高中化學(xué)元素表？高中化學(xué)元素周期表背誦部分如下：順序1-36的元素包括氫、氦、鋰、鈹、硼、碳、氮、氧、氟、氖、鈉、鎂、鋁、硅、磷、硫、氯、氬、鉀、鈣、鈧、鈦、釩、鉻、錳、鐵、鈷、鎳、銅、鋅、鎵、鍺、砷、硒、溴、氪。主族元素縱向分為堿金屬、堿土金屬、硼族、碳族、氮族、氧族、鹵素、稀有氣體。具體如下：堿金屬：氫、那么，高中化學(xué)元素表？一起來了解一下吧。
前20號(hào)元素、鉻、錳、鐵、銅、鋅、溴、銀、碘、鋇、汞、鉛；高中階段，相比背原子量而言，更實(shí)用的其實(shí)是記住一些常見物質(zhì)的分子量；
比如常見氣體（氫氣、氧氣、氮?dú)?、氟氣、氯氣、氯化氫、二氧化碳、一氧化碳、二氧化硫、三氧化硫、二氧化氮、一氧化氮、氨氣、甲烷、乙烷、丙烷、乙烯、乙炔等）、液體（水、硫酸、溴單質(zhì)等）和固體（常見的一些酸、堿以及鹽類）。
元素周期表有7個(gè)周期，16個(gè)族。
每一個(gè)橫行叫作一個(gè)周期，每一個(gè)縱行叫作一個(gè)族（VIII族包含三個(gè)縱列）。這7個(gè)周期又可分成短周期（1、2、3）、長周期（4、5、6、7）。共有16個(gè)族，從左到右每個(gè)縱列算一族（VIII族除外）。例如：氫屬于IA族元素，而氦屬于0族元素。
元素在周期表中的位置不僅反映了元素的原子結(jié)構(gòu)，也顯示了元素性質(zhì)的遞變規(guī)律和元素之間的內(nèi)在聯(lián)系。使其構(gòu)成了一個(gè)完整的體系，被稱為化學(xué)發(fā)展的重要里程碑之一。
以上內(nèi)容參考：百度百科-元素周期表
高中學(xué)化學(xué)元素周期表時(shí)，首先需要記憶前36位元素，它們分別是氫H、氦He、鋰Li、鈹Be、硼B(yǎng)、碳C、氮N、氧O、氟F、氖Ne、鈉Na、鎂Mg、鋁Al、硅Si、磷P、硫S、氯Cl、氬Ar、鉀K、鈣Ca、鈧Sc、鈦Ti、釩V、鉻Cr、錳Mn、鐵Fe、鈷Co、鎳Ni、銅Cu、鋅Zn、鎵Ga、鍺Ge、砷As、硒Se、溴Br、氪Kr。記住這些元素的名稱、符號(hào)以及它們的電子排布是化學(xué)學(xué)習(xí)的基礎(chǔ)。
在學(xué)習(xí)36位之后的元素時(shí)，高中學(xué)生需要重點(diǎn)記憶以下元素：銣Rb、銀Ag、錫Sn、碘I、銫Cs、鋇Ba、鎢W、鉑Pt、金Au、汞Hg、鉛Pb。這些元素在化學(xué)反應(yīng)中較為常見，掌握它們的性質(zhì)有助于深入理解化學(xué)反應(yīng)原理。
學(xué)習(xí)元素周期表時(shí)，記憶并不是唯一目標(biāo)，理解元素的性質(zhì)、周期性規(guī)律以及它們?cè)谧匀唤缰械膽?yīng)用同樣重要。通過記憶和理解，高中學(xué)生能夠更好地掌握化學(xué)知識(shí)，為將來更深入的化學(xué)學(xué)習(xí)打下堅(jiān)實(shí)的基礎(chǔ)。
綜上所述，高中學(xué)習(xí)化學(xué)元素周期表，學(xué)生需要記住前36位元素的名稱、符號(hào)和電子排布，并且重點(diǎn)記憶36位之后的銣Rb、銀Ag、錫Sn、碘I、銫Cs、鋇Ba、鎢W、鉑Pt、金Au、汞Hg、鉛Pb等元素。通過記憶與理解相結(jié)合，學(xué)生將能夠更好地掌握化學(xué)知識(shí)，為未來的學(xué)習(xí)和發(fā)展奠定堅(jiān)實(shí)的基礎(chǔ)。
