高錳酸鉀加熱化學(xué)式？高錳酸鉀受熱分解化學(xué)式：2KMnO4=加熱＝K2MnO4+MnO2+O2↑。高錳酸鉀為黑紫色、細(xì)長(zhǎng)的棱形結(jié)晶或顆粒，帶藍(lán)色的金屬光澤；無(wú)臭；與某些有機(jī)物或易氧化物接觸，易發(fā)生爆炸，溶于水。高錳酸鉀化學(xué)性質(zhì) 高錳酸鉀是最強(qiáng)的氧化劑之一，作為氧化劑受pH影響很大，在酸性溶液中氧化能力最強(qiáng)。那么，高錳酸鉀加熱化學(xué)式？一起來(lái)了解一下吧。
【答案】（1）2KMnO4加熱K2MnO4
+MnO2
+
O2
↑
（2）25%
50%
（3）158g
【答案解析】試題分析：（1）高錳酸鉀受熱分解的化學(xué)反應(yīng)方程式：2KMnO4加熱K2MnO4
+MnO2
+
O2
↑
（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律：化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類(lèi)、個(gè)數(shù)都不變，結(jié)合化學(xué)方程式：2KMnO4加熱K2MnO4
+MnO2
+
O2↑可知，化學(xué)反應(yīng)前由8個(gè)氧原子，只有2個(gè)氧原子形成氧氣，在K2MnO4中有4個(gè)氧原子，在MnO2中有2個(gè)氧原子，故在此反應(yīng)中，高錳酸鉀中的氧元素有25%轉(zhuǎn)化成了氧氣中的氧元素，有50%轉(zhuǎn)化成了錳酸鉀中的氧元素
（3）根據(jù)（2）的分析，高錳酸鉀中的氧元素有25%轉(zhuǎn)化成了二氧化錳中的氧元素，如果生成的二氧化錳中含有16g氧元素，那么高錳酸鉀中的氧元素質(zhì)量=16g×4=64g，再根據(jù)元素的質(zhì)量=物質(zhì)質(zhì)量×元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，而高錳酸鉀中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=16×4/158×100%，故高錳酸鉀質(zhì)量=64g÷16×4/158×100%=158g
考點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律，有關(guān)元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算
高錳酸鉀受熱分解化學(xué)式：2KMnO4=加熱＝K2MnO4+MnO2+O2↑。
高錳酸鉀為黑紫色、細(xì)長(zhǎng)的棱形結(jié)晶或顆粒，帶藍(lán)色的金屬光澤；無(wú)臭；與某些有機(jī)物或易氧化物接觸，易發(fā)生爆炸，溶于水。
高錳酸鉀化學(xué)性質(zhì)
高錳酸鉀是最強(qiáng)的氧化劑之一，作為氧化劑受pH影響很大，在酸性溶液中氧化能力最強(qiáng)。其相應(yīng)的酸高錳酸HMnO4和酸酐Mn2O7，均為強(qiáng)氧化劑，能自動(dòng)分解發(fā)熱，和有機(jī)物接觸引起燃燒。
高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，在實(shí)驗(yàn)室中和工業(yè)上常用作氧化劑，遇乙醇即分解。在酸性介質(zhì)中會(huì)緩慢分解成二氧化錳、鉀鹽和氧氣。光對(duì)這種分解有催化作用，故在實(shí)驗(yàn)室里常存放在棕色瓶中。
從元素電勢(shì)圖和自由能的氧化態(tài)圖可看出，它具有極強(qiáng)的氧化性。在堿性溶液中，其氧化性不如在酸性中的強(qiáng)。作氧化劑時(shí)其還原產(chǎn)物因介質(zhì)的酸堿性而不同。
擴(kuò)展資料：
高錳酸鉀留下的褐色污漬與亞硫酸氫鈉或草酸反應(yīng)后會(huì)褪色。常溫下即可和甘油等有機(jī)物反應(yīng)甚至燃燒（但有時(shí)與甘油混合后反應(yīng)極為緩慢，甚至感受不到溫度的升高，其原因尚不明確）；在酸性環(huán)境下氧化性更強(qiáng)，能氧化負(fù)價(jià)態(tài)的氯、溴、碘、硫等離子及二氧化硫等。
