高中化學(xué)必修二知識(shí)點(diǎn)總結(jié)？1. 離子鍵與共價(jià)鍵的比較：鍵型、成鍵方式、成鍵粒子、成鍵元素、極性共價(jià)鍵、非極性共價(jià)鍵。2. 電子式：離子鍵形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與共價(jià)鍵形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)的不同點(diǎn)。第二章 化學(xué)反應(yīng)與能量 第一節(jié) 化學(xué)能與熱能 1. 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化：反應(yīng)物與生成物能量的相對(duì)大小決定反應(yīng)是放熱還是吸熱。那么，高中化學(xué)必修二知識(shí)點(diǎn)總結(jié)？一起來(lái)了解一下吧。
高中化學(xué)是理科學(xué)生的基礎(chǔ)學(xué)科，掌握知識(shí)點(diǎn)是提升成績(jī)的關(guān)鍵。為此，我們整理了高中化學(xué)必修二的知識(shí)點(diǎn)，以供參考學(xué)習(xí)。
第一單元關(guān)注原子核外電子排布與元素周期律。了解原子結(jié)構(gòu)，掌握元素周期表的排列規(guī)律，是學(xué)習(xí)化學(xué)的基礎(chǔ)。通過(guò)學(xué)習(xí)元素周期表，我們可以發(fā)現(xiàn)元素之間的周期性變化規(guī)律，這有助于我們理解元素的性質(zhì)與反應(yīng)。
第二單元涉及化學(xué)反應(yīng)基本理論，包括反應(yīng)速率、化學(xué)平衡、化學(xué)反應(yīng)熱等。掌握這些理論，能夠幫助我們理解化學(xué)反應(yīng)的動(dòng)態(tài)過(guò)程，預(yù)測(cè)反應(yīng)結(jié)果，為后續(xù)學(xué)習(xí)打下堅(jiān)實(shí)的基礎(chǔ)。
第三單元側(cè)重于物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)與化學(xué)反應(yīng)。通過(guò)學(xué)習(xí)物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，我們能夠預(yù)測(cè)物質(zhì)之間的反應(yīng)，理解化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。掌握這些知識(shí)，對(duì)于深入學(xué)習(xí)化學(xué)原理和應(yīng)用具有重要意義。
第四單元探討有機(jī)化學(xué)的基礎(chǔ)概念，包括有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)、分類、性質(zhì)以及簡(jiǎn)單的有機(jī)反應(yīng)。了解有機(jī)化學(xué)有助于我們理解生物分子的結(jié)構(gòu)與功能，對(duì)于生物科學(xué)和應(yīng)用化學(xué)領(lǐng)域有重要意義。
通過(guò)系統(tǒng)地學(xué)習(xí)和掌握高中化學(xué)必修二的知識(shí)點(diǎn)，學(xué)生能夠建立起扎實(shí)的化學(xué)基礎(chǔ)，為后續(xù)的化學(xué)學(xué)習(xí)和研究打下堅(jiān)實(shí)的基礎(chǔ)。學(xué)習(xí)過(guò)程中，關(guān)注元素周期表的規(guī)律，理解化學(xué)反應(yīng)的基本原理，掌握物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)與有機(jī)化合物的基本知識(shí)，將有助于提高學(xué)習(xí)效率和成績(jī)。
今日為大家整理高中化學(xué)必修2知識(shí)點(diǎn)最全面匯總。
第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律
一、原子結(jié)構(gòu)
注意：原子質(zhì)量數(shù)等于質(zhì)子數(shù)加中子數(shù)；原子序數(shù)等于核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)和原子核外電子數(shù)；熟記前20號(hào)元素的電子排布。
二、元素周期表
編排原則：按原子序數(shù)遞增排列；每層電子數(shù)相同排成一橫行；電子數(shù)相同排成一縱行；主族序數(shù)等于最外層電子數(shù)。
三、化學(xué)鍵
化學(xué)鍵為原子間的強(qiáng)烈相互作用；離子鍵與共價(jià)鍵區(qū)別與比較。
四、化學(xué)反應(yīng)與能量
一節(jié)化學(xué)能與熱能