高中化學(xué)階段涉及的元素如下：稀有氣體(氡除外)，鹵素(砹除外)，氧和硫，氮和磷，堿金屬(鈁除外)等主族，銅族，鐵系等副族。此外還有氫，堿土金屬(鈹，鍶，鐳除外)，碳族(鍺除外)，鉻，錳，鉑，鋅，汞等均較常見。
在書寫元素的電子式時(shí)，我們需要在外層電子符號(hào)周圍標(biāo)出相應(yīng)的最外層電子數(shù)。具體如下：
氫（H）的最外層電子數(shù)為1；氦（He）為2；鋰（Li）為1；鈹（Be）為2；硼（B）為3；碳（C）為4；氮（N）為5；氧（O）為6；氟（F）為7；氖（Ne）為8；鈉（Na）的最外層電子數(shù)為1；鎂（Mg）為2；鋁（Al）為3；硅（Si）為4；磷（P）為5；硫（S）為6；氯（Cl）為7；氬（Ar）為8；鉀（K）的最外層電子數(shù)為1；鈣（Ca）為2。
以碳（C）為例，其電子式為：C（在C周圍加上4個(gè)點(diǎn)表示其最外層有4個(gè)電子）。同樣的，氧（O）的電子式為：O（在O周圍加上6個(gè)點(diǎn)表示其最外層有6個(gè)電子）。而對(duì)于最外層電子數(shù)為奇數(shù)的元素，如氮（N），其電子式為：N（在N周圍加上5個(gè)點(diǎn)表示其最外層有5個(gè)電子）。而最外層電子數(shù)為8的氖（Ne），其電子式為：Ne（在Ne周圍加上8個(gè)點(diǎn)表示其最外層有8個(gè)電子，達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）。對(duì)于最外層電子數(shù)為1的氫（H），其電子式為：H（在H周圍加上1個(gè)點(diǎn)表示其最外層有1個(gè)電子）。
需要注意的是，如果元素的最外層電子數(shù)為奇數(shù)，那么在電子式中這些點(diǎn)應(yīng)該均勻分布在元素符號(hào)的四個(gè)角上。例如，氮（N）的最外層電子數(shù)為5，因此在其符號(hào)周圍加上5個(gè)點(diǎn)，并確保點(diǎn)的分布是均勻的。
通用的公式要求記18個(gè)，元素表部分如下所示：
氫(H)、氦(He)、鋰(Li)、鈹(Be)、硼(B)、碳(C)、氮(N)、氧(O)、氟(F)、氖(Ne)、鈉(Na)、鎂(Mg)、鋁(Al)、硅(Si)、磷(P)、硫(S)、氯(Cl)、氬(Ar)
擴(kuò)展資料
1.由于周期表能夠準(zhǔn)確地預(yù)測各種元素的特性及其之間的關(guān)系，因此它在化學(xué)及其他科學(xué)范疇中被廣泛使用，作為分析化學(xué)行為時(shí)十分有用的框架。現(xiàn)代的周期表由俄國化學(xué)家門捷列夫于1869年創(chuàng)造，用以展現(xiàn)當(dāng)時(shí)已知元素特性的周期性。
2.自此，隨著新元素的探索發(fā)現(xiàn)和理論模型的發(fā)展，周期表的外觀曾經(jīng)過改變及擴(kuò)張。元素周期表的意義重大，科學(xué)家正是用此來尋找新型元素及化合物。
參考資料：百度百科：化學(xué)元素表
以上就是高中化學(xué)元素表的全部內(nèi)容，高中學(xué)化學(xué)元素周期表時(shí)，首先需要記憶前36位元素，它們分別是氫H、氦He、鋰Li、鈹Be、硼B(yǎng)、碳C、氮N、氧O、氟F、氖Ne、鈉Na、鎂Mg、鋁Al、硅Si、磷P、硫S、氯Cl、氬Ar、鉀K、鈣Ca、鈧Sc、鈦Ti、釩V、鉻Cr、錳Mn、鐵Fe、鈷Co、鎳Ni、銅Cu、鋅Zn、鎵Ga、鍺Ge、砷As、硒Se、內(nèi)容來源于互聯(lián)網(wǎng)，信息真?zhèn)涡枳孕斜鎰e。如有侵權(quán)請(qǐng)聯(lián)系刪除。
