高中化學離子方程式？Al2O3+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2O 離子方程式：Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ +3H2O 8、銅與濃硝酸反應的化學方程式：Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O 離子方程式：Cu + 4H+ +2NO3- = Cu2+ +2NO2↑ + 2H2O 9、那么，高中化學離子方程式？一起來了解一下吧。
不論是向亞硫酸氫鈉通入少量的氯氣還是過量的氯氣，反應方程式都是一個：
HSO?﹣＋Cl?＋H?O＝HSO4﹣＋2Cl﹣＋2H﹢
（注：亞氫硫酸根和硫酸氫根在溶液中都只是部分電離，但是在高中階段，有的教材或老師認為它是完全電離的，所以在不是很嚴格的情況下，離子方程式也可以寫作如下的形式：HSO?﹣＋Cl?＋H?O＝SO42﹣＋2Cl﹣＋3H﹢）
高中化學基礎離子方程式并非必須死記硬背，掌握反應規(guī)律和技巧后可通過推導快速寫出。以下為常見類型及示例：
酸堿中和反應強酸與強堿：生成可溶性鹽和水，實質為氫離子（H?）與氫氧根離子（OH?）結合。示例：鹽酸與氫氧化鈉反應離子方程式：H? + OH? → H?O說明：此類反應產物固定，只需判斷酸堿強弱及鹽的可溶性。
沉淀生成反應可溶性鹽與含特定離子的溶液：生成難溶物，需熟記溶解性表。示例1：氯化鋇與硫酸鈉反應離子方程式：Ba2? + SO?2? → BaSO?↓示例2：硝酸銀與氯化鈉反應離子方程式：Ag? + Cl? → AgCl↓技巧：通過溶解性表快速判斷沉淀是否生成。
氣體生成反應含碳酸根、碳酸氫根或銨根的鹽與酸反應：生成二氧化碳（CO?）或氨氣（NH?）。
高中常見100個離子方程式如下：
一、離子反應常見類型：
1、復分解型離子反應：例：ag++Cl-=agCl↓2H++CO32- =CO2↑+H2O
2、置換反應型：例：Zn+2H+=Zn2++H2 ↑ Cl2+2I-=2Cl-+I2
3、鹽類水解型：例：NH4++H2O==NH3·H2O+H+ CH3COO-+H2O ==CH3COOH+0H-
4、復雜的氧化還原型：例：MnO4-+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O 另外還有生成物中有絡合物時的離子反應等。
二、離子方程式書寫規(guī)則：
1、只能將強電解質(指溶于水中的強電解質)寫出離子形式，其它(包括難溶強電解質)一律寫成分子形式。如碳酸鈣與鹽酸的反應：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O 因此熟記哪些物質是強電解質、哪些強電解質能溶于水是寫好離子方程式的基礎和關鍵。
2、不在水溶液中反應的離子反應，不能書寫離子方程式。如銅與濃H2SO4的反應，濃H2SO4與相應固體物質取HCI、HF、HNO3的反應，以及Ca(OH)2與NH4Cl制取NH3的反應。
3、堿性氧化物雖然是強電解質，但它只能用化學方程式寫在離子方程式中。
高中化學高考必考67個離子方程式匯總
以下是高中化學高考中常見的67個離子方程式，涵蓋了各類化學反應類型，是復習備考的重點內容。
金屬單質參與的離子反應
鈉與水反應：$2Na + 2H_{2}O = 2Na^{+} + 2OH^{-} + H_{2} uparrow$
鈉與硫酸銅溶液反應：$2Na + Cu^{2+} + 2H_{2}O = 2Na^{+} + Cu(OH){2} downarrow + H{2} uparrow$
鐵與鹽酸反應：$Fe + 2H^{+} = Fe^{2+} + H_{2} uparrow$
鐵與氯化鐵溶液反應：$Fe + 2Fe^{3+} = 3Fe^{2+}$
銅與硝酸銀溶液反應：$Cu + 2Ag^{+} = Cu^{2+} + 2Ag$
非金屬單質參與的離子反應
氯氣與氫氧化鈉溶液反應：$Cl_{2} + 2OH^{-} = Cl^{-} + ClO^{-} + H_{2}O$
氯氣與溴化鈉溶液反應：$Cl_{2} + 2Br^{-} = 2Cl^{-} + Br_{2}$
氯氣與水反應：$Cl_{2} + H_{2}O = H^{+} + Cl^{-} + HClO$
二氧化硫與氫氧化鈉溶液反應：$SO_{2} + 2OH^{-} = SO_{3}^{2-} + H_{2}O$（或$SO_{2} + OH^{-} = HSO_{3}^{-}$）
二氧化硫與溴水反應：$SO_{2} + Br_{2} + 2H_{2}O = 4H^{+} + SO_{4}^{2-} + 2Br^{-}$
氧化物參與的離子反應
氧化鈉與水反應：$Na_{2}O + H_{2}O = 2Na^{+} + 2OH^{-}$
