高中人教版化學(xué)必修一？高中化學(xué)必修一的核心內(nèi)容主要包括以下幾個部分：一、物質(zhì)的性質(zhì)與分類 元素與化合物：學(xué)習(xí)常見金屬元素（如鈉、鋁、鐵等）和非金屬元素（如氯、硫、氮等）的性質(zhì)，以及它們在自然界和生活中的存在形式和應(yīng)用。物質(zhì)的分類：理解純凈物（單質(zhì)、化合物）和混合物（溶液、膠體等）的概念，那么，高中人教版化學(xué)必修一？一起來了解一下吧。
普通高中課程標(biāo)準(zhǔn)實驗教科書 化學(xué) 必修1
第一章 從實驗學(xué)化學(xué)
第一節(jié) 化學(xué)實驗基本方法
第二節(jié) 化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用
歸納與整理
第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化
第一節(jié) 物質(zhì)的分類
第二節(jié) 離子反應(yīng)
第三節(jié) 氧化還原反應(yīng)
歸納與整理
第三章 金屬及其化合物
第一節(jié) 金屬的化學(xué)性質(zhì)
第二節(jié) 幾種重要的金屬化合物
第三節(jié) 用途廣泛的金屬材料
歸納與整理
第四章 非金屬及其化合物
第一節(jié) 無機(jī)非金屬材料的主角---硅
第二節(jié) 富集在海水中的元素---氯
第三節(jié) 硫和氮的氧化物
第四節(jié) 硫酸、硝酸和氨
歸納與整理
附錄Ⅰ相對原子質(zhì)量表
附錄Ⅱ部分酸、堿和鹽的溶解性表（20℃）
附錄Ⅲ一些常見元素中英文名稱對照表元素周期表
普通高中課程標(biāo)準(zhǔn)實驗教科書 化學(xué) 必修2
第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律
第一節(jié) 元素周期表
第二節(jié) 元素周期律
第三節(jié) 化學(xué)鍵
歸納與整理
第二章 化學(xué)反應(yīng)與能量
第一節(jié) 化學(xué)能與熱能
第二節(jié) 化學(xué)能與電能
第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的速率和限度
歸納與整理
第三章 有機(jī)化合物
第一節(jié) 最簡單的有機(jī)化合物----甲烷
第二節(jié) 來自石油和煤的兩種基本化工原料
第三節(jié) 生活中兩種 常見的有機(jī)物
歸納與整理
第四章 化學(xué)與可持續(xù)發(fā)展
第一節(jié) 開發(fā)利用金屬礦物和海水資源
第二節(jié) 化學(xué)與資源綜合利用、環(huán)境保護(hù)
歸納與整理
結(jié)束語
附錄Ⅰ 相對原子質(zhì)量表
附錄Ⅱ 部分酸、堿和鹽的溶解性表（20℃）
附錄Ⅲ 一些常見元素中英文名稱對照表
普通高中課程標(biāo)準(zhǔn)實驗教科書 化學(xué)與生活 選修1
第一章 關(guān)注營養(yǎng)平衡
第一節(jié) 生命的基礎(chǔ)能源---糖類
第二節(jié) 重要的體內(nèi)能源---油脂
第三節(jié) 生命的基礎(chǔ)---蛋白質(zhì)
歸納與整理
第二章 促進(jìn)身心健康
第一節(jié) 合理選擇飲食
第二節(jié) 正確使用藥物
歸納與整理
第三章 探索生活材料
第一節(jié) 合金
第二節(jié) 金屬的腐蝕和防護(hù)
第三節(jié) 玻璃、陶瓷和水泥
第四節(jié) 塑料、纖維和橡膠
歸納與整理
第四章 保護(hù)生存環(huán)境
第一節(jié) 改善大氣質(zhì)量
第二節(jié) 愛護(hù)水資源
第三節(jié) 垃圾資源化
歸納與整理
附錄Ⅰ 我國居民膳食中某些元素每日的適宜攝入量或推薦攝入量
附錄Ⅱ 環(huán)境空氣質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)
附錄Ⅲ 我國生活飲用水水質(zhì)標(biāo)準(zhǔn)
普通高中課程標(biāo)準(zhǔn)實驗教科書 化學(xué)與技術(shù) 選修2
第一單元 走進(jìn)化學(xué)工業(yè)
