高中有機化學題目？咱們逐條分析整個題目:有機物A與氫氧化鈉溶液混合加熱,反應后生成有機物B,在反應后的溶液中加入硝酸,硝酸銀的混合溶液,生成黃色沉淀.這是在檢驗鹵代烴中用到的檢驗方法，鹵代烴是非電解質(zhì)，在水中不能電離出鹵素離子，那么，高中有機化學題目？一起來了解一下吧。

高中有機化學試卷及答案

檸檬酸分子量192，所以是0.1mol,1mol檸檬酸有桐敬3mol羧基，所以饑唯有0,3mol的COOH

所以生成爛輪培0.3molCO2,即6.72L

高中有機化學精選題及答案

選B。

某烴的分子式為C10H14，不能使溴水褪色，但可使KMnO4酸性溶液褪色，是苯的同系物。分子結(jié)構(gòu)中只兆棚含有一個烴基，支鏈為4個碳，丁基有四種。返歲

-CH2CH2CH2CH3

-CH(CH3)CH2CH3

-CH2-CH(CH3)2

-C(CH3)3

但-C(CH3)3與苯環(huán)直接相連的碳上無H原子，不能使酸族世則性高錳酸鉀溶液褪色，所以選B。

高考化學有機大題真題

題目是否有誤：的CO C2H4和O2組成的氣體....不含CO2與C2H2 ？

假設：經(jīng)燃燒后測的反應氣蔽哪體不含CO2與C2H4。

一、經(jīng)燃燒后只生成CO、H2O。（C2H4完全燃燒）

則：C2H4+2O2=2CO+2H2O

原混合氣體中體積比為 C2H4 ：O2 =1：2

由于CO、C2H4的相對分子質(zhì)量均為28，O2相對分子質(zhì)量為32。所以（28）：（32）的體積比應為1：1。

而從上面計算得出C2H4 ：O2 =1：2

所以CO ：O2 =1：2

即CO ：C2H4 ：O2 =1：1：2

所以原氣體中CO的體積分數(shù)手好1/（1+1+2）=1/4=25%

二、經(jīng)燃燒后只生成C、H2O。（C2H4不完全燃燒）

則：C2H4+O2=C+2H2O

原混合氣體中體積比為 C2H4 ：O2 =1：1

此時C2H4和O2的平均相對分子質(zhì)量均為30 [（32+28）/2] ，而CO的相對分子質(zhì)量為28，一個相對分子質(zhì)量為30 與另一個相對分子質(zhì)量為28 的氣體混合不可能為30。

所以經(jīng)燃燒后只生成C、H2O。（C2H4不完全燃燒）不成立。

在此種情宏薯碼況下平均相對分子質(zhì)量為30的混合氣體不可能含有CO。

三、經(jīng)燃燒后只生成C、CO、H2O。

高中有機化學題目解析

這個就是簡單的酸堿中和反應，由于能力有限虛畢皮，因此能使碳酸氫鈉放出CO2的只有檸檬酸中的-COOH，其他的如-CHO\-OH不與碳酸數(shù)擾氫根反應

檸檬差差酸分子量192，所以是0.1mol檸檬酸,有0.3mol羧基，所以生成0.3molCO2,即6.72L

高中有機化學試卷電子版

咱們逐條分析整個題目:

有機物A與氫氧化鈉溶液混合加熱,反應后生成有機物B,在反應后的溶液中加入硝酸,硝酸銀的混合溶液,生成黃色沉淀.

這是在檢驗鹵代烴中用到的檢驗方法，鹵代烴是非電解質(zhì)，在水中不能電離出鹵素離子，那么要想檢驗鹵旦沒扮素首先要將鹵素模灶原子拿下來，所以用氫氧化鈉的水溶液加熱，可以使鹵代烴水解，得到鹵素離子，加入硝酸酸化，中和氫氧化鈉，創(chuàng)造酸性氛圍，再加入硝酸銀，根察野據(jù)沉淀的顏色判斷鹵素種類，本題由黃色沉淀知道該鹵素為碘。

A與氫氧化鈉的醇溶液混合加熱,反應后生成有機物C.

當用到氫氧化鈉的醇溶液加熱時，鹵代烴發(fā)生了消去反應，生成了不飽和烴，烯烴或者炔烴。

相同條件下,等物質(zhì)的量的C和乙炔完全燃燒后生成相同體積的二氧化碳

這句說明C分子中的碳原子數(shù)也是兩個。

因此A

CH3CH2I，碘乙烷

B

CH2=CH2

C

CH3CH2OH

CH3CH2I+NAOH=NAI+CH2CH2+H2O

CH3CH2I+NAOH=CH3CH2OH+NAI

樓主的說法也對，不過A應該改為1,2-二碘乙烷。水解得到乙二醇，消去得到乙炔。不過從這句話“等物質(zhì)的量的C和乙炔完全燃燒后生成相同體積的二氧化碳”說明，C與乙炔不是一種物質(zhì)。

以上就是高中有機化學題目的全部內(nèi)容，利用燃燒產(chǎn)物CO2和H2O的體積比（相同狀況下）可確定碳、氫最簡整數(shù)比；利用有機物蒸氣、CO2和水蒸氣體積比（相同狀況下）可確定一個分子中含碳、氫原子的個數(shù)。若有機物為烴，利用前者只能寫出最簡式。