化學(xué)反應(yīng)總伴有能量變化，原因在于化學(xué)鍵的斷裂與形成；放熱與吸熱反應(yīng)特點(diǎn)。
二節(jié) 化學(xué)能與電能
化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能方式；原電池工作原理、構(gòu)成條件與電極反應(yīng)。
第三章 有機(jī)化合物
絕大多數(shù)含碳化合物稱為有機(jī)化合物；烴的定義、分類與性質(zhì)比較。
第四章 化學(xué)與自然資源的開(kāi)發(fā)利用
一節(jié) 開(kāi)發(fā)利用金屬礦物和海水資源
金屬礦物的開(kāi)發(fā)利用與金屬冶煉方法；回收金屬的意義與實(shí)例。
二節(jié) 海水資源的開(kāi)發(fā)利用
海水資源組成與提取方法；海水淡化與海水提溴、提碘。
第五章 資源綜合利用與環(huán)境保護(hù)
煤與石油的組成與綜合利用；環(huán)境污染與綠色化學(xué)。
環(huán)境問(wèn)題與大氣、水、土壤污染的防治；綠色化學(xué)的核心與目標(biāo)。
第六章 環(huán)境污染熱點(diǎn)問(wèn)題
酸雨、臭氧層破壞、全球變暖、光化學(xué)煙霧、白色污染、赤潮。
高中化學(xué)必修二知識(shí)點(diǎn)總結(jié) 1
一、金屬礦物的開(kāi)發(fā)利用
1、常見(jiàn)金屬的冶煉：①加熱分解法：②加熱還原法：鋁熱反應(yīng)③電解法：電解氧化鋁
2、金屬活動(dòng)順序與金屬冶煉的關(guān)系：
金屬活動(dòng)性序表中，位置越靠后，越容易被還原，用一般的還原方法就能使金屬還原;金屬的位置越靠前，越難被還原，最活潑金屬只能用最強(qiáng)的還原手段來(lái)還原。(離子)
二、海水資源的開(kāi)發(fā)利用
1、海水的組成：含八十多種元素。
其中，H、O、Cl、Na、K、Mg、Ca、S、C、F、B、Br、Sr等總量占99%以上，其余為微量元素;特點(diǎn)是總儲(chǔ)量大而濃度小
2、海水資源的利用：
(1)海水淡化：①蒸餾法;②電滲析法;③離子交換法;④反滲透法等。
(2)海水制鹽：利用濃縮、沉淀、過(guò)濾、結(jié)晶、重結(jié)晶等分離方法制備得到各種鹽。
三、環(huán)境保護(hù)與綠色化學(xué)
綠色化學(xué)理念核心：利用化學(xué)原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對(duì)環(huán)境造成的污染。又稱為“環(huán)境無(wú)害化學(xué)”、“環(huán)境友好化學(xué)”、“清潔化學(xué)”。
從環(huán)境觀點(diǎn)看：強(qiáng)調(diào)從源頭上消除污染。(從一開(kāi)始就避免污染物的產(chǎn)生)
從經(jīng)濟(jì)觀點(diǎn)看：它提倡合理利用資源和能源，降低生產(chǎn)成本。(盡可能提高原子利用率)
熱點(diǎn)：原子經(jīng)濟(jì)性——反應(yīng)物原子全部轉(zhuǎn)化為最終的期望產(chǎn)物，原子利用率為100%
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1、最簡(jiǎn)單的有機(jī)化合物甲烷
氧化反應(yīng)CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(l)
取代反應(yīng)CH4+Cl2(g)→CH3Cl+HCl
烷烴的通式：CnH2n+2n≤4為氣體、所有1-4個(gè)碳內(nèi)的烴為氣體，都難溶于水，比水輕
碳原子數(shù)在十以下的，依次用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸
同系物：結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)互稱為同系物
同分異構(gòu)體：具有同分異構(gòu)現(xiàn)象的化合物互稱為同分異構(gòu)
同素異形體：同種元素形成不同的單質(zhì)
同位素：相同的質(zhì)子數(shù)不同的中子數(shù)的同一類元素的原子
2、來(lái)自石油和煤的兩種重要化工原料
乙烯C2H4(含不飽和的C=C雙鍵，能使KMnO4溶液和溴的溶液褪色)
氧化反應(yīng)2C2H4+3O2→2CO2+2H2O
加成反應(yīng)CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br(先斷后接，變內(nèi)接為外接)
加聚反應(yīng)nCH2=CH2→[CH2-CH2]n(高分子化合物，難降解，白色污染)
石油化工最重要的基本原料，植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑和果實(shí)的催熟劑，