課題1 化學(xué)生產(chǎn)過程中的基本問題
課題2 人工固氮技術(shù)——合成氨
課題3 純堿的生產(chǎn)
歸納與整理
練習(xí)與實踐
第二單元 化學(xué)與資源開發(fā)利用
課題1 獲取潔凈的水
課題2 海水的綜合利用
課題3 石油、煤和天然氣的綜合利用
歸納與整理
練習(xí)與實踐
第三單元 化學(xué)與材料的發(fā)展
課題1 無機(jī)非金屬材料
課題2 金屬材料
課題3 高分子化合物與材料
歸納與整理
練習(xí)與實踐
第四單元 化學(xué)與技術(shù)的發(fā)展
課題1 化肥和農(nóng)藥
課題2 表面活性劑 精細(xì)化學(xué)品
歸納與整理
練習(xí)與實踐
結(jié)束語 迎接化學(xué)的黃金時代
元素周期表
普通高中課程標(biāo)準(zhǔn)實驗教科書 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 選修3
第一章 原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)
第一節(jié) 原子結(jié)構(gòu)
第二節(jié) 原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)
歸納與整理
復(fù)習(xí)題
第二章 分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)
第一節(jié) 共價鍵
第二節(jié) 分子的立體結(jié)構(gòu)
第三節(jié) 分子的性質(zhì)
歸納與整理
復(fù)習(xí)題
第三章 晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)
第一節(jié) 晶體的常識
第二節(jié) 分子晶體與原子晶體
第三節(jié) 金屬晶體
第四節(jié) 離子晶體
歸納與整理
復(fù)習(xí)題
開放性作業(yè)
普通高中課程標(biāo)準(zhǔn)實驗教科書 化學(xué)反應(yīng)原理 選修4
第一章 化學(xué)反應(yīng)與能量
第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)與能量的變化
第二節(jié) 燃燒熱 能源
第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)熱的計算
歸納與整理
第二章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡
第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)速率
第二節(jié) 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素
第三節(jié) 化學(xué)平衡
第四節(jié) 化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向
歸納與整理
第三章 水溶液中的離子平衡
第一節(jié) 弱電解質(zhì)的電離
第二節(jié) 水的電離和溶液的酸堿性
第三節(jié) 鹽類的水解
第四節(jié) 難溶電解質(zhì)的溶解平衡
歸納與整理
第四章 電化學(xué)基礎(chǔ)
第一節(jié) 原電池
第二節(jié) 化學(xué)電源
第三節(jié) 電解池
第四節(jié) 金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)
歸納與整理
附錄 部分酸、堿和鹽的溶解性表（20℃）
后記
普通高中課程標(biāo)準(zhǔn)實驗教科書 有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ) 選修5
引言
第一章 認(rèn)識有機(jī)化合物
第一節(jié) 有機(jī)化合物的分類
第二節(jié) 有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)
第三節(jié) 有機(jī)化合物的命名
