高中化學(xué)常考方程式？常用的高中化學(xué)電離方程式：MgSO4==Mg2++ Al2(SO4)3==2Al3++3 CuSO4==Cu2++ AlCl3==Al3++3Cl AgNO3==Ag++NO3 AgCl Ag++ (難溶、那么，高中化學(xué)常考方程式？一起來了解一下吧。
鎂及其化合物
1、鎂的性質(zhì)
（1）物理性質(zhì)：鎂是銀白色金屬,質(zhì)較軟,密度1.74g/cm3,是輕金屬,硬度小.
（2）化學(xué)性質(zhì)：鎂是較活潑金屬
①與非金屬反應(yīng)：2Mg + O2 == 2MgO,Mg + Cl2 == MgCl2,3Mg + 3N2 == Mg3N2等.
②與沸水反應(yīng)：Mg + 2H2O(沸水)== Mg(OH)2 + H2 ↑.
③與酸反應(yīng)：與非強(qiáng)氧化性酸反應(yīng)：是酸中的H+與Mg反應(yīng),有H2放出.
與強(qiáng)氧化性酸反應(yīng)：如濃H2SO4、HNO3,反應(yīng)比較復(fù)雜,但是沒有H2放出.
④與某些鹽溶液反應(yīng)：如CuSO4溶液、FeCl2溶液、FeCl3溶液等.
Mg + 2FeCl3 == 2FeCl2 + MgCl2,Mg + FeCl2 == Fe + MgCl2.
2、鎂的提取
海水中含有大量的MgCl2,因此,工業(yè)上主要是從分離了NaCl的海水中來提取MgCl2.
流程：海水中加入CaO或Ca(OH)2 Mg(OH)2沉淀、過濾、洗滌沉淀,用稀HCl溶解 MgCl2溶液,蒸發(fā)結(jié)晶 MgCl2?6H2O晶體,在HCl氣體環(huán)境中加熱 MgCl2固體,電解熔融的MgCl2 Mg + Cl2 .
主要反應(yīng)：MgCl2 + Ca(OH)2 == Mg(OH)2↓+ CaCl2,Mg(OH)2 + 2HCl == MgCl2 + 2H2O,MgCl2?6H2O MgCl2 + 6H2O ,MgCl2(熔融) Mg + Cl2.
3、鎂的用途
鎂主要是廣泛用于制造合金.制造的合金硬度和強(qiáng)度都較大.因此鎂合金被大量用火箭、導(dǎo)彈、飛機(jī)等制造業(yè)中.
4、氧化鎂（MgO）
白色固體,熔點(diǎn)高（2800℃）,是優(yōu)質(zhì)的耐高溫材料（耐火材料）.是堿性氧化物.
MgO + H2O == Mg(OH)2,MgO + 2HCl == MgCl2 + H2O .
注意以下幾種情況的離子方程式的書寫：
（1）n(Mg(HCO3)2):n(NaOH)＝1:4：Mg2+ + 2HCO3- + 4OH- == Mg(OH)2↓+ 2CO32- + 2H2O；
(2)n(Mg(HCO3)2):n(NaOH)=1:2：Mg2+ + 2HCO3- + 2OH- == MgCO3↓+ CO32- + 2H2O；
(3)n(Mg(HCO3)2):N(NaOH)=1:1：Mg2+ + HCO3- + OH- == MgCO3↓+H2O
高中化學(xué)常見溶液互滴方程式總結(jié)
在高中化學(xué)中，溶液互滴反應(yīng)是離子反應(yīng)的重要部分，反應(yīng)物之間物質(zhì)的量的相對大小有時(shí)會決定反應(yīng)的實(shí)質(zhì)、產(chǎn)物的種類和存在形式。因此，掌握常見溶液互滴的方程式對于理解和解答相關(guān)題目至關(guān)重要。以下是部分常見溶液互滴的方程式總結(jié)：
偏鋁酸鈉溶液與鹽酸互滴
鹽酸滴入偏鋁酸鈉溶液
當(dāng)鹽酸少量時(shí)，生成氫氧化鋁沉淀和氯化鈉：[NaAlO_{2} + HCl + H_{2}O = Al(OH)_{3} downarrow + NaCl]
當(dāng)鹽酸過量時(shí)，氫氧化鋁沉淀溶解，生成氯化鋁、氯化鈉和水：[Al(OH){3} + 3HCl = AlCl{3} + 3H_{2}O]
總反應(yīng)式（鹽酸過量）：[NaAlO_{2} + 4HCl = NaCl + AlCl_{3} + 2H_{2}O]
偏鋁酸鈉溶液滴入鹽酸
由于鹽酸已經(jīng)存在，且量未知，因此反應(yīng)情況取決于偏鋁酸鈉的加入量。若偏鋁酸鈉少量，則直接生成氯化鋁、氯化鈉和水（如上述鹽酸過量情況）；若偏鋁酸鈉過量，則先生成氫氧化鋁沉淀，再生成偏鋁酸鈉（若鹽酸完全反應(yīng)）。
針對新高一化學(xué)學(xué)習(xí)，以下是根據(jù)衡水高中化學(xué)張老師分享的必修一化學(xué)?？?、易錯(cuò)題型整理的學(xué)習(xí)資料概要，幫助你更好地準(zhǔn)備開學(xué)后的學(xué)習(xí)。
新高一化學(xué)必修一常考、易錯(cuò)題型解析
一、物質(zhì)的性質(zhì)與分類