乙烯的產(chǎn)量是衡量國(guó)家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志
苯是一種無(wú)色、有特殊氣味的液體,有毒，不溶于水，良好的有機(jī)溶劑
苯的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：苯分子中的碳碳鍵是介于單鍵和雙鍵之間的一種獨(dú)特的鍵
氧化反應(yīng)2C6H6+15O2→12CO2+6H2O
取代反應(yīng)溴代反應(yīng)+Br2→-Br+HBr
硝化反應(yīng)+HNO3→-NO2+H2O
加成反應(yīng)+3H2→
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一、原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)
1、元素周期表的編排原則：
①按照原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列;
②將電子層數(shù)相同的元素排成一個(gè)橫行——周期;
③把最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排成縱行——族
2、如何精確表示元素在周期表中的位置：
周期序數(shù)=電子層數(shù);主族序數(shù)=最外層電子數(shù)
口訣：三短三長(zhǎng)一不全;七主七副零八族
熟記：三個(gè)短周期，第一和第七主族和零族的元素符號(hào)和名稱
3、元素金屬性和非金屬性判斷依據(jù)：
①元素金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)：
單質(zhì)跟水或酸起反應(yīng)置換出氫的難易;
元素最高價(jià)氧化物的水化物——?dú)溲趸锏膲A性強(qiáng)弱;置換反應(yīng)。
一部分同學(xué)對(duì)化學(xué)不是很熟練，不知道該如何學(xué)習(xí)總結(jié)知識(shí)點(diǎn)，但是又想學(xué)好化學(xué)。以下是由我為大家整理的“高中化學(xué)必修二知識(shí)點(diǎn)歸納總結(jié)”，僅供參考，歡迎大家閱讀。
高中化學(xué)必修二知識(shí)點(diǎn)歸納總結(jié)
第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律
原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=原子的核外電子數(shù)。
熟背前20號(hào)元素，熟悉1～20號(hào)元素原子核外電子的排布：
H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca
2.原子核外電子的排布規(guī)律：
①電子總是盡先排布在能量最低的電子層里;
②各電子層最多容納的電子數(shù)是2n2;
③最外層電子數(shù)不超過(guò)8個(gè)(K層為最外層不超過(guò)2個(gè))，次外層不超過(guò)18個(gè)，倒數(shù)第三層電子數(shù)不超過(guò)32個(gè)。
3.元素、核素、同位素。
元素：具有相同核電荷數(shù)的同一類原子的總稱。
核素：具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子。
同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素。(對(duì)于原子來(lái)說(shuō))
二、元素周期表
1.編排原則：
①按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列。
②將電子層數(shù)相同的各元素從左到右排成一橫行。
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第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律
1. 原子結(jié)構(gòu)：如： 的質(zhì)子數(shù)與質(zhì)量數(shù)，中子數(shù)，電子數(shù)之間的關(guān)系
2. 元素周期表和周期律
（1）元素周期表的結(jié)構(gòu)
A. 周期序數(shù)＝電子層數(shù)
B. 原子序數(shù)＝質(zhì)子數(shù)
C. 主族序數(shù)＝最外層電子數(shù)＝元素的最高正價(jià)數(shù)
D. 主族非金屬元素的負(fù)化合價(jià)數(shù)＝8－主族序數(shù)
E. 周期表結(jié)構(gòu)
（2）元素周期律（重點(diǎn)）
A. 元素的金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的比較（難點(diǎn)）