氧化鋁與鹽酸反應：$Al_{2}O_{3} + 6H^{+} = 2Al^{3+} + 3H_{2}O$
二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應：$SiO_{2} + 2OH^{-} = SiO_{3}^{2-} + H_{2}O$
酸參與的離子反應
鹽酸與氫氧化鉀溶液反應：$H^{+} + OH^{-} = H_{2}O$
鹽酸與氫氧化鋁反應：$3H^{+} + Al(OH){3} = Al^{3+} + 3H{2}O$（或$H^{+} + Al(OH){3} = AlO{2}^{-} + 2H_{2}O$，取決于鹽酸的量）
硝酸與碳酸鈣反應：$2H^{+} + CaCO_{3} = Ca^{2+} + H_{2}O + CO_{2} uparrow$
堿參與的離子反應
氫氧化鈉與氯化銨溶液反應：$NH_{4}^{+} + OH^{-} = NH_{3} cdot H_{2}O$（或$NH_{4}^{+} + OH^{-} = NH_{3} uparrow + H_{2}O$，加熱時）
氫氧化鈣與碳酸鈉溶液反應：$Ca^{2+} + CO_{3}^{2-} = CaCO_{3} downarrow$
鹽參與的離子反應
硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反應：$Cu^{2+} + 2OH^{-} = Cu(OH)_{2} downarrow$
碳酸氫鈉溶液與鹽酸反應：$HCO_{3}^{-} + H^{+} = H_{2}O + CO_{2} uparrow$
硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋇溶液反應（硫酸根離子完全沉淀）：$H^{+} + SO_{4}^{2-} + Ba^{2+} + OH^{-} = BaSO_{4} downarrow + H_{2}O$
硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋇溶液反應（氫氧根離子完全反應）：$2H^{+} + SO_{4}^{2-} + Ba^{2+} + 2OH^{-} = BaSO_{4} downarrow + 2H_{2}O$
其他常見離子反應
醋酸與氫氧化鈉溶液反應：$CH_{3}COOH + OH^{-} = CH_{3}COO^{-} + H_{2}O$
硫酸鋁溶液與氨水反應：$Al^{3+} + 3NH_{3} cdot H_{2}O = Al(OH){3} downarrow + 3NH{4}^{+}$
氯化鋁溶液與偏鋁酸鈉溶液反應（鋁離子過量）：$Al^{3+} + 3AlO_{2}^{-} + 6H_{2}O = 4Al(OH)_{3} downarrow$
氯化鋁溶液與偏鋁酸鈉溶液反應（偏鋁酸根離子過量）：$Al^{3+} + AlO_{2}^{-} + H_{2}O = 2Al(OH){2}^{+}$（不穩(wěn)定，易分解為$Al(OH){3}$和$H^{+}$）
以下是部分離子方程式的圖片展示，以便更直觀地理解：
請務必熟記這些離子方程式，并理解其背后的化學反應原理，以便在高考中靈活應用。
基本原理是：將相對量較少的反應物的物質的量定為1mol，另一種反應物要多少取多少。
①在Ca（HCO3）2溶液中加入少量NaOH溶液。
②在Ca（HCO3）2溶液中加入足量NaOH溶液。請寫出反應的離子方程式。
分析：用“以少定一”的方法①反應物中少量的是NaOH溶液，設NaOH為1mol，Ca（HCO3）2足量。
OH- + HCO3-＝ H2O + CO32-。
1mol 需1mol生成1mol 1mol。
CO32-+Ca2+＝ CaCO3↓。
1mol需 1mol 生成 1mol。
∴離子方程式：OH- + HCO3- + Ca2+＝H2O + CaCO3↓。
②反應物中少量的是Ca（HCO3）2溶液，設Ca（HCO3）2為1mol，NaOH足量。
Ca（HCO3）2＝Ca2+ + 2HCO3-。
1mol1mol 2mol。
2HCO3- + 2OH-＝ 2H2O + 2CO32-。
2mol 需 2mol 生成 2mol 2mol。
Ca2++ CO32- ＝ CaCO3↓。
1mol 需1mol 生成 1mol；剩余：1mol CO32-。
以上就是高中化學離子方程式的全部內容，∴離子方程式：Ca2+ + 2HCO3- + 2OH-＝CaCO3↓ + CO32- + 2H2O。小結：①中反應物少量的是NaOH溶液定為1mol，需Ca(HCO3)2多少就取多少Ca(HCO3)2。②中反應物少量的Ca(HCO3)2溶液定為1mol，需NaOH多少就取多少NaOH。內容來源于互聯(lián)網，信息真?zhèn)涡枳孕斜鎰e。如有侵權請聯(lián)系刪除。