第四節(jié) 研究有機(jī)化合物的一般步驟和方法
歸納與整理
復(fù)習(xí)題
第二章 烴和鹵代烴
第一節(jié) 脂肪烴
第二節(jié) 芳香烴
第三節(jié) 鹵代烴
歸納與整理
復(fù)習(xí)題
第三章 烴的含氧衍生物
第一節(jié) 醇酚
第二節(jié) 醛
第三節(jié) 羧酸 酯
第四節(jié) 有機(jī)合成
歸納與整理
復(fù)習(xí)題
第四章 生命中的基礎(chǔ)有機(jī)化學(xué)物質(zhì)
第一節(jié) 油脂
第二節(jié) 糖類
第三節(jié) 蛋白質(zhì)和核酸
歸納與整理
復(fù)習(xí)題
第五章 進(jìn)入合成有機(jī)高分子化合物的時代
第一節(jié) 合成高分子化合物的基本方法
第二節(jié) 應(yīng)用廣泛的高分子材料
第三節(jié) 功能高分子材料
歸納與整理
復(fù)習(xí)題
普通高中課程標(biāo)準(zhǔn)實驗教科書 實驗化學(xué) 選修6
第一單元 從實驗走進(jìn)化學(xué)
課題一 實驗化學(xué)起步
課題二 化學(xué)實驗的綠色追求
第二單元 物質(zhì)的獲取
課題一 物質(zhì)的分離和提純
課題二 物質(zhì)的制備
第三單元 物質(zhì)的檢測
課題一 物質(zhì)的檢驗
課題二 物質(zhì)含量的測定
第四單元 研究型實驗
課題一 物質(zhì)性質(zhì)的研究
課題二 身邊化學(xué)問題的探究
課題三 綜合實驗設(shè)計
附錄I 化學(xué)實驗規(guī)則
附錄II 化學(xué)實驗種的一些常用儀器
附錄III 部分鹽、氧化物、堿融解性表
附錄IV 常見離子和化合物的顏色
附錄V 實驗室常用酸、堿溶液的配制方法
附錄VI 一些酸、堿溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和溶液的密度
附錄VII 幾種儀器分析方法簡介
后記
人教版高中化學(xué)必修一的目錄如下：
第一章：從實驗學(xué)化學(xué)
第一節(jié)：化學(xué)實驗基本方法
第二節(jié)：化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用
第二章：化學(xué)物質(zhì)及其變化
第一節(jié)：物質(zhì)的分類
第二節(jié)：離子反應(yīng)
第三節(jié)：氧化還原反應(yīng)
第三章：金屬及其化合物
第一節(jié)：金屬的化學(xué)性質(zhì)
第二節(jié)：幾種重要的金屬化合物
第三節(jié)：用途廣泛的金屬材料
第四章：非金屬及其化合物
第一節(jié)：無機(jī)非金屬材料的主角——硅
第二節(jié)：富集在海水中的元素——氯
第三節(jié)：硫和氮的氧化物
第四節(jié)：氨、硝酸、硫酸
此目錄全面覆蓋了化學(xué)的基礎(chǔ)知識，是高中化學(xué)學(xué)習(xí)的重要起點(diǎn)。在學(xué)習(xí)過程中，建議重點(diǎn)掌握化學(xué)平衡、氧化還原反應(yīng)等核心概念，并熟練記憶和應(yīng)用相關(guān)的化學(xué)方程式。同時，通過整理思路、理解原理，以及大量的練習(xí)和應(yīng)用，來鞏固和提升化學(xué)學(xué)習(xí)效果。
高中化學(xué)人教版的學(xué)習(xí)順序如下：
①高一上學(xué)期必修1，下學(xué)期必修2。
②高二理科上學(xué)期選修4化學(xué)反應(yīng)原理，下學(xué)期選修5有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)。
人教版高考必修1、2和選修4是必考的，選修2、3、5是選考一本，但是75%-80%的考生都會選選修5的題目考試。一般情況下是先學(xué)必修課程即必修一和必修二。然后是必考類選修。不同省市的必考類選修課程不同。大多數(shù)學(xué)校是選修四化學(xué)反應(yīng)原理。
擴(kuò)展資料
《有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)》基本介紹
