高二化學(xué)知識(shí)點(diǎn)？1、上課自己記錄?？键c(diǎn) 元素化學(xué)雖然知識(shí)點(diǎn)碎內(nèi)容多，但是在考試中高頻率出現(xiàn)的往往就是那么幾個(gè)翻來覆去的?？键c(diǎn)。尤其是有經(jīng)驗(yàn)的老師，在上課過程中一定會(huì)強(qiáng)調(diào)重要的知識(shí)點(diǎn)。所以這樣一來，學(xué)習(xí)元素化學(xué)的時(shí)候上課效率就很重要了，因?yàn)槔蠋熒险n特別強(qiáng)調(diào)的，往往就是考試常出的。那么，高二化學(xué)知識(shí)點(diǎn)？一起來了解一下吧。
又見恒學(xué)育已回答。用氫化鈉，鋁和堿，碘氨齊催化，三氯硅烷、鐵和水汽可制氫?！?和跟稂)]加工法步`ˇ樸芒硝效:滲透吸升，馽丙酮?dú)e酸氧解。
亞硫H2SO3酸(只作還原劑)與用硫酸H2SlO4來酸化過的高錳酸鉀KMnO4反應(yīng)，及H2SO3亞硫酸(作供酸劑和還原劑)與純凈無酸之高錳酸鉀KMnO4液反應(yīng)。間接地漸漸變寫為：二氧化硫SlO2與高錳酸鉀液發(fā)生反應(yīng)。
可會(huì)涉及至的反應(yīng):氯氣溶于液水生成鹽酸和次氯酸鹽酸和次氯酸，分別都與氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣和次氯酸鈣。
1得次氯酸鈣又會(huì)和剩下的鹽酸反應(yīng)。如果鹽酸量是稀的。還會(huì)進(jìn)一步生成：次氯酸和氯化鈣。還有一種可能是。2原先生成的氯化鈣和次氯酸鈣跟氯溶水中生成的濃鹽酸發(fā)生了氧化還原反應(yīng)生成:氯化鈣、氯氣和水。還有一種情況，3氯氣快速地通入到石灰水中，生成了氯化鈣和原氯酸鈣。設(shè)氯酸鈣，又會(huì)跟`ˇ氯水中剩余的濃鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化鈣、氯氣和水。
總之，過量的氯氣跟石灰漿反應(yīng)；會(huì)生成氯化鈣和次氯酸。
氯氣跟生石灰歟漿反應(yīng)的步驟也有以下的情況：1氯氣先跟水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，再來跟干生石灰反應(yīng)，酸中的氫離子去跟氧原子結(jié)合，生成了次氯酸鈣及氯化鈣考水。2-氯
氣先跟水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸。
總結(jié)是指對(duì)某一階段的工作、學(xué)習(xí)或思想中的經(jīng)驗(yàn)或情況加以總結(jié)和概括的書面材料，它可以明確下一步的工作方向，少走彎路，少犯錯(cuò)誤，提高工作效益，下面是我給大家?guī)淼母叨瘜W(xué)重要知識(shí)點(diǎn)大全，以供大家參考!
高二化學(xué)重要知識(shí)點(diǎn)大全
1、有機(jī)化合物分子的表示法：結(jié)構(gòu)式、投影式;
2、有機(jī)化合物中的共價(jià)鍵：碳原子的雜化軌道、σ鍵和π鍵;
3、共價(jià)鍵的屬性：鍵長、鍵角、鍵能、極性和極化度;
4、有機(jī)化合物結(jié)構(gòu)和物理性質(zhì)的關(guān)系，分子間作用力對(duì)溶解度、沸點(diǎn)、熔點(diǎn)、比重的影響。
5、烷烴的結(jié)構(gòu)：sp3雜化;同系列;烷基的概念;同分異構(gòu)現(xiàn)象;伯、仲、叔、季碳原子的概念;烷烴分子的構(gòu)象：Newmann投影式;
6、烷烴的命名：普通命名法及系統(tǒng)命名法;
7、烷烴的物理性質(zhì);
8、烷烴的化學(xué)性質(zhì)：自由基取代反應(yīng)歷程(均裂、鏈鎖反應(yīng)的概念及能量曲線、過渡態(tài)及活化能);
高二化學(xué)知識(shí)點(diǎn)大全
1、需水浴加熱的反應(yīng)有：
(1)、銀鏡反應(yīng)
(2)、乙酸乙酯的水解
(3)苯的硝化
(4)糖的水解
(5)、酚醛樹脂的制取
(6)固體溶解度的測(cè)定
凡是在不高于100℃的條件下反應(yīng)，均可用水浴加熱，其優(yōu)點(diǎn)：溫度變化平穩(wěn)，不會(huì)大起大落，有利于反應(yīng)的進(jìn)行。
因?yàn)楦叨_始努力，所以前面的知識(shí)肯定有一定的欠缺，這就要求自己要制定一定的計(jì)劃，更要比別人付出更多的努力，相信付出的汗水不會(huì)白白流淌的，收獲總是自己的。下面是我給大家?guī)淼母叨瘜W(xué)重點(diǎn)難點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)大全，以供大家參考!
