人教版高一化學(xué)必修二？二、元素周期律 原子半徑大小影響因素：電子層數(shù)、核電荷數(shù)、核外電子數(shù)。 化合價與最外層電子數(shù)關(guān)系：最高正價等于最外層電子數(shù)；負(fù)化合價數(shù)=8最外層電子數(shù)。 同主族、同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律：同主族從上到下，原子半徑增大，金屬性增強(qiáng)；同周期從左到右，原子半徑減小，得電子能力增強(qiáng)。三、那么，人教版高一化學(xué)必修二？一起來了解一下吧。

魯教版高一化學(xué)必修二第二章

第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律

周期 同一橫行周期序數(shù)=電子層數(shù)

類別 周期序數(shù) 起止元素 包括元素種數(shù) 核外電子層數(shù)

短周期 1 H—He 2 1

2 Li—Ne 8 2

3 Na—Ar 8 3

長周期 4 K—Kr 18 4

5 Rb—Xe 18 5

6 Cs—Rn 32 6

7不完全 Fr—112號（118） 26（32） 7

第七周期 原子序數(shù) 113 114 115 116 117 118

個位數(shù)=最外層電子數(shù) ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0

族 主族元素的族序數(shù)=元素原子的最外層電子數(shù)(或：主族序數(shù)=最外層電子數(shù))

18個縱行（7個主族；7個副族；一個零族；一個Ⅷ族（8、9、10三個縱行））

主族 A 7個 由短周期元素和長周期元素共同構(gòu)成

副族 B 7個 完全由長周期元素構(gòu)成 第Ⅷ族和全部副族通稱過渡金屬元素

Ⅷ族 1個有3個縱行

零族 1個 稀有氣體元素 非常不活潑

堿金屬 鋰、鈉、鉀、銣、銫、鈁（Li、Na、K、Rb、Cs、Fr）

結(jié)構(gòu) 因最外層都只有一個電子，易失去電子，顯+1價，

物理性質(zhì) 密度 逐漸增大 逐漸升高

熔沸點(diǎn) 逐漸降低 （反常）

化學(xué)性質(zhì) 原子核外電子層數(shù)增加，最外層電子離核越遠(yuǎn)，

失電子能力逐漸增強(qiáng)，金屬性逐漸增強(qiáng)，金屬越活潑

鹵素 氟、氯、溴、碘、砹（F、Cl、Br、I、At）

結(jié)構(gòu) 因最外層都有7個電子，易得到電子，顯-1價，

物理性質(zhì) 密度 逐漸增大

熔沸點(diǎn) 逐漸升高 （正常）

顏色狀態(tài) 顏色逐漸加深 氣態(tài)~液態(tài)~固態(tài)

溶解性 逐漸減小

化學(xué)性質(zhì) 原子核外電子層數(shù)增加，最外層電子離核越遠(yuǎn)，

得電子能力逐漸減弱，非金屬性逐漸減弱，金屬越不活潑

與氫氣反應(yīng) 劇烈程度：F2>Cl2>Br2>I2

氫化物穩(wěn)定性 HF>HCl>HBr>HI

氫化物水溶液酸性 HF

氫化物越穩(wěn)定，在水中越難電離，酸性越弱

三、核素

原子質(zhì)量主要由質(zhì)子和中子的質(zhì)量決定。

高一數(shù)學(xué)必修二課程講解視頻

1 原子半徑 （1）除第1周期外，其他周期元素（惰性氣體元素除外）的原子半徑隨原子序數(shù)的遞增而減??； （2）同一族的元素從上到下，隨電子層數(shù)增多，原子半徑增大。 2 元素化合價 （1）除第1周期外，同周期從左到右，元素最高正價由堿金屬+1遞增到+7，非金屬元素負(fù)價由碳族-4遞增到-1（氟無正價，氧無+6價，除外）； （2）同一主族的元素的最高正價、負(fù)價均相同 (3) 所有單質(zhì)都顯零價 3元素的金屬性與非金屬性 （1）同一周期的元素電子層數(shù)相同。因此隨著核電荷數(shù)的增加，原子越容易得電子，從左到右金屬性遞減，非金屬性遞增； （2）同一主族元素最外層電子數(shù)相同，因此隨著電子層數(shù)的增加，原子越容易失電子，從上到下金屬性遞增，非金屬性遞減。4最高價氧化物和水化物的酸堿性 元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)；元素的非金屬性越強(qiáng)，最高價氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)。這些有的是第一節(jié)有的是本章后面幾節(jié)的不管怎么說記下來有好處，以后都用的上