a. 單質(zhì)與水或酸反應(yīng)置換氫的難易或與氫化合的難易及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
b. 最高價(jià)氧化物的水化物的堿性或酸性強(qiáng)弱
c. 單質(zhì)的還原性或氧化性的強(qiáng)弱
（注意：?jiǎn)钨|(zhì)與相應(yīng)離子的性質(zhì)的變化規(guī)律相反）
B. 元素性質(zhì)隨周期和族的變化規(guī)律
a. 同一周期，從左到右，元素的金屬性逐漸變?nèi)?/p>
b. 同一周期，從左到右，元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)
c. 同一主族，從上到下，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)
d. 同一主族，從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱
C. 第三周期元素的變化規(guī)律和堿金屬族和鹵族元素的變化規(guī)律（包括物理、化學(xué)性質(zhì)）
D. 微粒半徑大小的比較規(guī)律：
a. 原子與原子 b. 原子與其離子 c. 電子層結(jié)構(gòu)相同的離子
（3）元素周期律的應(yīng)用（重難點(diǎn)）
A. “位，構(gòu)，性”三者之間的關(guān)系
a. 原子結(jié)構(gòu)決定元素在元素周期表中的位置
b. 原子結(jié)構(gòu)決定元素的化學(xué)性質(zhì)
c. 以位置推測(cè)原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)
B. 預(yù)測(cè)新元素及其性質(zhì)
3. 化學(xué)鍵（重點(diǎn)）
（1）離子鍵：
A. 相關(guān)概念：
B. 離子化合物：大多數(shù)鹽、強(qiáng)堿、典型金屬氧化物
C. 離子化合物形成過(guò)程的電子式的表示（難點(diǎn)）
（AB， A2B，AB2， NaOH，Na2O2，NH4Cl，O22-，NH4+）
（2）共價(jià)鍵：
A. 相關(guān)概念：
B. 共價(jià)化合物：只有非金屬的化合物（除了銨鹽）
C. 共價(jià)化合物形成過(guò)程的電子式的表示（難點(diǎn)）
（NH3，CH4，CO2，HClO，H2O2）
D 極性鍵與非極性鍵
（3）化學(xué)鍵的概念和化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)：
第二章 化學(xué)反應(yīng)與能量
1. 化學(xué)能與熱能
（1）化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因：化學(xué)鍵的斷裂和形成
（2）化學(xué)反應(yīng)吸收能量或放出能量的決定因素：反應(yīng)物和生成物的總能量的相對(duì)大小
a. 吸熱反應(yīng)： 反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量
b. 放熱反應(yīng)： 反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量
（3）化學(xué)反應(yīng)的一大特征：化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程中總是伴隨著能量變化，通常表現(xiàn)為熱量變化
（4）常見(jiàn)的放熱反應(yīng)：
A. 所有燃燒反應(yīng)； B. 中和反應(yīng)； C. 大多數(shù)化合反應(yīng)； D. 活潑金屬跟水或酸反應(yīng)；
E. 物質(zhì)的緩慢氧化
（5）常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)：
A. 大多數(shù)分解反應(yīng)；
氯化銨與八水合氫氧化鋇的反應(yīng)。
以上就是高中化學(xué)必修二知識(shí)點(diǎn)總結(jié)的全部?jī)?nèi)容，第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律 一、原子結(jié)構(gòu) 注意：原子質(zhì)量數(shù)等于質(zhì)子數(shù)加中子數(shù)；原子序數(shù)等于核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)和原子核外電子數(shù)；熟記前20號(hào)元素的電子排布。二、元素周期表 編排原則：按原子序數(shù)遞增排列；每層電子數(shù)相同排成一橫行；電子數(shù)相同排成一縱行；主族序數(shù)等于最外層電子數(shù)。三、內(nèi)容來(lái)源于互聯(lián)網(wǎng)，信息真?zhèn)涡枳孕斜鎰e。如有侵權(quán)請(qǐng)聯(lián)系刪除。
