高中化學(xué)四大平衡？高中化學(xué)中的“四大平衡”理論體系，包括溶解平衡、化學(xué)平衡、電離平衡和水解平衡，是高考化學(xué)中的重要考點(diǎn)。以下是對這四大平衡知識點(diǎn)的詳細(xì)梳理和總結(jié)。一、溶解平衡 溶解平衡是指在一定溫度下，固體溶質(zhì)在溶劑中溶解達(dá)到飽和狀態(tài)時，溶解速率與析出速率相等，此時溶液的濃度保持恒定，稱為溶解平衡。影響因素：溫度、溶劑性質(zhì)、那么，高中化學(xué)四大平衡？一起來了解一下吧。
化學(xué)四大化學(xué)平衡為氧化還原平衡、沉淀溶解平衡、配位平衡、酸堿平衡。
化學(xué)平衡在分析化學(xué)中有著極為重要的應(yīng)用。
化學(xué)平衡的建立是以可逆反應(yīng)為前提的?？赡娣磻?yīng)是指在同一條進(jìn)行的反應(yīng)。絕大多數(shù)化學(xué)反應(yīng)都具有可逆性，都可在不同程度上達(dá)到平衡。化學(xué)平衡則是指在宏觀條件一定的可逆反應(yīng)中，化學(xué)反應(yīng)正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物和生成物各組分濃度不再改變的狀態(tài)。
擴(kuò)展資料
化學(xué)平衡過程
1、過程（動力學(xué)角度）
從動力學(xué)角度看，反應(yīng)開始時，反應(yīng)物濃度較大，產(chǎn)物濃度較小，所以正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率。隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物濃度不斷減小，產(chǎn)物濃度不斷增大，所以正反應(yīng)速率不斷減小，逆反應(yīng)速率不斷增大。
當(dāng)正、逆反應(yīng)速率相等時，系統(tǒng)中各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，反應(yīng)就達(dá)到了平衡。此時系統(tǒng)處于動態(tài)平衡狀態(tài)，并不是說反應(yīng)進(jìn)行到此就完全停止．
2、過程（微觀角度）
從微觀角度講則是因?yàn)樵诳赡娣磻?yīng)中，反應(yīng)物分子中的化學(xué)鍵斷裂速率與生成物化學(xué)鍵的斷裂速率相等所造成的平衡現(xiàn)象。
參考資料來源：百度百科-化學(xué)平衡
就是以勒夏特列原理為基礎(chǔ)的溶解平衡 化學(xué)平衡 電離平衡 水解平衡。具體介紹如下
一、化學(xué)平衡是指在宏觀條件一定的可逆反應(yīng)中，化學(xué)反應(yīng)正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物和生成物各組分濃度不再改變的狀態(tài)?？捎忙Gm=∑νΑμΑ=0判斷，μA是反應(yīng)中A物質(zhì)的化學(xué)式。根據(jù)勒夏特列原理，如一個已達(dá)平衡的系統(tǒng)被改變，該系統(tǒng)會隨之改變來抗衡該改變：
http://baike.baidu.com/view/257614.htm
二、具有極性共價(jià)鍵的弱電解質(zhì)(例如部分弱酸、弱堿)溶于水時，其分子可以微弱電離出離子；同時，溶液中的相應(yīng)離子也可以結(jié)合成分子。一般地，自上述反應(yīng)開始起，弱電解質(zhì)分子電離出離子的速率不斷降低，而離子重新結(jié)合成弱電解質(zhì)分子的速率不斷升高，當(dāng)兩者的反應(yīng)速率相等時，溶液便達(dá)到了電離平衡。此時，溶液中電解質(zhì)分子的濃度與離子的濃度分別處于穩(wěn)定狀態(tài)，不再發(fā)生變化。 用簡單的語言概括電離平衡的定義，即：在一定條件下，弱電解質(zhì)的離子化速率等于其分子化速率：
http://baike.baidu.com/view/22913.htm
三、 鹽的水解反應(yīng)：凡是組成鹽的離子與水作用產(chǎn)生弱酸或弱堿，并改變?nèi)芤核岫鹊姆磻?yīng)都叫做鹽的水解反應(yīng) 弱堿陽離子水解使溶液顯酸性（氯化銅） 強(qiáng)堿陽離子，強(qiáng)酸酸根離子不水解（氯化鈉） 弱酸酸根離子水解使溶液顯堿性（碳酸鈉） 鹽水解產(chǎn)生酸或堿的速率與酸或堿電離的速率相等時即達(dá)到水解平衡。
化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡、溶解平衡。
一、水解平衡
