高一化學(xué)物質(zhì)的量知識(shí)點(diǎn)？五、阿伏加德羅常數(shù) 定義：表示每摩爾粒子的數(shù)量，單位為mol^1。 應(yīng)用：通過(guò)阿伏加德羅常數(shù)可以計(jì)算粒子數(shù)、物質(zhì)的量等。以上是高一化學(xué)《物質(zhì)的量》的主要知識(shí)點(diǎn)歸納。那么，高一化學(xué)物質(zhì)的量知識(shí)點(diǎn)？一起來(lái)了解一下吧。
[本節(jié)學(xué)習(xí)目標(biāo)]
1．了解物質(zhì)的量的單位——摩爾。
2．了解摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積和物質(zhì)的量濃度的含義。
3．能根據(jù)物質(zhì)的量與粒子數(shù)目之間的關(guān)系進(jìn)行計(jì)算。
4．掌握一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制方法和應(yīng)用。
重點(diǎn)：物質(zhì)的量的單位——摩爾，氣體摩爾體積，物質(zhì)的量濃度的概念，物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量和物質(zhì)的量濃度的關(guān)系，一是物質(zhì)的量濃度溶液的配制方法。
難點(diǎn)：物質(zhì)的量的單位——摩爾，一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制方法。知識(shí)點(diǎn)一：物質(zhì)的量及其單位（摩爾）
要點(diǎn)詮釋：化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，取用的藥品無(wú)論是單質(zhì)還是化合物，都是可以用器具稱量的。而物質(zhì)間發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是原子、離子或分子之間按一定的數(shù)目關(guān)系進(jìn)行的，對(duì)此，不僅我們用肉眼直接看不到，也難以稱量。國(guó)際科學(xué)家建議用“物質(zhì)的量”將一定數(shù)目的原子、離子或分子等微觀粒子與可稱量物質(zhì)聯(lián)系起來(lái)。
1．物質(zhì)的量：
是一個(gè)基本物理量，表示含有一定數(shù)目粒子的集合體，符號(hào)為n。
2．摩爾：
物質(zhì)的量的單位為摩爾，簡(jiǎn)稱摩，符號(hào)為mol。1 mol粒子集體所含的粒子數(shù)與0.012 kg 12C中所含的碳原子數(shù)相同，約為6.02×1023。
3．阿伏加德羅常數(shù)：
是一個(gè)物理量，可定義為：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所含的微粒數(shù)。
1. "n是物質(zhì)的量，單位mol"
"n代表物質(zhì)的量，其單位為摩爾（mol）"。
2. "M是摩爾的質(zhì)量，單位mol/g"
"M表示摩爾質(zhì)量，單位為摩爾每克（mol/g）"。
3. "m是質(zhì)量，單位g"
"m代表質(zhì)量，單位為克（g）"。
4. "三者轉(zhuǎn)換公式 m=Mn"
"三者之間的轉(zhuǎn)換公式為：質(zhì)量（m）=摩爾質(zhì)量（M）×物質(zhì)的量（n）"。
5. "c是物質(zhì)的量的濃度，單位mol/L"
"c表示物質(zhì)的量濃度，單位為摩爾每升（mol/L）"。
6. "n在這里是溶質(zhì)物質(zhì)的量，單位mol"
"在此情境中，n表示溶質(zhì)的物質(zhì)的量，單位為摩爾（mol）"。
7. "V是溶液體積，單位L"
"V代表溶液體積，單位為升（L）"。
8. "三者轉(zhuǎn)換公式 c=n/v"
"物質(zhì)的量濃度（c）的計(jì)算公式為：c = 溶質(zhì)的物質(zhì)的量（n）/溶液體積（V）"。