有機(jī)化合物主要由氧元素、氫元素、碳元素組成。有機(jī)物是生命產(chǎn)生的物質(zhì)基礎(chǔ)。 其特點(diǎn)主要有：

多數(shù)有機(jī)化合物主要含有碳、氫兩種元素，此外也常含有氧、氮、硫、鹵素、磷等。

高一化學(xué)課本電子版

11、金屬的通性：導(dǎo)電、導(dǎo)熱性，具有金屬光澤，延展性，一般情況下除Hg外都是固態(tài)

12、金屬冶煉的一般原理：

①熱分解法：適用于不活潑金屬，如Hg、Ag

②熱還原法：適用于較活潑金屬，如Fe、Sn、Pb等

③電解法：適用于活潑金屬，如K、Na、Al等(K、Ca、Na、Mg都是電解氯化物，Al是電解Al2O3)

13、鋁及其化合物

Ⅰ、鋁

①物理性質(zhì)：銀白色，較軟的固體，導(dǎo)電、導(dǎo)熱，延展性

②化學(xué)性質(zhì)：Al—3e-==Al3+

a、與非金屬：4Al+3O2==2Al2O3，2Al+3S==Al2S3，2Al+3Cl2==2AlCl3

b、與酸：2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑，2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑

常溫常壓下，鋁遇濃硫酸或濃硝酸會發(fā)生鈍化，所以可用鋁制容器盛裝濃硫酸或濃硝酸

c、與強(qiáng)堿：2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2(偏鋁酸鈉)+3H2↑ (2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2↑)

大多數(shù)金屬不與堿反應(yīng)，但鋁卻可以

d、鋁熱反應(yīng)：2Al+Fe2O3===2Fe+Al2O3，鋁具有較強(qiáng)的還原性，可以還原一些金屬氧化物

Ⅱ、鋁的化合物

①Al2O3(典型的兩性氧化物)

a、與酸：Al2O3+6H+==2Al3++3H2O b、與堿：Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O

②Al(OH)3(典型的兩性氫氧化物)：白色不溶于水的膠狀物質(zhì)，具有吸附作用

a、實(shí)驗(yàn)室制備：AlCl3+3NH3?H2O==Al(OH)3↓+3NH4Cl，Al3++3NH3?H2O==Al(OH)3↓+3NH4+

b、與酸、堿反應(yīng)：與酸 Al(OH)3+3H+==Al3++3H2O與堿 Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O

③KAl(SO4)2(硫酸鋁鉀)

KAl(SO4)2?12H2O，十二水和硫酸鋁鉀，俗名：明礬

KAl(SO4)2==K++Al3++2SO42-，Al3+會水解：Al3++3H2OAl(OH)3+3H+

因?yàn)锳l(OH)3具有很強(qiáng)的吸附型，所以明礬可以做凈水劑

14、鐵

①物理性質(zhì)：銀白色光澤，密度大，熔沸點(diǎn)高，延展性，導(dǎo)電導(dǎo)熱性較好，能被磁鐵吸引。

青島高一物理課本

常見的烴、乙醇、乙酸、酯的燃燒方程式，

甲烷與氯氣光照的反應(yīng)，

乙烯的加成，

苯的取代，

乙醇的催化氧化、酯化反應(yīng)，

乙酸的酸性、酯化反應(yīng)，

酯的水解反應(yīng)

加聚反應(yīng)

總結(jié)下，可能不是很全：

具有酸性（一般酸性強(qiáng)于碳酸）

能與鈉反應(yīng)得到氫氣

不能被還原成醛（注意是“不能”）

能與醇發(fā)生酯化反應(yīng)

酯，官能團(tuán)，酯基

能發(fā)生水解得到酸和醇

物質(zhì)的制?。?

