高中化學(xué)計(jì)算？- 任何一種電解質(zhì)溶液中：陽離子所帶的正電荷總數(shù) = 陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù) 3. 有關(guān)溶解度的計(jì)算公式 - 基本公式 - 相同溫度下，溶解度（S）與飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（w%）的關(guān)系 - 溫度不變，蒸發(fā)飽和溶液中的溶劑（水），析出晶體的質(zhì)量m的計(jì)算 - 降低熱飽和溶液的溫度，那么，高中化學(xué)計(jì)算？一起來了解一下吧。
高中化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算有：根據(jù)熱化學(xué)方程式計(jì)算、根據(jù)反應(yīng)物和生成物的能量計(jì)算、根據(jù)燃燒熱計(jì)算、根據(jù)反應(yīng)物和生成物的鍵能計(jì)算、根據(jù)蓋斯定律計(jì)算五種方法。
一、根據(jù)熱化學(xué)方程式計(jì)算
若題目給出了熱化學(xué)方程式，可以把ΔH看成方程式內(nèi)的一項(xiàng)進(jìn)行處理，反應(yīng)熱與反應(yīng)物中各物質(zhì)的物質(zhì)的量成正比；若沒有給出熱化學(xué)方程式，則先寫出熱化學(xué)方程式，再計(jì)算反應(yīng)熱。
二、根據(jù)反應(yīng)物和生成物的能量計(jì)算
公式：△H＝生成物總能量－反應(yīng)物總能量
三、根據(jù)燃燒熱計(jì)算
公式：Q(放)＝n(可燃物)×|ΔH|
四、根據(jù)反應(yīng)物和生成物的鍵能計(jì)算
公式：ΔH=∑E(反應(yīng)物)－∑E（生成物），即反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的鍵能總和跟生成物的鍵能總和之差。
五、根據(jù)蓋斯定律計(jì)算
1、找出目標(biāo)熱化學(xué)方程式中未出現(xiàn)的而已知熱化學(xué)方程式中出現(xiàn)的中間物質(zhì)。
2、給找出的中間物質(zhì)配系數(shù)，使其在不同的已知熱化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)保持一致。
3、將配好系數(shù)的熱化學(xué)方程式進(jìn)行相加或相減，以消去找出的中間物質(zhì)。
4、依據(jù)消去中間物質(zhì)的方式將ΔH進(jìn)行相加或相減即可數(shù)出目標(biāo)熱化學(xué)方程式的反應(yīng)熱。
高中化學(xué)計(jì)算題的14種解題方法包括：
平衡方程式：確保化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)守恒，通過配平化學(xué)方程式來解決相關(guān)問題。
利用摩爾質(zhì)量：快速計(jì)算物質(zhì)的質(zhì)量，利用摩爾質(zhì)量與物質(zhì)的量之間的關(guān)系進(jìn)行計(jì)算。
采用比例法：解決復(fù)雜反應(yīng)方程，通過化學(xué)反應(yīng)方程式的比例關(guān)系來計(jì)算未知量。
根據(jù)反應(yīng)熱計(jì)算：評(píng)估化學(xué)反應(yīng)的能量變化，利用反應(yīng)熱與物質(zhì)的量之間的關(guān)系進(jìn)行計(jì)算。
利用濃度和體積計(jì)算反應(yīng)速率：掌握反應(yīng)進(jìn)程，通過反應(yīng)速率公式來計(jì)算反應(yīng)速率。
利用電離平衡常數(shù)：分析酸堿反應(yīng)，通過電離平衡常數(shù)來判斷酸堿反應(yīng)的程度和方向。
應(yīng)用沉淀反應(yīng)原理：解決難溶鹽問題，利用溶度積常數(shù)來判斷沉淀的生成和溶解。
利用氧化還原反應(yīng)：計(jì)算電子轉(zhuǎn)移，通過氧化還原反應(yīng)中得失電子的守恒關(guān)系來計(jì)算未知量。
通過滴定法：精確測(cè)定化學(xué)物質(zhì)含量，利用滴定過程中反應(yīng)物與生成物的比例關(guān)系來計(jì)算未知物質(zhì)的含量。
高中化學(xué)：計(jì)算公式以及化學(xué)方程式匯總
高中化學(xué)中，計(jì)算公式和化學(xué)方程式是解題的關(guān)鍵。以下是一些常用的計(jì)算公式和重要的化學(xué)方程式，供化學(xué)困難戶參考，以便在考試中不再丟分。
一、常用計(jì)算公式物質(zhì)的量（n）相關(guān)公式
定義式：n = N / NA（N為粒子數(shù)，NA為阿伏伽德羅常數(shù)）
質(zhì)量公式：n = m / M（m為物質(zhì)的質(zhì)量，M為該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量）
氣體摩爾體積公式：n = V / Vm（V為氣體的體積，Vm為氣體的摩爾體積，標(biāo)準(zhǔn)狀況下約為22.4L/mol）
物質(zhì)的量濃度公式：n = cV（c為物質(zhì)的量濃度，V為溶液的體積）
氣體定律公式
波義耳定律：在溫度不變時(shí)，一定質(zhì)量的氣體的壓強(qiáng)與其體積成反比。P1V1 = P2V2
查理定律：在體積不變時(shí)，一定質(zhì)量的氣體的壓強(qiáng)與其熱力學(xué)溫度成正比。P1 / T1 = P2 / T2（T為熱力學(xué)溫度，單位為K）
蓋-呂薩克定律：在壓強(qiáng)不變時(shí)，一定質(zhì)量的氣體的體積與其熱力學(xué)溫度成正比。
高中化學(xué)計(jì)算公式大全
1. 有關(guān)物質(zhì)的量的計(jì)算公式
- 物質(zhì)的量（mol）
- 氣體物質(zhì)的量（mol）
- 溶質(zhì)的物質(zhì)的量（mol）= 物質(zhì)的量濃度（mol/L）× 溶液體積（L）
2. 有關(guān)溶液的計(jì)算公式
- 溶液密度（g/mL）
