高中化學(xué)四同？如何區(qū)分高中化學(xué)中的“四同”？1. 同位素與同素異形體 - 同位素：具有相同質(zhì)子數(shù)但中子數(shù)不同的原子，屬于同一元素，化學(xué)性質(zhì)相同，物理性質(zhì)不同。- 同素異形體：由相同元素組成，結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì)。例如：金剛石與石墨、紅磷與白磷、氧氣與臭氧、碳六十與碳七十。2. 同系物 - 同系物：結(jié)構(gòu)相似，組成上相差n個CH2原子團的化合物。那么，高中化學(xué)四同？一起來了解一下吧。
不是，他們兩個是同一種物質(zhì)。只不過氫原子是由同位素代替了，中子的多少不會影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。其中第二個也可以叫做重水。
其實吃透教材很重要，關(guān)鍵是基礎(chǔ)，打好基礎(chǔ)120分以上一點難度的沒有。到最后的時候切忌瘋狂做題，做幾套前幾年的高考試卷，對于做錯的仔細分析原因，完全搞懂，基本上就差不多了，你會發(fā)現(xiàn)每年的題都大同小異，要力爭做會一道題掌握一類題。如果還覺得不夠，你可以再做幾套模擬試題，總之不要追求數(shù)量太多，把一張試卷吃透才是關(guān)鍵。還有你所說的元素周期律這一塊，我實在說不出什么好方法，應(yīng)為在我當(dāng)初學(xué)的時候，覺得這一塊是最簡單的才對啊，有空去請教下老師吧。記住一定要把教材搞透，一張高考卷里難題不會太多的，真的，不騙你，我也是過來之人。
“四同”的概念及其對象
同位素 質(zhì)子數(shù)相同 中子數(shù)不同 同元素原子
同素異形體 同元素結(jié)構(gòu)不同 單質(zhì)
同系物 結(jié)構(gòu)相似組差n個CH2 化合物
同分異構(gòu)體 分子式相同結(jié)構(gòu)不同 化合物
1.同位素與同素異形體
常見同位素：氕氘氚 / 氧16 氧17 氧18 / 碳12 碳13
同位素的特點：屬于同一原子 同一元素 化學(xué)性質(zhì)相同但物理性質(zhì)有所不同
常見同素異形體：金剛石-石墨 紅磷-白磷 O2-O3 C60-C70
2.同系物
同系物的性質(zhì)：隨碳原子個數(shù)增加 熔沸點升高 且同系物化學(xué)性質(zhì)相似
同系物的判斷：“兩同一差”原則 即同通式同結(jié)構(gòu)組差n個CH2
互為同系物的五大結(jié)論：1）必符合同一通式 2）必為同類物質(zhì) 3）組成元素相同 4）結(jié)構(gòu)相似但不一定相同 5）分子式不同
3.同分異構(gòu)體
“五同一異”原則：同分子式同最簡式同元素同相對原子式量同質(zhì)量分數(shù) 結(jié)構(gòu)不同
確定有機物的同分異構(gòu)體數(shù)目:
1) 等效氫法
烴的一取代物數(shù)目的確定,實質(zhì)上是看處于不同位置的氫原子數(shù)目.可用“等效氫法”判斷.判斷“等效氫”的三條原則是：
① 同一碳原子上的氫原子是等效的；如甲烷中的4個氫原子等同.
② 同一碳原子上所連的甲基是等效的；如新戊烷中的4個甲基上的12個氫原子等同.
③ 處于對稱位置上的氫原子是等效的.
注意：在確定同分異構(gòu)體之前,要先找出對稱面,判斷等效氫,從而確定同分異構(gòu)體數(shù)目
2）對稱軸法
對于多個苯環(huán)并在一起的稠環(huán)芳烴,要確定兩者是否為同分異構(gòu)體,則可畫一根對稱軸,
再通過平移或翻轉(zhuǎn)來判斷是否互為同分異構(gòu)體.
3）定一移二法
對于二元取代物的同分異構(gòu)體的判斷,可固定一個取代基位置,再移動另一取代基位置以
確定同分異構(gòu)體數(shù)目.