常考題型：判斷物質(zhì)的類別（如酸、堿、鹽、氧化物等），以及根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)推斷其可能含有的元素或官能團(tuán)。
易錯(cuò)點(diǎn)：混淆物質(zhì)的類別，如將酸式鹽誤判為酸；忽視物質(zhì)性質(zhì)的特殊性，如某些鹽的水溶液呈酸性或堿性。
示例題目：
二、物質(zhì)的量及其計(jì)算
?？碱}型：有關(guān)物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度等概念的計(jì)算題。
易錯(cuò)點(diǎn)：單位換算錯(cuò)誤，如將摩爾質(zhì)量（g/mol）與相對分子質(zhì)量（或相對原子質(zhì)量）混淆；忽視氣體摩爾體積的使用條件（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。
示例題目：
三、離子反應(yīng)與離子方程式
常考題型：離子方程式的書寫、離子共存問題的判斷、離子反應(yīng)先后順序的判斷等。
易錯(cuò)點(diǎn)：忽視離子反應(yīng)的條件（如復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件），錯(cuò)誤地判斷離子能否共存（如忽視某些離子的水解、氧化性等）。
高中必備化學(xué)反應(yīng)方程式有：Ag++Cl- =AgCl↓、2Na+2H2O=2Na++2OH –+H2↑、2Na+2H2O+Cu2+=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑等。
1、Ag++Cl- = AgCl↓：這個(gè)方程式表示銀離子（Ag+）和氯離子（Cl-）反應(yīng)生成氯化銀（AgCl）。方程式中的“↓”表示氯化銀是以固體的形式沉淀出來。
2、2Na+2H2O = 2Na++2OH- + H2↑：這個(gè)方程式表示鈉（Na）和水（H2O）反應(yīng)生成氫氧化鈉（NaOH）和氫氣（H2）。方程式中的“↑”表示氫氣以氣體的形式釋放出來。
3、2Na+2H2O+Cu2+ = 2Na++Cu(OH)2↓+H2↑：這個(gè)方程式表示鈉（Na）、水（H2O）和銅離子（Cu2+）反應(yīng)生成氫氧化鈉（NaOH）和氫氣（H2），同時(shí)銅離子與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅（Cu(OH)2）。方程式中的“↓”表示氫氧化銅以固體的形式沉淀出來，“↑”表示氫氣以氣體的形式釋放出來。
學(xué)好化學(xué)方程式的方法
1、根據(jù)物質(zhì)的分類記憶。每一類物質(zhì)都有相似的化學(xué)性質(zhì)，例如酸、堿、鹽、氧化物等，他們都有各自的通性，抓住每一類物質(zhì)的通性，就可記住一大堆方程式。
你好，希望能夠幫助到你
MgSO4==Mg2++
Al2(SO4)3==2Al3++3
CuSO4==Cu2++
AlCl3==Al3++3Cl
AgNO3==Ag++NO3
AgCl Ag++ (難溶、微溶物質(zhì)在水中發(fā)生微弱電離)
NaCl==Na++Cl
Na2SO4==2Na++
NaHSO4==H++Na++
Na2SO3==2Na++
CuSO4==Cu2++
常用的高中化學(xué)電離方程式之堿的電離方程式
NaOH==Na++OH KOH==K++OH Ba(OH)2==Ba2++2OH
Mg(OH)2 Mg2++2OH
Al(OH)3 Al3++3OH 酸式電離：Al(OH)3 H++ +H2O
NH3?H2O +2OH
Ca(OH)2==Ca2++2OH (澄清石灰水)
Ca(OH)2 Ca2++2OH (石灰懸濁液)
常用的高中化學(xué)電離方程式之酸的電離方程式
HNO2 H++NO C6H5OH H++C6H5O- (苯酚不是酸，顯酸性)
HCN H++CN
HClO H++ClO
H2O H++OH
2H2O H3O++OH
H2SO4==2H++SO42- 或：H2SO4+2H2O==2H3O++SO42-
以上就是高中化學(xué)?？挤匠淌降娜績?nèi)容，所以反應(yīng)總是NaClO + H2O + CO2 = NaHCO3 + HClO ,無論CO2少量、過量。不會產(chǎn)生Na2CO3.因?yàn)橐坏┊a(chǎn)生Na2CO3，HClO會與CO32-反應(yīng)生成弱酸HCO3-（強(qiáng)酸制備弱酸）這題有點(diǎn)難了，一般的考法是選擇題，會有一個(gè)選項(xiàng)是：CO2過量，……+ ClO- → CO32- +……根據(jù)CO2過量生成HCO3-就能做。內(nèi)容來源于互聯(lián)網(wǎng)，信息真?zhèn)涡枳孕斜鎰e。如有侵權(quán)請聯(lián)系刪除。
