高一化學(xué)摩爾公式大全？（1）n=m/M，n是物質(zhì)的量（mol），m是質(zhì)量（g），M是摩爾質(zhì)量（g/mol）（2）n=N/NA，N是微粒數(shù)，NA是阿附加德羅常數(shù) （3）n=V/Vm，V是氣體的體積（L），Vm是一定條件下的氣體摩爾體積（L/mol），那么，高一化學(xué)摩爾公式大全？一起來了解一下吧。
1.物質(zhì)的量（n）是表示含有一定數(shù)目粒子的集體的物理量。
2.摩爾（mol）:
把含有6.02
×1023個粒子的任何粒子集體計量為1摩爾。
3.阿伏加德羅常數(shù)：把6.02
X1023mol-1叫作阿伏加德羅常數(shù)。
4.物質(zhì)的量
＝
物質(zhì)所含微粒數(shù)目/阿伏加德羅常數(shù)
n
=N/NA
5.摩爾質(zhì)量（M）(1)
定義：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫摩爾質(zhì)量.（2）單位：g/mol
或
g..mol-1(3)
數(shù)值：等于該粒子的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量.
6.物質(zhì)的量=物質(zhì)的質(zhì)量/摩爾質(zhì)量
(
n
=
m/M
)
氣體摩爾體積
1.氣體摩爾體積（Vm）（1）定義：單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積.（2）單位：L/mol
2.物質(zhì)的量=氣體的體積/氣體摩爾體積n=V/Vm
3.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,
Vm
=
22.4
L/mol
物質(zhì)的量濃度.
（1）定義：以單位體積溶液里所含...1.物質(zhì)的量（n）是表示含有一定數(shù)目粒子的集體的物理量。
2.摩爾（mol）:
把含有6.02
×1023個粒子的任何粒子集體計量為1摩爾。
3.阿伏加德羅常數(shù)：把6.02
X1023mol-1叫作阿伏加德羅常數(shù)。
4.物質(zhì)的量
＝
物質(zhì)所含微粒數(shù)目/阿伏加德羅常數(shù)
n
=N/NA
5.摩爾質(zhì)量（M）(1)
定義：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫摩爾質(zhì)量.（2）單位：g/mol
或
g..mol-1(3)
數(shù)值：等于該粒子的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量.
6.物質(zhì)的量=物質(zhì)的質(zhì)量/摩爾質(zhì)量
(
n
=
m/M
)
氣體摩爾體積
1.氣體摩爾體積（Vm）（1）定義：單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積.（2）單位：L/mol
2.物質(zhì)的量=氣體的體積/氣體摩爾體積n=V/Vm
3.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,
Vm
=
22.4
L/mol
物質(zhì)的量濃度.
（1）定義：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的濃度。
n=m/M
(n是物質(zhì)的量
m是物質(zhì)的質(zhì)量
M是摩爾質(zhì)量）
V=n*Vm
(n是氣體物質(zhì)的量
V是體積
Vm是氣體摩爾體積）
為了回答這個問題我把高一的書啊翻出來了
（1）n=m/M,n是物質(zhì)的量（mol）,m是質(zhì)量（g）,M是摩爾質(zhì)量（g/mol）
（2）n=N/NA,N是微粒數(shù),NA是阿附加德羅常數(shù)
（3）n=V/Vm,V是氣體的體積（L）,Vm是一定條件下的氣體摩爾體積（L/mol）,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,Vm=22.4L/mol
（4）n=cV,c是溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度（mol/L）,V是溶液的體積（L）
2、知道和熟練常見的轉(zhuǎn)換及推論的公式
（1）物質(zhì)的量濃度（c）與質(zhì)量分?jǐn)?shù)（w）之間的轉(zhuǎn)換
