高中化學(xué)常識(shí)？九、化學(xué)圖像與圖表化學(xué)圖像的分析學(xué)會(huì)識(shí)別和分析化學(xué)圖像，如溶解度曲線、質(zhì)量分?jǐn)?shù)變化曲線等。根據(jù)圖像信息判斷物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)過程及結(jié)果等?；瘜W(xué)圖表的應(yīng)用學(xué)會(huì)利用化學(xué)圖表進(jìn)行數(shù)據(jù)處理和分析，如元素周期表、化學(xué)反應(yīng)速率表等。根據(jù)圖表信息推斷物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)規(guī)律及變化趨勢(shì)等。十、那么，高中化學(xué)常識(shí)？一起來了解一下吧。
①不是鉀單質(zhì)而是碘單質(zhì)遇淀粉溶液會(huì)變藍(lán)②不是所有的有機(jī)物都能燃燒，如四氯化碳CCl4可用作滅火劑，但會(huì)生成含氯有毒物，已禁用。③氧化硅SiO2沒有分子結(jié)構(gòu)，不能被稱作分子，這種物質(zhì)的化學(xué)式是通過它的空間結(jié)構(gòu)而得到硅原子和氧原子的比例1:2而來的。④不能稱氯化鈉NaCl為分子，因?yàn)檫@是離子化合物，是由離子構(gòu)成的，而分子是由原子組成的。⑤大多數(shù)含金屬的化合物都是離子化合物，而氯化鋁AlCl3是共價(jià)化合物，由原子組成，因此可以稱作氯化鋁分子；但也有非金屬化合物構(gòu)成的離子化合物，高中只學(xué)一種，就是銨鹽，含有銨根NH4+的，如NH4NO3，(NH4)2SO4，NH4Cl等⑥大多數(shù)蛋白質(zhì)遇到濃HNO3會(huì)變黃，能變黃說明該蛋白中含有苯環(huán)
1.高考化學(xué)知識(shí)清單（詳細(xì)）
高考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)（我的個(gè)人看法僅供參考） 1.氫離子的氧化性屬于酸的通性，即任何可溶性酸均有氧化性。
2.不是所有的物質(zhì)都有化學(xué)鍵結(jié)合。如：稀有氣體。
3.不是所有的正四面體結(jié)構(gòu)的物質(zhì)鍵角為109。28， 如：白磷。
5.電解質(zhì)溶液導(dǎo)電，電解拋光，等都是化學(xué)變化。 6.常見氣體溶解度大?。篘H3>HCL>SO2>H2S>CL2>CO2 7.相對(duì)分子質(zhì)量相近且等電子數(shù)，分子的極性越強(qiáng)，熔點(diǎn)沸點(diǎn)越高。
如：CO>N2 8.有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)不一定為氧化還原反應(yīng)。如：氧氣與臭氧的轉(zhuǎn)化。
9.氟元素既有氧化性也有還原性。 F-是F元素能失去電子具有還原性。
10.HCL ,SO3,NH3的水溶液可以導(dǎo)電，但是非電解質(zhì)。 11.全部由非金屬元素組成的物質(zhì)可以使離子化合物。
如：NH4CL。 12.ALCL3是共價(jià)化合物，熔化不能導(dǎo)電。
13.常見的陰離子在水溶液中的失去電子順序： F-7強(qiáng)酸，m=7中強(qiáng)酸，m=4~6弱酸 m=2~3兩性，m=1弱酸，m=0中強(qiáng)堿，mSiO2 45.歧化反應(yīng) 非金屬單質(zhì)和化合物發(fā)生歧化反應(yīng)，生成非金屬的負(fù)價(jià)的元素化合物 和最低穩(wěn)定正化合價(jià)的化合物. 46.實(shí)驗(yàn)中膠頭滴管要伸入液面下的有制取Fe(OH)2，溫度計(jì)要伸入液面下的有乙醇的催化氧化.還有一個(gè)是以乙醇制取乙烯. 不能伸到液面下的有石油的分餾.47.C7H8O的同分異構(gòu)體有5種，3種酚，1種醇，1種醚。
高中化學(xué)五合一大集合（知識(shí)點(diǎn)+學(xué)習(xí)方法+高考重點(diǎn)+計(jì)算+解題技巧）一、核心知識(shí)點(diǎn)框架
元素周期律與元素性質(zhì)
掌握主族元素（如堿金屬、鹵素、氧族、氮族）的周期性變化規(guī)律，包括原子半徑、電離能、電負(fù)性等。
結(jié)合具體元素（如Cl、S、Na）的特殊性，補(bǔ)充其化合物性質(zhì)（如HClO的強(qiáng)氧化性、Na?O?的漂白性）。
重點(diǎn)：金屬性與非金屬性的遞變規(guī)律及其應(yīng)用（如比較酸性強(qiáng)弱、預(yù)測(cè)反應(yīng)產(chǎn)物）。