高錳酸鉀受熱分解：
文字表達(dá)式：高錳酸鉀（加熱）=錳酸鉀+二氧化錳+氧氣；
化學(xué)方程式：2KMnO?（加熱）=K2MnO?+MnO?+O?↑。
擴(kuò)展資料
1、實(shí)驗(yàn)室加熱高錳酸鉀制取氧氣：
注意：用高錳酸鉀分解制取氧氣時(shí)，要在試管口放置一小團(tuán)蓬松的棉花團(tuán)（或少量玻璃棉），防止高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管，發(fā)生堵塞而爆炸。
2、與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣：
注意：多余的氯氣要用氫氧化鈉溶液吸收，防止污染環(huán)境。
3：在酸性條件下與草酸反應(yīng)生成二氧化碳：
化學(xué)方程式是：2KMnO4=加熱=K2MnO4+MnO2+O2↑。
高錳酸鉀發(fā)生分解反應(yīng)，化合價(jià)發(fā)生了變化，屬于氧化還原反應(yīng)。氧化還原反應(yīng) （oxidation-reduction reaction）是化學(xué)反應(yīng)前后，元素的氧化數(shù)有變化的一類(lèi)反應(yīng)。氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子的得失或共用電子對(duì)的偏移。
高錳酸鉀
高錳酸鉀（Potassium permanganate）是一種強(qiáng)氧化劑，化學(xué)式為KMnO4，為黑紫色結(jié)晶，帶藍(lán)色的金屬光澤，無(wú)臭，與某些有機(jī)物或易氧化物接觸，易發(fā)生爆炸，溶于水、堿液，微溶于甲醇、丙酮、硫酸。在化學(xué)品生產(chǎn)中，廣泛用作氧化劑。
高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，在實(shí)驗(yàn)室中和工業(yè)上常用作氧化劑，遇乙醇即分解。在酸性介質(zhì)中會(huì)緩慢分解成二氧化錳、鉀鹽和氧氣。光對(duì)這種分解有催化作用，故在實(shí)驗(yàn)室里常存放在棕色瓶中。從元素電勢(shì)圖和自由能的氧化態(tài)圖可看出，它具有極強(qiáng)的氧化性。
以上內(nèi)容參考：百度百科——高錳酸鉀
2 KMnO? ==△== K?MnO? + MnO? + O?↑
分解產(chǎn)物錳酸鉀、二氧化錳和氧氣。
高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，在實(shí)驗(yàn)室中和工業(yè)上常用作氧化劑，遇乙醇即分解。在酸性介質(zhì)中會(huì)緩慢分解成二氧化錳、鉀鹽和氧氣。光對(duì)這種分解有催化作用，故在實(shí)驗(yàn)室里常存放在棕色瓶中。
從元素電勢(shì)圖和自由能的氧化態(tài)圖可看出，具有極強(qiáng)的氧化性。在堿性溶液中，其氧化性不如在酸性中的強(qiáng)。作氧化劑時(shí)其還原產(chǎn)物因介質(zhì)的酸堿性而不同。
擴(kuò)展資料：
氫氧化鉀水溶液加二氧化錳和氯酸鉀共同煮沸、蒸發(fā)，余渣熔為漿狀后用水浸漬，再通以氯氣、二氧化碳及臭氧，或用電解錳酸鹽的堿性溶液也可制得。
用高錳酸鉀分解制取氧氣時(shí)，要在試管口放置一小團(tuán)蓬松的棉花團(tuán)（或少量玻璃棉），防止高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管，發(fā)生堵塞而爆炸。
以上就是高錳酸鉀加熱化學(xué)式的全部?jī)?nèi)容，化學(xué)方程式是：2KMnO4=加熱=K2MnO4+MnO2+O2↑。高錳酸鉀發(fā)生分解反應(yīng)，化合價(jià)發(fā)生了變化，屬于氧化還原反應(yīng)。氧化還原反應(yīng) （oxidation-reduction reaction）是化學(xué)反應(yīng)前后，元素的氧化數(shù)有變化的一類(lèi)反應(yīng)。氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子的得失或共用電子對(duì)的偏移。