鹽的水解反應(yīng)：凡是組成鹽的離子與水作用產(chǎn)生弱酸或弱堿，并改變?nèi)芤核岫鹊姆磻?yīng)都叫做鹽的水解反應(yīng)
弱堿陽離子水解使溶液顯酸性（氯化銅）
強(qiáng)堿陽離子，強(qiáng)酸酸根離子不水解（氯化鈉）
弱酸酸根離子水解使溶液顯堿性（碳酸鈉）
鹽水解產(chǎn)生酸或堿的速率與酸或堿電離的速率相等時即達(dá)到水解平衡。
該鹽的酸性或者堿性越弱，越容易水解，而且水解的程度越大
二、溶解平衡
在一定溫度下，當(dāng)沉淀溶解和結(jié)晶的速率相等時，固體質(zhì)量、離子濃度不變的狀態(tài)沉淀溶解平衡
沉淀溶解平衡
固體化合物AmBn難溶于水，但仍有部分An+和Bm-離開固體表面進(jìn)入溶液，同時進(jìn)入溶液的An+和Bm-又會在固體表面沉淀下來，當(dāng)這兩個過程速率相等時，離子An+和Bm-的沉淀與固體AmBn的溶解在水中達(dá)到平衡狀態(tài)，固體的量就不再減小，得到AmBn的飽和溶液。這種平衡狀態(tài)叫做沉淀溶解平衡。
其平衡常數(shù)叫做溶度積，通常用Ksp表示。
溶解平衡的特點(diǎn)是動態(tài)平衡，即溶解速率等于結(jié)晶速率且不等于零，因此達(dá)到平衡時，溶質(zhì)的質(zhì)量一定不變 ，但形狀可以改變 ，并且一定是飽和溶液任何物質(zhì)的溶解都伴隨著相應(yīng)的結(jié)晶過程。
物質(zhì)最終是溶解還是結(jié)晶則是由V（溶解）與V（結(jié)晶）決定的：
當(dāng)V溶解>V結(jié)晶：溶質(zhì)溶解 形成不飽和溶液
當(dāng)V溶解=V結(jié)晶：溶質(zhì)不變 形成飽和溶液 “溶解平衡”
當(dāng)V溶解 溶解平衡：V溶解=V結(jié)晶 ①溶解和結(jié)晶還在不斷進(jìn)行，但兩者速率相同，宏觀上表現(xiàn)為不再溶解，達(dá)到飽和狀態(tài)。 全套教材由必修和選修兩部分組成。 特點(diǎn)： 一，保證基礎(chǔ)性，突出時代性，體現(xiàn)選擇性。 二，合理構(gòu)建教科書的體系結(jié)構(gòu) 必修一和必修二是高中化學(xué)的基礎(chǔ)，內(nèi)容廣泛，但知識淺顯，更加強(qiáng)調(diào)和突出基礎(chǔ)性，所以體系的構(gòu)建從基礎(chǔ)出發(fā)，突出基礎(chǔ)知識的作用。 選修模塊根據(jù)內(nèi)容的區(qū)別，采取不同的安排。意在使學(xué)生認(rèn)識化學(xué)在實(shí)際中的應(yīng)用。 三，重視科學(xué)探究活動，注重科學(xué)方法和能力的培養(yǎng)。 四，聯(lián)系生產(chǎn)，生活和社會實(shí)際，重視學(xué)生已有的生活經(jīng)驗(yàn)。 五，結(jié)合高中學(xué)生的認(rèn)知特點(diǎn)，采用恰當(dāng)?shù)慕炭茣尸F(xiàn)方式。 體例結(jié)構(gòu)：教科書——章——節(jié)。 章下分章名，主題圖，章引言，正文，歸納與整理 節(jié)下分實(shí)驗(yàn)，思考與交流，科學(xué)視野，實(shí)踐活動，科學(xué)探究，學(xué)與問，信息檢索，資料卡片，圖，表，習(xí)題。 高一:四大平衡，基本元素 高二:有機(jī)化學(xué) 高三:補(bǔ)充高一高二的知識，文科生只用學(xué)高一和高二，理科生的多出的那些便在高三補(bǔ)充進(jìn)去。 .......... 酸堿平衡，沉淀溶解平衡，氧化還原平衡，配位平衡 這是四大平衡 與之對應(yīng)有 酸堿滴定，沉淀滴定與 重量分析，氧化還原滴定，配位滴定 詳細(xì)的介紹太多了.......大學(xué)都要幾章學(xué)，這要自己查，寫不完 另外把化學(xué)平衡放進(jìn)來是不可能的，因?yàn)樗拇笃胶庖捕家爬榛瘜W(xué)平衡。 以上就是高中化學(xué)四大平衡的全部內(nèi)容，高中化學(xué)中的平衡理論體系是化學(xué)學(xué)科的核心內(nèi)容之一，其中溶解平衡、化學(xué)平衡、電離平衡和水解平衡（由于絡(luò)合平衡在高考中涉及較少，此處主要討論前四大平衡）是考試的重點(diǎn)和難點(diǎn)。以下是對這四大平衡的歸納總結(jié)，幫助同學(xué)們在考試中輕松應(yīng)對。一、溶解平衡 溶解平衡是指溶質(zhì)在溶劑中溶解達(dá)到飽和時，內(nèi)容來源于互聯(lián)網(wǎng)，信息真?zhèn)涡枳孕斜鎰e。如有侵權(quán)請聯(lián)系刪除。
化學(xué)的四大平衡理論
高中化學(xué)溶液平衡專題