物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系
結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)：原子結(jié)構(gòu)（電子排布）影響化學(xué)鍵類型（離子鍵、共價(jià)鍵），進(jìn)而決定物質(zhì)物理性質(zhì)（熔沸點(diǎn)、溶解性）和化學(xué)性質(zhì)（反應(yīng)活性）。
性質(zhì)決定用途：如Al?O?熔點(diǎn)高用于耐火材料，SiO?透光性好用于光纖。
重點(diǎn)：典型物質(zhì)結(jié)構(gòu)模型（如金剛石、NaCl晶體）與性質(zhì)關(guān)聯(lián)分析。
化學(xué)反應(yīng)原理
氧化還原反應(yīng)：電子轉(zhuǎn)移方向與數(shù)目計(jì)算，配平技巧（如待定系數(shù)法）。
離子反應(yīng)：復(fù)分解反應(yīng)條件（生成沉淀、氣體、弱電解質(zhì)），離子共存問題（如Fe3?與SCN?不共存）。
高中學(xué)業(yè)水平測(cè)試必考的化學(xué)常識(shí)，以下是一些簡(jiǎn)潔且相對(duì)基礎(chǔ)的背記點(diǎn)，適合快速?gòu)?fù)習(xí)：
一、基礎(chǔ)概念
原子結(jié)構(gòu)：
原子由原子核和核外電子組成。
原子核由質(zhì)子和中子組成，質(zhì)子帶正電，中子不帶電。
核外電子帶負(fù)電，圍繞原子核運(yùn)動(dòng)。
分子與原子：
分子是由兩個(gè)或兩個(gè)以上的原子通過化學(xué)鍵結(jié)合而成的。
同種原子構(gòu)成的分子為單質(zhì)分子，不同種原子構(gòu)成的分子為化合物分子。
元素與化合物：
元素是具有相同核電荷數(shù)的一類原子的總稱。
化合物是由兩種或兩種以上元素組成的純凈物。
二、化學(xué)反應(yīng)
四大基本反應(yīng)類型：
化合反應(yīng)：兩種或兩種以上物質(zhì)反應(yīng)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)。
分解反應(yīng)：一種物質(zhì)反應(yīng)生成兩種或兩種以上物質(zhì)的反應(yīng)。
置換反應(yīng)：一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。
復(fù)分解反應(yīng)：兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)。
25、硝酸（含例題與解析）一、復(fù)習(xí)重點(diǎn)
記住硝酸的物理性質(zhì)。
掌握并能靈活運(yùn)用硝酸的化學(xué)性質(zhì)。
掌握實(shí)驗(yàn)室制取硝酸的方法。
掌握工業(yè)上氨催化氧化制硝酸的反應(yīng)原理，常識(shí)性了解其主要生成過程，了解NO和NO2對(duì)環(huán)境的污染及其防治方法。
二、難點(diǎn)聚焦（一）物理性質(zhì)純凈硝酸：是無色、易揮發(fā)，有刺激性氣味的液體，密度比水大。
晶體結(jié)構(gòu)：硝酸的晶體為分子晶體，因此熔沸點(diǎn)較低。
溶解性：硝酸分子為強(qiáng)極性分子，能以任意比溶于水。
濃度標(biāo)識(shí)：常用濃硝酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大約是69%，98%以上的濃硝酸叫“發(fā)煙硝酸”。
揮發(fā)性：濃硝酸為揮發(fā)性酸，打開瓶蓋露置于空氣中，瓶口上方可觀察到白霧。
（二）化學(xué)性質(zhì)電離：硝酸溶于水發(fā)生完全電離：$HNO_3=H^++NO_3^-$，因此硝酸具有酸的通性。
不穩(wěn)定性：硝酸在光照或加熱條件下會(huì)分解，生成二氧化氮、氧氣和水，化學(xué)方程式為：$4HNO_3overset{光照或bigtriangleup}{=}4NO_2uparrow+O_2uparrow+2H_2O$。
以上就是高中化學(xué)常識(shí)的全部?jī)?nèi)容，表示物質(zhì)所含微粒數(shù)目多少的物理量，單位為摩爾。阿伏伽德羅常數(shù)：1摩爾任何物質(zhì)都含有阿伏伽德羅常數(shù)個(gè)基本單位。以上內(nèi)容涵蓋了高中學(xué)業(yè)水平測(cè)試中可能涉及的一些基礎(chǔ)化學(xué)常識(shí)，適合背記和快速?gòu)?fù)習(xí)。希望對(duì)你有所幫助！內(nèi)容來源于互聯(lián)網(wǎng)，信息真?zhèn)涡枳孕斜鎰e。如有侵權(quán)請(qǐng)聯(lián)系刪除。