高二化學(xué)重點(diǎn)難點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)大全
有機(jī)物的溶解性
(1)難溶于水的有：各類烴、鹵代烴、硝基化合物、酯、絕大多數(shù)高聚物、高級(jí)的(指分子中碳原子數(shù)目較多的，下同)醇、醛、羧酸等。
(2)易溶于水的有：低級(jí)的[一般指N(C)≤4]醇、(醚)、醛、(酮)、羧酸及鹽、氨基酸及鹽、單糖、二糖。(它們都能與水形成氫鍵)。
(3)具有特殊溶解性的：
①乙醇是一種很好的溶劑，既能溶解許多無機(jī)物，又能溶解許多有機(jī)物，所以常用乙醇
來溶解植物色素或其中的藥用成分，也常用乙醇作為反應(yīng)的溶劑，使參加反應(yīng)的有機(jī)物和無機(jī)物均能溶解，增大接觸面積，提高反應(yīng)速率。例如，在油脂的皂化反應(yīng)中，加入乙醇既能溶解NaOH，又能溶解油脂，讓它們?cè)诰?同一溶劑的溶液)中充分接觸，加快反應(yīng)速率，提高反應(yīng)限度。
②苯酚：室溫下，在水中的溶解度是9.3g(屬可溶)，易溶于乙醇等有機(jī)溶劑，當(dāng)溫度高高中化學(xué)選修5于65℃時(shí)，能與水混溶，冷卻后分層，上層為苯酚的水溶液，下層為水的`苯酚溶液，振蕩后形成乳濁液。
只有高效的學(xué)習(xí) 方法 ，才可以很快的掌握知識(shí)的重難點(diǎn)。有效的讀書方式根據(jù)規(guī)律掌握方法，不要一來就死記硬背，先找規(guī)律，再記憶，然后再學(xué)習(xí)，就能很快的掌握知識(shí)。下面我給大家分享一些高二化學(xué)基本知識(shí)點(diǎn)總結(jié)，希望能夠幫助大家，歡迎閱讀!
高二化學(xué)基本知識(shí)點(diǎn)1
一、研究物質(zhì)性質(zhì)的方法和程序
1.基本方法：觀察法、實(shí)驗(yàn)法、分類法、比較法
2.用比較的方法對(duì)觀察到的現(xiàn)象進(jìn)行分析、綜合、推論,概括出結(jié)論.
二、鈉及其化合物的性質(zhì)：
1.鈉在空氣中緩慢氧化：4Na+O2==2Na2O
2.鈉在空氣中燃燒：2Na+O2點(diǎn)燃====Na2O2
3.鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
現(xiàn)象：①鈉浮在水面上;②熔化為銀白色小球;③在水面上四處游動(dòng);④伴有嗞嗞響聲;⑤滴有酚酞的水變紅色.
4.過氧化鈉與水反應(yīng)：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
5.過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
6.碳酸氫鈉受熱分2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑
7.氫氧化鈉與碳酸氫鈉反應(yīng)：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O
8.在碳酸鈉溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
三、氯及其化合物的性質(zhì)
1.氯氣與氫氧化鈉的反應(yīng)：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
2.鐵絲在氯氣中燃燒：2Fe+3Cl2點(diǎn)燃===2FeCl3
3.制取漂白粉(氯氣能通入石灰漿)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
4.氯氣與水的反應(yīng)：Cl2+H2O=HClO+HCl
5.次氯酸鈉在空氣中變質(zhì)：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO
6.次氯酸鈣在空氣中變質(zhì)：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
四、以物質(zhì)的量為中心的物理量關(guān)系
1.物質(zhì)的量n(mol)=N/N(A)
2.物質(zhì)的量n(mol)=m/M
3.標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體物質(zhì)的量n(mol)=V/V(m)
4.溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量n(mol)=cV
五、膠體：
1.定義：分散質(zhì)粒子直徑介于1~100nm之間的分散系.