《有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)》是國家教育部高中新課標(biāo)改革化學(xué)科目的一個選修模塊（編號為選修5），主要介紹了高中化學(xué)中的有機(jī)化學(xué)內(nèi)容。
《有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)》包括有機(jī)化合物的分類、結(jié)構(gòu)、重點(diǎn)介紹了烴與烴的衍生物部分內(nèi)容，簡要闡述了生命活動中的有機(jī)化學(xué)，在新課改高考區(qū)此模塊作為選考題出現(xiàn)。
人教版教材，第一章認(rèn)識有機(jī)化合物；第二章烴和鹵代烴；第三章烴的含氧衍生物；第四章生命中的基礎(chǔ)有機(jī)化學(xué)物質(zhì)；第五章進(jìn)入有機(jī)高分子化合物的時代。
參考資料來源：百度百科-有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)。
高中化學(xué)（人教版）必修一、必修二化學(xué)方程式匯總
熟記以下化學(xué)方程式，對于高中化學(xué)的學(xué)習(xí)及考試將大有裨益。以下是根據(jù)人教版高中化學(xué)必修一和必修二的內(nèi)容整理的化學(xué)方程式匯總。
一、必修一化學(xué)方程式
金屬及其化合物的性質(zhì)
鐵與氧氣的反應(yīng)：
$3Fe + 2O_{2}overset{點(diǎn)燃}{=}Fe_{3}O_{4}$（生成四氧化三鐵）
$4Fe + 3O_{2}overset{高溫}{=}2Fe_{2}O_{3}$（生成三氧化二鐵）
鐵與水蒸氣的反應(yīng)：$3Fe + 4H_{2}O(g)overset{高溫}{=}Fe_{3}O_{4} + 4H_{2}$
鐵與鹽酸的反應(yīng)：$Fe + 2HCl = FeCl_{2} + H_{2} uparrow$
鋁與鹽酸的反應(yīng)：$2Al + 6HCl = 2AlCl_{3} + 3H_{2} uparrow$
鋁與氫氧化鈉的反應(yīng)：$2Al + 2NaOH + 2H_{2}O = 2NaAlO_{2} + 3H_{2} uparrow$
非金屬及其化合物的性質(zhì)
氯氣與金屬的反應(yīng)：
$2Na + Cl_{2}overset{點(diǎn)燃}{=}2NaCl$
$Cu + Cl_{2}overset{點(diǎn)燃}{=}CuCl_{2}$
氯氣與水的反應(yīng)：$Cl_{2} + H_{2}O rightleftharpoons HCl + HClO$
氯氣與氫氧化鈉的反應(yīng)：$Cl_{2} + 2NaOH = NaCl + NaClO + H_{2}O$
硫與氧氣的反應(yīng)：$S + O_{2}overset{點(diǎn)燃}{=}SO_{2}$
二氧化硫與水的反應(yīng)：$SO_{2} + H_{2}O rightleftharpoons H_{2}SO_{3}$
二氧化硫與氫氧化鈉的反應(yīng)：$SO_{2} + 2NaOH = Na_{2}SO_{3} + H_{2}O$
硅及其化合物的性質(zhì)
硅與氧氣的反應(yīng)：$Si + O_{2}overset{高溫}{=}SiO_{2}$
二氧化硅與氫氧化鈉的反應(yīng)：$SiO_{2} + 2NaOH = Na_{2}SiO_{3} + H_{2}O$
硅酸鈉與鹽酸的反應(yīng)：$Na_{2}SiO_{3} + 2HCl = 2NaCl + H_{2}SiO_{3} downarrow$（硅酸沉淀）
硫酸、硝酸和氨的性質(zhì)
氮?dú)馀c氧氣的反應(yīng)：$N_{2} + O_{2}overset{放電}{=}2NO$
一氧化氮與氧氣的反應(yīng)：$2NO + O_{2} = 2NO_{2}$
二氧化氮與水的反應(yīng)：$3NO_{2} + H_{2}O = 2HNO_{3} + NO$
銅與濃硝酸的反應(yīng)：$Cu + 4HNO_{3}(濃) = Cu(NO_{3}){2} + 2NO{2} uparrow + 2H_{2}O$
銅與稀硝酸的反應(yīng)：$3Cu + 8HNO_{3}(稀) = 3Cu(NO_{3}){2} + 2NO uparrow + 4H{2}O$
