾。3.把6.02 X1023mol-1叫作阿伏加德羅常數(shù)。