c=1000dw/M,d是溶液的密度（g/cm3）,M是溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量（g/mol）
（2）飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（w）與溶解度（s）之間的轉(zhuǎn)換
w=s/(100+s)
（3）相同狀況下,氣體的體積之比＝物質(zhì)的量之比＝氣體的分子數(shù)之比
V(A):V(B)=n(A):n(B)=N(A):N(B)
（4）相同狀況下,氣體的密度之比＝摩爾質(zhì)量之比＝相對分子質(zhì)量之比
d(A):d(B)=M(A):M(B)=Mr(A):Mr(B)
所以,若說某氣體對氫氣的相對密度為16,即該氣體的Mr=16×2＝32
（1）n=m/M，n是物質(zhì)的量（mol），m是質(zhì)量（g），M是摩爾質(zhì)量（g/mol）
（2）n=N/NA，N是微粒數(shù)，NA是阿附加德羅常數(shù)
（3）n=V/Vm，V是氣體的體積（L），Vm是一定條件下的氣體摩爾體積（L/mol），在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Vm=22.4L/mol
（4）n=cV，c是溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度（mol/L），V是溶液的體積（L）
2、知道和熟練常見的轉(zhuǎn)換及推論的公式
（1）物質(zhì)的量濃度（c）與質(zhì)量分?jǐn)?shù)（w）之間的轉(zhuǎn)換
c=1000dw/M，d是溶液的密度（g/cm3），M是溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量（g/mol）
（2）飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（w）與溶解度（s）之間的轉(zhuǎn)換
w=s/(100+s)
（3）相同狀況下，氣體的體積之比＝物質(zhì)的量之比＝氣體的分子數(shù)之比
V(A):V(B)=n(A):n(B)=N(A):N(B)
（4）相同狀況下，氣體的密度之比＝摩爾質(zhì)量之比＝相對分子質(zhì)量之比
d(A):d(B)=M(A):M(B)=Mr(A):Mr(B)
所以，若說某氣體對氫氣的相對密度為16，即該氣體的Mr=16×2＝32
摩爾質(zhì)量公式：M=m/n。單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量稱摩爾質(zhì)量（molar mass），用符號M表示。當(dāng)物質(zhì)的量以mol為單位時，摩爾質(zhì)量的單位為g/mol，在數(shù)上等于該物質(zhì)的原子質(zhì)量或分子質(zhì)量。對于某一化合物來說，它的摩爾質(zhì)量是固定不變的。而物質(zhì)的質(zhì)量則隨著物質(zhì)的量不同而發(fā)生變化。
每1摩爾任何物質(zhì)（微觀物質(zhì)，如分子、原子等）含有阿伏加德羅常量（約6.02×1023）個微粒。
微粒是指極細(xì)小的顆粒，包括肉眼看不到的分子、原子、離子等以及它們的組合。例如，牛頓認(rèn)為光是一種微粒，稱為光的微粒說。在臨床醫(yī)學(xué)中，微?？稍斐膳R床危害。
應(yīng)用：
在使用摩爾表示物質(zhì)的量時，應(yīng)該用化學(xué)式指明粒子的種類，而不使用該粒子的中文名稱。例如說“1mol氧”，是指1mol氧原子，還是指1mol氧分子，含義就不明確。又如說“1mol碳原子”，是指1molC-12，還是指1molC-13,含義也不明確。
粒子集體中可以是原子、分子，也可以是離子、質(zhì)子、中子、電子等。例如：1 mol F,0.5 mol CO?，1k mol CO?2?，a mol e?，1.5 mol Na?CO?·10H?O等。
以上就是高一化學(xué)摩爾公式大全的全部內(nèi)容，摩爾質(zhì)量公式：M=m/n。單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量稱摩爾質(zhì)量（molar mass），用符號M表示。當(dāng)物質(zhì)的量以mol為單位時，摩爾質(zhì)量的單位為g/mol，在數(shù)上等于該物質(zhì)的原子質(zhì)量或分子質(zhì)量。對于某一化合物來說。