2.膠體性質(zhì)：
①丁達(dá)爾現(xiàn)象
②聚沉
③電泳
④布朗運(yùn)動(dòng)
3.膠體提純：滲析
高二化學(xué)基本知識(shí)點(diǎn)2
氯及其化合物，SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O，
①物理性質(zhì)：通常是黃綠色、密度比空氣大、有刺激性氣味氣體，能溶于水，有毒。
高二化學(xué)要學(xué)習(xí)哪些知識(shí)點(diǎn)，常見的學(xué)習(xí)方法是什么？不知道的小伙伴看過來，下面由我為你精心準(zhǔn)備了“高二化學(xué)知識(shí)點(diǎn)有哪些”僅供參考，持續(xù)關(guān)注本站將可以持續(xù)獲取更多的資訊!
高二化學(xué)知識(shí)點(diǎn)有哪些
一、苯C6H6
1、物理性質(zhì)：無色有特殊氣味的液體，密度比水小，有毒，不溶于水，易溶于有機(jī)溶劑，本身也是良好的有機(jī)溶劑。
2、苯的結(jié)構(gòu)：C6H6(正六邊形平面結(jié)構(gòu))苯分子里6個(gè)C原子之間的鍵完全相同，碳碳鍵鍵能大于碳碳單鍵鍵能小于碳碳單鍵鍵能的2倍，鍵長介于碳碳單鍵鍵長和雙鍵鍵長之間鍵角120°。
3、化學(xué)性質(zhì)
(1)氧化反應(yīng) 2 C6H6+15O2 = 12CO2+6H2O (火焰明亮，冒濃煙)不能使酸性高錳酸鉀褪色。
(2)取代反應(yīng)
① 鐵粉的作用：與溴反應(yīng)生成溴化鐵做催化劑;溴苯無色密度比水大
② 苯與硝酸(用HONO2表示)發(fā)生取代反應(yīng)，生成無色、不溶于水、密度大于水、有毒的油狀液體——硝基苯。+HONO2 +H2O反應(yīng)用水浴加熱，控制溫度在50—60℃，濃硫酸做催化劑和脫水劑。
(3)加成反應(yīng)
用鎳做催化劑，苯與氫發(fā)生加成反應(yīng)，生成環(huán)己烷+3H2
二、乙醇CH3CH2OH
1、物理性質(zhì)：無色有特殊香味的液體，密度比水小，與水以任意比互溶如何檢驗(yàn)乙醇中是否含有水：加無水硫酸銅;如何得到無水乙醇：加生石灰，蒸餾
2、結(jié)構(gòu): CH3CH2OH(含有官能團(tuán)：羥基)
3、化學(xué)性質(zhì)
(1) 乙醇與金屬鈉的反應(yīng)：2 CH3CH2OH +2Na= 2CH3CH2ONa+H2↑(取代反應(yīng))
(2) 乙醇的氧化反應(yīng)
①乙醇的燃燒：CH3CH2OH +3O2= 2CO2+3H2O
②乙醇的催化氧化反應(yīng)2 CH3CH2OH +O2= 2CH3CHO+2H2O
③乙醇被強(qiáng)氧化劑氧化反應(yīng)
CH3CH2OH
三、乙酸(俗名：醋酸)CH3COOH
1、物理性質(zhì)：常溫下為無色有強(qiáng)烈刺激性氣味的液體，易結(jié)成冰一樣的晶體，所以純凈的乙酸又叫冰醋酸，與水、酒精以任意比互溶
2、結(jié)構(gòu)：CH3COOH(含羧基，可以看作由羰基和羥基組成)
3、乙酸的重要化學(xué)性質(zhì)
(1) 乙酸的酸性：
弱酸性，但酸性比碳酸強(qiáng)，具有酸的通性
①乙酸能使紫色石蕊試液變紅
②乙酸能與碳酸鹽反應(yīng)，生成二氧化碳?xì)怏w利用乙酸的酸性，可以用乙酸來除去水垢(主要成分是CaCO3)：2CH3COOH+CaCO3=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑乙酸還可以與碳酸鈉反應(yīng)，也能生成二氧化碳?xì)怏w：2CH3COOH+Na2CO3= 2CH3COONa+H2O+CO2↑上述兩個(gè)反應(yīng)都可以證明乙酸的酸性比碳酸的酸性強(qiáng)。
以上就是高二化學(xué)知識(shí)點(diǎn)的全部內(nèi)容，高二化學(xué)基本知識(shí)點(diǎn)1 一、研究物質(zhì)性質(zhì)的方法和程序 1.基本方法:觀察法、實(shí)驗(yàn)法、分類法、比較法 2.用比較的方法對(duì)觀察到的現(xiàn)象進(jìn)行分析、綜合、推論,概括出結(jié)論. 二、。