氨氣與水的反應(yīng)：$NH_{3} + H_{2}O rightleftharpoons NH_{3} cdot H_{2}O$
氨氣與鹽酸的反應(yīng)：$NH_{3} + HCl = NH_{4}Cl$
二、必修二化學(xué)方程式
元素周期律與元素周期表
鈉與氧氣的反應(yīng)（常溫）：$4Na + O_{2} = 2Na_{2}O$
鈉與氧氣的反應(yīng)（加熱）：$2Na + O_{2}overset{bigtriangleup}{=}Na_{2}O_{2}$
鈉與水的反應(yīng)：$2Na + 2H_{2}O = 2NaOH + H_{2} uparrow$
化學(xué)鍵與物質(zhì)的性質(zhì)
離子化合物的形成（以氯化鈉為例）：$Na^{+} + Cl^{-} = NaCl$
共價化合物的形成（以氯化氫為例）：$H + Cl rightarrow HCl$
化學(xué)反應(yīng)與能量
燃燒反應(yīng)（以甲烷為例）：$CH_{4} + 2O_{2}overset{點(diǎn)燃}{=}CO_{2} + 2H_{2}O$（放出熱量）
中和反應(yīng)（以鹽酸與氫氧化鈉為例）：$HCl + NaOH = NaCl + H_{2}O$（放出熱量）
有機(jī)化合物
甲烷的取代反應(yīng)（以氯氣為例）：
$CH_{4} + Cl_{2}overset{光照}{=}CH_{3}Cl + HCl$
$CH_{3}Cl + Cl_{2}overset{光照}{=}CH_{2}Cl_{2} + HCl$
$CH_{2}Cl_{2} + Cl_{2}overset{光照}{=}CHCl_{3} + HCl$
$CHCl_{3} + Cl_{2}overset{光照}{=}CCl_{4} + HCl$
乙烯的加成反應(yīng)（以溴水為例）：$CH_{2} = CH_{2} + Br_{2} rightarrow CH_{2}BrCH_{2}Br$
乙醇的催化氧化反應(yīng)：$2CH_{3}CH_{2}OH + O_{2}overset{Cu或Ag}{=}2CH_{3}CHO + 2H_{2}O$
以下是相關(guān)化學(xué)方程式的圖片展示：
熟記以上化學(xué)方程式，并結(jié)合實際學(xué)習(xí)情況進(jìn)行理解和應(yīng)用，相信你的化學(xué)成績會有顯著提升。
高中化學(xué)歸納 必修一 鈉及其化合物一、鈉單質(zhì)
1. 物理性質(zhì)
色：銀白色，有金屬光澤。
軟：質(zhì)軟，易切開，輕壓變形。
低：熔沸點(diǎn)低。
輕：密度為0.97g/cm3，比煤油大，比水小。
導(dǎo)：導(dǎo)電、導(dǎo)熱性良好。
2. 化學(xué)性質(zhì)
與非金屬反應(yīng)
與氧氣反應(yīng)：常溫下生成氧化鈉（Na?O），加熱時生成過氧化鈉（Na?O?）。
與硫單質(zhì)反應(yīng)：2Na + S = Na?S（研磨易爆炸）。
與鹵素單質(zhì)反應(yīng)：如2Na + Cl? = 2NaCl。
與水反應(yīng)：2Na + 2H?O = 2NaOH + H?↑，現(xiàn)象包括浮、熔、游、響、紅。
與酸反應(yīng)：2Na + 2HCl = 2NaCl + H?↑，比與水反應(yīng)更劇烈。
與某些鹽溶液反應(yīng)：實質(zhì)上是鈉與水反應(yīng)生成的氫氧化鈉與鹽發(fā)生反應(yīng)，如2Na + CuSO? + 2H?O = Na?SO? + Cu(OH)?↓ + H?↑。
以上就是高中人教版化學(xué)必修一的全部內(nèi)容，高中化學(xué)歸納 必修一 鈉及其化合物一、鈉單質(zhì)1. 物理性質(zhì) 色：銀白色，有金屬光澤。軟：質(zhì)軟，易切開，輕壓變形。低：熔沸點(diǎn)低。輕：密度為0.97g/cm3，比煤油大，比水小。導(dǎo)：導(dǎo)電、導(dǎo)熱性良好。2. 化學(xué)性質(zhì) 與非金屬反應(yīng)與氧氣反應(yīng)：常溫下生成氧化鈉（Na?O），內(nèi)容來源于互聯(lián)網(wǎng)，信息真?zhèn)涡枳孕斜鎰e。如有侵權(quán)請聯(lián)系刪除。