實(shí)驗(yàn)室制甲烷

CH3COONa+NaOH→Na2CO3+CH4 （條件是CaO 加熱）

實(shí)驗(yàn)室制乙烯

CH3CH2OH→CH2=CH2↑+H2O （條件為加熱，濃H2SO4）

實(shí)驗(yàn)室制乙炔

CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑

工業(yè)制取乙醇：

C2H4+H20→CH3CH2OH （條件為催化劑）

乙醛的制取

乙炔水化法：C2H2+H2O→C2H4O(條件為催化劑，加熱加壓)

乙烯氧化法：2 CH2=CH2+O2→2CH3CHO(條件為催化劑，加熱)

乙醇氧化法：2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O（條件為催化劑，加熱）

乙酸的制取

乙醛氧化為乙酸 ：2CH3CHO+O2→2CH3COOH(條件為催化劑和加溫）

加聚反應(yīng)：

乙烯聚合

nCH2=CH2→-[-CH2-CH2-]n- （條件為催化劑）

氯乙烯聚合

nCH2=CHCl→-[-CH2-CHCl-]n- （條件為催化劑）

氧化反應(yīng)：

甲烷燃燒

CH4+2O2→CO2+2H2O(條件為點(diǎn)燃)

乙烯燃燒

CH2=CH2+3O2→2CO2+2H2O(條件為點(diǎn)燃）

乙炔燃燒

C2H2+3O2→2CO2+H2O （條件為點(diǎn)燃）

苯燃燒

2C6H6+15O2→12CO2+6H2O （條件為點(diǎn)燃）

乙醇完全燃燒的方程式

C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O （條件為點(diǎn)燃）

乙醇的催化氧化的方程式

2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O（條件為催化劑）

乙醛的催化氧化：

CH3CHO+O2→2CH3COOH (條件為催化劑加熱)

取代反應(yīng)：

有機(jī)物分子中的某些原子或原子團(tuán)被其他原子或原子團(tuán)所代替的反應(yīng)叫做取代反應(yīng)。

高一化學(xué)必修二電子版

高一化學(xué)必修2知識點(diǎn)總結(jié)：

一、元素周期表編排原則：按原子序數(shù)遞增排列，電子層數(shù)相同的元素排為一個橫行，最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增順序排為一個縱行。 表示元素位置：周期序數(shù)代表電子層數(shù)，主族序數(shù)代表最外層電子數(shù)。口訣：“三短三長一不全；七主七副零八族”。 元素性質(zhì)判斷：金屬性強(qiáng)弱可通過與水或酸反應(yīng)置換氫的難易、氫氧化物堿性、置換反應(yīng)等判斷；非金屬性強(qiáng)弱可通過與氫氣生成氫化物的難易、氫化物穩(wěn)定性、水化物酸性等判斷。 核素概念：具有特定質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)的原子。 質(zhì)量數(shù)和同位素：質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)；同位素為同一元素但中子數(shù)不同。

二、元素周期律原子半徑大小影響因素：電子層數(shù)、核電荷數(shù)、核外電子數(shù)。 化合價與最外層電子數(shù)關(guān)系：最高正價等于最外層電子數(shù)；負(fù)化合價數(shù)=8最外層電子數(shù)。

以上就是人教版高一化學(xué)必修二的全部內(nèi)容，蟻酸(甲酸)、水楊醛(鄰羥基苯甲醛)、肉桂醛(β-苯基丙烯醛)、巴豆醛(2-丁烯醛)、水楊酸(鄰羥基苯甲酸)、氯仿(三氯甲烷)、草酸(乙二酸)、苦味酸(2,4,6-三硝基苯酚)、甘氨酸(α-氨基乙酸)、丙氨酸(α-氨基丙酸)、內(nèi)容來源于互聯(lián)網(wǎng)，信息真?zhèn)涡枳孕斜鎰e。如有侵權(quán)請聯(lián)系刪除。