同分異構(gòu)體的書寫技巧：
1）基本方法（對于鏈烴）：先直鏈后支鏈 然后每次把主鏈碳原子數(shù)減一個來作支鏈
注意：對稱位置不重復(fù) 支鏈不加兩端 支鏈由少到多 兩個支鏈的關(guān)系有鄰—間—對
2）甲基移位法（對于烴的衍生物）：先將官能團至于一端逐個逐位的將甲基從一端向另一端移動
高考化學(xué)復(fù)習(xí)要訣
復(fù)習(xí)好化學(xué)主要把好兩關(guān)，一是“細”關(guān)，二是“綜合分析關(guān)”。把所有學(xué)過的化學(xué)內(nèi)容抽象出來看，無非是一些基本理論。把每部分的大致內(nèi)容理清楚，搭好骨架，接下來填上血肉，然后用神經(jīng)和血管把各部分連接起來，形成一個有機的整體。因為化學(xué)中瑣碎的小知識點較多，所以需要反復(fù)積累，使這個知識的有機體內(nèi)涵豐富。化學(xué)的考試注重綜合能力，而這種綜合能力只能通過平時訓(xùn)練來提高，靠考前突擊意義不大。
要考好化學(xué)，要注意平時應(yīng)考能力的培養(yǎng)。在綜合分析過程中，要狠抓“雙基”，交聯(lián)成網(wǎng)，把各種知識建立成“塊”。所有的化學(xué)內(nèi)容可大體歸結(jié)成以下六塊。按“塊”復(fù)習(xí)訓(xùn)練，適當(dāng)選些題做做，特別對當(dāng)時做錯或不會做的題，認真分析一下，查漏補缺，會有很好的效果。
1．基本概念“塊”。這一塊包括物質(zhì)組成和分類線，性質(zhì)變化線，化學(xué)用語線，分散系統(tǒng)線，化學(xué)量線等五條知識線（或小系統(tǒng)）。
2．基礎(chǔ)理論“塊”。這塊包括結(jié)構(gòu)理論（原子結(jié)構(gòu)，分子即化學(xué)鍵理論，晶體結(jié)構(gòu)理論）和元素周期律，同期表線，電解質(zhì)溶液（含氧化-還原理論）線，化學(xué)反應(yīng)速度和化學(xué)平衡理論線。理論塊是化學(xué)的靈魂。
3．元素及其化合物知識“塊”。這一塊是化學(xué)的基石，可劃分為金屬線和非金屬線，統(tǒng)一在周期系中。
如何區(qū)分高中化學(xué)中的四種晶體，如題，請說
高中階段只要記住：金剛石C、二氧化矽SiO2、金剛砂SiC、矽單質(zhì)Si是原子晶體，其他都不是，因為他們不能組成分子（二氧化矽得名是因為氧原子個數(shù)與矽原子個數(shù)比值為2）⒈原子晶體是原子間通過共價鍵相結(jié)合而形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體.一般熔沸點都很高.硬度也很大.不導(dǎo)電.⒉而分子晶體是分子間通過分子間作用力相結(jié)合而形成的晶體.熔沸點很低,硬度也比較小.有的水溶液也導(dǎo)電.但大部分不導(dǎo)電.◆...晶胞的識別和計算：在晶體結(jié)構(gòu)中切割出一個基本結(jié)構(gòu)單元.明確這個晶胞中的某一點.一條棱.一個面分別為多少個晶胞所共有.這一個點.一條棱.一個面對一個晶胞的貢獻只能是它的1/m（m為質(zhì)點周圍晶胞數(shù)），這也是平均值原則.[可能有點深]簡單點總結(jié)下規(guī)律吧：①處于頂點.同時為8個晶胞共有.僅占1/8②處于棱上.為4個晶胞共有.僅占1/4③處于面心.為2個晶胞共有.僅占1/2④處于體心.完全屬于晶胞占有1個.
如何區(qū)分高中化學(xué)中的四種晶體！
晶體
晶體有三個特征：(1)晶體有一定的幾何外形；(2)晶體有固定的熔點；(3)晶體有各向異性的特點。
固態(tài)物質(zhì)有晶體與非晶態(tài)物質(zhì)(無定形固體)之分，而無定形固體不具有上述特點。
以上就是高中化學(xué)四同的全部內(nèi)容，不屬于同分異構(gòu)體，該題目屬于一道旨在混淆概念的題目。二者不屬于高中化學(xué)“四同”中的任何一個。不是，他們兩個是同一種物質(zhì)。只不過氫原子是由同位素代替了，中子的多少不會影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。其中第二個也可以叫做重水。不是 D和H是同位素，H2O和D2O是兩種不同的化合物不是，內(nèi)容來源于互聯(lián)網(wǎng)，信息真?zhèn)涡枳孕斜鎰e。如有侵權(quán)請聯(lián)系刪除。