- 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
- 物質(zhì)的量濃度（mol/L）
- 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度及溶液密度之間的關(guān)系
- 溶液的稀釋與濃縮：
1. 濃溶液的質(zhì)量×濃溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) = 稀溶液的質(zhì)量×稀溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
2. 濃溶液的體積×濃溶液物質(zhì)的量濃度 = 稀溶液的體積×稀溶液物質(zhì)的量濃度
- 任何一種電解質(zhì)溶液中：陽離子所帶的正電荷總數(shù) = 陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)
3. 有關(guān)溶解度的計(jì)算公式
- 基本公式
- 相同溫度下，溶解度（S）與飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（w%）的關(guān)系
- 溫度不變，蒸發(fā)飽和溶液中的溶劑（水），析出晶體的質(zhì)量m的計(jì)算
- 降低熱飽和溶液的溫度，析出晶體的質(zhì)量m的計(jì)算
4. 平均摩爾質(zhì)量或平均式量的計(jì)算公式
- 已知混合物的總質(zhì)量m（混）和總物質(zhì)的量n（混）
- 已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下，混合氣體的密度（混）
- 已知同溫、同壓下，混合氣體的密度與另一氣體A的密度之比
5. 化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算公式
- 某物質(zhì)X的化學(xué)反應(yīng)速率
- 對(duì)于下列反應(yīng)：有或
6. 化學(xué)平衡計(jì)算公式
- 各物質(zhì)的變化量之比 = 方程式中相應(yīng)系數(shù)比
- 反應(yīng)物的平衡量 = 起始量 - 消耗量，生成物的平衡量 = 起始量 + 增加量
- 反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，反應(yīng)物A（或B）的平衡轉(zhuǎn)化率（%）
- 阿伏加德羅定律及阿伏加德羅定律的三個(gè)重要推論
- 混合氣體的密度
- 混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算
7. 溶液的pH值計(jì)算公式
- 若，則若，則
- 任何水溶液中，由水電離產(chǎn)生的與總是相等的
- 常溫（25℃）時(shí)
- n元強(qiáng)酸溶液中；n元強(qiáng)堿溶液中
8. 有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)，元素周期律的計(jì)算公式
- 原子核電荷數(shù)、核內(nèi)質(zhì)子數(shù)及核外電子數(shù)的關(guān)系
- 質(zhì)量數(shù)（A）、質(zhì)子數(shù)（Z）、中子數(shù)（N）的關(guān)系
- 元素化合價(jià)與元素在周期表中的位置關(guān)系
9. 烴的分子式的確定方法
- 先求烴的最簡(jiǎn)式和相對(duì)分子質(zhì)量，再依（最簡(jiǎn)式相對(duì)分子質(zhì)量）n = 相對(duì)分子質(zhì)量，求得分子式
- 商余法：商為C原子數(shù)，余數(shù)為H原子數(shù)
10. 依含氧衍生物的相對(duì)分子質(zhì)量求算其分子式的方法，所得的商為x，余數(shù)為y
注意：在計(jì)算過程中，保持各個(gè)物理量的單位一致，并根據(jù)實(shí)際情況選擇合適的計(jì)算公式。
高中化學(xué)計(jì)算公式總結(jié)如下
1.有關(guān)物質(zhì)的量（mol）的計(jì)算公式：
（1）溶質(zhì)的物質(zhì)的量（mol）＝物質(zhì)的量濃度（mol/L）×溶液體積（L）。
2.有關(guān)溶液的計(jì)算公式：
（1）濃溶液的質(zhì)量×濃溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝稀溶液的質(zhì)量×稀溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（即溶質(zhì)的質(zhì)量不變）
（2）濃溶液的質(zhì)量×濃溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝稀溶液的質(zhì)量×稀溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（即溶質(zhì)的質(zhì)量不變）。
3.化學(xué)平衡計(jì)算公式：
（1）可逆反應(yīng)：各物質(zhì)的變化量之比＝方程式中相應(yīng)系數(shù)比?
（2）反應(yīng)物的平衡量＝起始量－消耗量
生成物的平衡量＝起始量＋增加量。
以上就是高中化學(xué)計(jì)算的全部?jī)?nèi)容，配置溶液高濃度配到低濃度用的公式為：1、稀釋前溶液質(zhì)量×稀釋前溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=稀釋后溶液質(zhì)量×稀釋后溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 關(guān)于稀釋或增濃計(jì)算，稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，即稀釋前溶質(zhì)質(zhì)量=稀釋后溶質(zhì)質(zhì)量。2、稀釋前濃度×稀釋前體積=稀釋后濃度×稀釋后體積。即: C1×V1=C2×V2。內(nèi)容來源于互聯(lián)網(wǎng)，信息真?zhèn)涡枳孕斜鎰e。如有侵權(quán)請(qǐng)聯(lián)系刪除。
