高中氮的化學(xué)方程式？N2 + 3H2 → 2NH3 2. 在放電的情況下，氮?dú)?N2)和氧氣(O2)反應(yīng)生成一氧化氮(NO)：N2 + O2 → 2NO 3. 氨氣(NH3)在催化劑的作用下被氧化，那么，高中氮的化學(xué)方程式？一起來了解一下吧。
氮?dú)夂蜌錃庠谔囟l件下發(fā)生反應(yīng)，生成氨氣，化學(xué)方程式為N2 + 3H2 = 2NH3（高溫高壓催化劑）。此反應(yīng)常用于工業(yè)合成氨。
氮?dú)夂脱鯕庠诜烹姉l件下反應(yīng)，生成一氧化氮，化學(xué)方程式為N2 + O2 = 2NO。此反應(yīng)是閃電中氮?dú)廪D(zhuǎn)化為氮氧化物的重要途徑。
氨的催化氧化反應(yīng)中，氨氣與氧氣在催化劑存在下反應(yīng)生成一氧化氮和水，化學(xué)方程式為4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O。此反應(yīng)是合成氨廠需考慮的尾氣處理問題。
氨氣與氯化氫反應(yīng)生成氯化銨，化學(xué)方程式為NH3 + HCl = NH4Cl。此反應(yīng)是制備化肥的重要步驟。
氨氣與水反應(yīng)形成氨水，此反應(yīng)為可逆反應(yīng)，化學(xué)方程式為NH3 + H2O = NH3·H2O。氨水常用于農(nóng)業(yè)施肥。
氯化鐵與氨水反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和氯化銨，化學(xué)方程式為FeCl3 + 3NH3·H2O = Fe(OH)3(↓) + 3NH4Cl。此反應(yīng)可用于制備氫氧化鐵及其相關(guān)化合物。
氯化鋁與氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨，化學(xué)方程式為AlCl3 + 3NH3·H2O = Al(OH)3(↓) + 3NH4Cl。此反應(yīng)可用于制備氫氧化鋁及其相關(guān)化合物。
碳酸氫銨受熱分解生成氨氣、二氧化碳和水，化學(xué)方程式為NH4HCO3 = NH3↑ + CO2↑ + H2O。
N?+O?=(通電)=2NO；2NO+O?=2NO?；H?O+3NO?=2HNO?+NO。
氮是空氣中最多的元素，在自然界中存在十分廣泛，在生物體內(nèi)亦有極大作用，是組成氨基酸的基本元素之一。
氮在地殼中的重量百分比含量是0.0046%，動(dòng)植物體中的蛋白質(zhì)都含有氮。土壤中有硝酸鹽，例如KNO?。在南美洲智利有硝石礦（NaNO?），這是世界上唯一的這種礦藏，是少見的含氮礦藏。宇宙星際已發(fā)現(xiàn)含氮分子，如NH?、HCN等。
擴(kuò)展資料：
氮?dú)鉃闊o色、無味的氣體。氮通常的單質(zhì)形態(tài)是氮?dú)?。它無色無味無臭，是很不易有化學(xué)反應(yīng)呈化學(xué)惰性的氣體，而且它不支持燃燒。
若沒有孤電子對(duì)時(shí)，則分子構(gòu)型為三角形，例如HNO?分子或NO?-離子。硝酸分子中N原子分別與三個(gè)O原子形成三個(gè)σ鍵，它的π軌道上的一對(duì)電子和兩個(gè)O原子的成單π電子形成一個(gè)三中心四電子的不定域π鍵。
在硝酸根離子中，三個(gè)O原子和中心N原子之間形成一個(gè)四中心六電子的不定域大π鍵。
參考資料來源：百度百科--氮
1.氮?dú)馀c氧氣在放電條件下反應(yīng)n2+o2=(放電)2no
2.氮?dú)馀c鎂在高溫下反應(yīng)
n2+3mg=(點(diǎn)燃)mg3n2
3.氮?dú)馀c氫氣一定條件下的反映（合成氨反映）n2+3h2=(高溫,高壓,催化劑)2nh3
4.無色一氧化氮?dú)怏w在空氣中變?yōu)榧t棕色氣體2no+o2=2no2
5.二氧化氮通入水中3no2+h2o=2hno3+no
6.氨氣溶于水nh3+h2o=nh3.h2o
氮氧化物（NO、NO2）的回收通常通過堿溶液進(jìn)行。例如，當(dāng)NO2和NO同時(shí)存在時(shí)，它們可以與NaOH反應(yīng)，生成NaNO2和水，化學(xué)方程式為：NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O。這一反應(yīng)可以有效地將有毒的氮氧化物轉(zhuǎn)化為較為無害的NaNO2。
濃硝酸與銅的反應(yīng)是一個(gè)典型的氧化還原反應(yīng)。在濃硝酸的參與下，銅被氧化成銅離子（Cu2?），同時(shí)生成二氧化氮?dú)怏w和水，化學(xué)方程式為：Cu + 4HNO3(濃) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑。這個(gè)反應(yīng)不僅展示了濃硝酸的強(qiáng)氧化性，還體現(xiàn)了其在工業(yè)應(yīng)用中的潛力。
稀硝酸與銅的反應(yīng)與濃硝酸類似，但產(chǎn)物有所不同。在稀硝酸的作用下，銅同樣被氧化成銅離子，但生成的副產(chǎn)物是一氧化氮?dú)怏w（NO）和水，化學(xué)方程式為：3Cu + 8HNO3(稀) △ 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑。這一反應(yīng)展示了稀硝酸在特定條件下的反應(yīng)特性。
氮?dú)夂蜌錃庠诟邷馗邏旱臈l件下可以合成氨氣（NH3），這是工業(yè)上制備氨的重要方法。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：N2 ＋ 3H2 2NH3。通過這一反應(yīng)，氮?dú)獗晦D(zhuǎn)化為有用的氨氣，廣泛應(yīng)用于農(nóng)業(yè)和工業(yè)領(lǐng)域。
N2 +3H2 ===2NH3
N2 +O2===2NO
4NH3 +7O2 ===4NO2+6H2O
NH3+HCl=NH4CL
NH4Cl =HCL+NH3
NH4HCO3 =NH3+CO2+H2O
NH3?H2O =NH3+H2O
2NH4Cl + Ca(OH) 2=2NH3+2H2O+CACL2
NH4NO3+NaOH =NH3+H2O+NANO3
2NO +O2 =2NO2
3NO2+H2O=2HNO3+NO
2NO +O2+H2O=2HNO2
4NO2+O2 +2H2O=4HNO3
以上就是高中氮的化學(xué)方程式的全部?jī)?nèi)容，氮?dú)夂蜌錃庠谔囟l件下發(fā)生反應(yīng)，生成氨氣，化學(xué)方程式為N2 + 3H2 = 2NH3（高溫高壓催化劑）。此反應(yīng)常用于工業(yè)合成氨。氮?dú)夂脱鯕庠诜烹姉l件下反應(yīng)，生成一氧化氮，化學(xué)方程式為N2 + O2 = 2NO。此反應(yīng)是閃電中氮?dú)廪D(zhuǎn)化為氮氧化物的重要途徑。氨的催化氧化反應(yīng)中，內(nèi)容來源于互聯(lián)網(wǎng)，信息真?zhèn)涡枳孕斜鎰e。如有侵權(quán)請(qǐng)聯(lián)系刪除。
