高中化學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)？共價(jià)鍵：類型：σ鍵和π鍵，鍵能、鍵長和鍵角決定分子的穩(wěn)定性和極性。分子極性：如H2O的V形結(jié)構(gòu)使其具有極性，影響溶解性等化學(xué)性質(zhì)。氫鍵：顯著影響物質(zhì)的熔沸點(diǎn)，如冰和干冰中的氫鍵。三、更深入的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)探討 共價(jià)晶體：如金剛石、硅和二氧化硅，空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)展現(xiàn)晶體的獨(dú)特性。那么，高中化學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)？一起來了解一下吧。
第一章 原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)
第一節(jié) 原子結(jié)構(gòu)
第二節(jié) 原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)
第二章 分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)
第一節(jié) 共價(jià)鍵
第二節(jié) 分子的立體結(jié)構(gòu)
第三節(jié) 分子的性質(zhì)
第三章 晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)
第一節(jié) 晶體的常識(shí)
第二節(jié) 分子晶體與原子晶體
第三節(jié) 金屬晶體
第四節(jié) 離子晶體
配體數(shù)目和中心原子的價(jià)態(tài)是沒有直接關(guān)系的。
一個(gè)中心原子能帶有多少的配體，主要和其能提供的空軌道的多少有關(guān)。如果中心原子空軌道數(shù)較多，形成的配合物所帶配體的數(shù)量也就多了。
舉個(gè)反例[Co(H2O)6]2+和[CoCl4]2- 同一個(gè)中心原子，均為+2價(jià)，所帶的配體數(shù)量并不同。
至于說常見的配合物，你可以去單獨(dú)的記一下，高中階段并不多，不過并不存在規(guī)律可言。
常見的配合物：[Cu（NH3）4 ]2+， [Cu（H2O）4]2+ ， [Ag（NH3）2]+ ，[Fe（CN）6]3-（FeF6）3- 暫時(shí)就想到這么多，先寫在這里吧。
希望能夠幫助到你~
如有疑惑，歡迎追問
第一、首先有VESPR理論，高中化學(xué)書上介紹的，就是用VSEPR算出中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù),最簡便的算法是加法,即中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)n=(中心原子價(jià)電子數(shù)+配位原子提供價(jià)電子數(shù)-基團(tuán)所帶電荷代數(shù)值)/2.其中配位原子是H和X則提供1個(gè)價(jià)電子,O族元素不提供,N族元素提供-1個(gè)電子.
n=2,sp雜化,直線型
n=3,sp3雜化,平面三角形
以此類推
注意這是價(jià)層電子對(duì)的構(gòu)型不是分子構(gòu)型,分子構(gòu)型則考慮配位原子的數(shù)量,
例如SO2是sp3雜化,但只有2O因此是折線形
I3-是sp3d雜化,但只有2I因此是直線形
第二、分子軌道理論，分子軌道理論（MO理論）是處理雙原子分子[1]及多原子分子結(jié)構(gòu)的一種有效的近似方法，是化學(xué)鍵理論的重要內(nèi)容。它與價(jià)鍵理論不同，后者著重于用原子軌道的重組雜化成鍵來理解化學(xué)，而前者則注重于分子軌道的認(rèn)知，即認(rèn)為分子中的電子圍繞整個(gè)分子運(yùn)動(dòng)。
分子軌道理論的要點(diǎn)：
1.原子在形成分子時(shí)，所有電子都有貢獻(xiàn)，分子中的電子不再從屬于某個(gè)原子，而是在整個(gè)分子空間范圍內(nèi)運(yùn)動(dòng)。在分子中電子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)可用相應(yīng)的分子軌道波函數(shù)ψ（稱為分子軌道）來描述。分子軌道和原子軌道的主要區(qū)別在于：(1)在原子中，電子的運(yùn)動(dòng)只受 1個(gè)原子核的作用，原子軌道是單核系統(tǒng)；而在分子中，電子則在所有原子核勢(shì)場(chǎng)作用下運(yùn)動(dòng)，分子軌道是多核系統(tǒng)。
深入探索高中化學(xué)選擇性必修2：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的瑰寶
章節(jié)一：原子的構(gòu)造與性質(zhì)
原子的神秘面紗首先通過電子云揭開，這是一種描繪電子在原子核周圍空間分布的圖形，其密度隨距離原子核的遠(yuǎn)近而變化。電子的排布遵循三大法則：能量最低原理、泡利不相容原理和洪特規(guī)則。這些規(guī)則共同決定了元素的電離能和電負(fù)性，它們以周期性的方式隨原子序數(shù)遞增而變化，揭示了元素性質(zhì)的周期性規(guī)律。
離子鍵的基石在于靜電作用，如NaCl和CsCl的離子晶體結(jié)構(gòu)，它們的晶格能反映了離子鍵的強(qiáng)弱。離子半徑的變化直接影響著離子晶體的硬度和熔點(diǎn)。
第二章：分子世界的構(gòu)造與性質(zhì)
分子結(jié)構(gòu)的魔力源自離子鍵的形成，如NaCl和CsCl，它們的晶體結(jié)構(gòu)決定了其獨(dú)特的物理性質(zhì)。共價(jià)鍵的類型，如σ和π，以及鍵能、鍵長和鍵角，共同決定了分子的穩(wěn)定性和極性。例如，水分子的V形結(jié)構(gòu)使其具有極性，而雙氧水則呈直線形。
分子極性與非極性是化學(xué)反應(yīng)的關(guān)鍵，如H2O的極性使得它在溶解其他極性分子時(shí)表現(xiàn)出顯著的特性。而氫鍵的出現(xiàn)，如在冰和干冰中，更是顯著影響了物質(zhì)的熔沸點(diǎn)。
第三章：更深入的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)探討
我們進(jìn)一步探討共價(jià)鍵在金剛石、硅和二氧化硅等共價(jià)晶體中的作用，它們形成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)展現(xiàn)了晶體的獨(dú)特性。
還有極性共價(jià)鍵
雜化軌道類型應(yīng)為sp3雜化
高中階段判斷碳原子雜化軌道類型，一般只出現(xiàn)三種：sp（三鍵） sp2（雙鍵） sp3 （單鍵）
含有的西格瑪鍵個(gè)數(shù)應(yīng)為5mol 雙鍵中有一個(gè)西格瑪鍵 一個(gè)π鍵 C-H鍵各有1個(gè)西格瑪鍵
主要原因?yàn)閮煞N物質(zhì)結(jié)構(gòu)相似，但碘原子相對(duì)原子質(zhì)量較大導(dǎo)致1,2-二碘乙烷的相對(duì)分子質(zhì)量比乙烷大很多，使1，2-二碘乙烷的分子間作用力更強(qiáng)，相比沸點(diǎn)更高。
以上就是高中化學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的全部內(nèi)容，深入探索高中化學(xué)選擇性必修2：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的瑰寶 章節(jié)一：原子的構(gòu)造與性質(zhì) 原子的神秘面紗首先通過電子云揭開，這是一種描繪電子在原子核周圍空間分布的圖形，其密度隨距離原子核的遠(yuǎn)近而變化。電子的排布遵循三大法則：能量最低原理、泡利不相容原理和洪特規(guī)則。內(nèi)容來源于互聯(lián)網(wǎng)，信息真?zhèn)涡枳孕斜鎰e。如有侵權(quán)請(qǐng)聯(lián)系刪除。