9. "我也是高一學(xué)生，有不懂再問(wèn)"
"作為一名高一學(xué)生，如果有任何疑問(wèn)，請(qǐng)隨時(shí)提問(wèn)"。
10. "滑搏埋我銀者把一起加油"
"讓我們一起努力，加油！"。
物質(zhì)的量”的復(fù)習(xí)指導(dǎo)
一、理清物質(zhì)的量、摩爾、阿伏加德羅常數(shù)三者的關(guān)系
物質(zhì)的量在國(guó)際單位制(SI)中是七個(gè)最基本的物理量之一，用于表示微觀粒子(或這些粒子的特定組合)的數(shù)量，我們?cè)谟?jì)量物質(zhì)的多少時(shí)通常就是用質(zhì)量、體積、物質(zhì)的量；摩爾(mol)是物質(zhì)的量的SI單位；而阿伏加德羅常數(shù)NA則是mol這個(gè)計(jì)量單位的計(jì)量標(biāo)準(zhǔn)，此計(jì)量標(biāo)準(zhǔn)（注意：它不是單位）等于0.012Kg12C中所含碳原子的數(shù)量，根據(jù)定義，阿伏加德羅常數(shù)本身是一個(gè)實(shí)驗(yàn)值，其最新實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)NA=6.0220943×1023mol—1。如氧氣分子的數(shù)量為此數(shù)的兩倍，就可以記為2molO2。
二、識(shí)記兩種物質(zhì)的量濃度溶液的配制
1．由固體配制溶液
步驟：①計(jì)算②稱量③溶解④轉(zhuǎn)移⑤洗滌⑥定容、搖勻
儀器：容量瓶、托盤天平、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管
2．由濃溶液配制稀溶液
步驟：①計(jì)算②量取③稀釋④轉(zhuǎn)移⑤洗滌⑥定容、搖勻
儀器：容量瓶、量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管
三、理解三個(gè)公式
1．物質(zhì)的量計(jì)算的萬(wàn)能公式：n=m/M=V(g)/Vm=N/NA=c*V=xs/[m*(100+s)]
式中n為物質(zhì)的量，單位為mol；m為物質(zhì)質(zhì)量，單位為g；M為摩爾質(zhì)量，單位為g?6?1mol－1；V(g)為氣體體積，單位為L(zhǎng)；Vm為氣體摩爾體積，單位為L(zhǎng)?6?1mol－1；N為粒子個(gè)數(shù)，NA為阿伏加德羅常數(shù)6.02×1023mol－1； c為物質(zhì)的量濃度，單位為mol?6?1L－1；V(aq)為溶液體積，單位為L(zhǎng)；x為飽和溶液的質(zhì)量，單位為g；S為溶解度，單位為g。
高一化學(xué)物質(zhì)的量知識(shí)點(diǎn)整理有：
1、從一定物質(zhì)的量濃度溶液中取出任意體積的溶液，物質(zhì)的量濃度不變，但隨溶液體積的變化溶質(zhì)的物質(zhì)的量不同。
2、在相同的溫度和壓強(qiáng)下，相同體積任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。
3、氣體摩爾體積的適用范圍是氣態(tài)物質(zhì)，可以是單一氣體，也可以是混合氣體。
4、物質(zhì)的量是以微觀粒子為計(jì)量的對(duì)象。
5、單位物質(zhì)的量的物質(zhì)具有的質(zhì)量叫做該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量。
如果你是高一你的化學(xué)書應(yīng)該有的n=A*Aa（阿弗加德羅常數(shù)）就是物質(zhì)的量等于粒子數(shù)乘以阿弗加德羅常數(shù)（是一個(gè)固定的單位）
以上就是高一化學(xué)物質(zhì)的量知識(shí)點(diǎn)的全部?jī)?nèi)容，五、物質(zhì)的量的應(yīng)用實(shí)例 計(jì)算分子或原子的個(gè)數(shù)：已知物質(zhì)的量和阿伏伽德羅常數(shù)，可以計(jì)算出分子或原子的個(gè)數(shù)。計(jì)算物質(zhì)的質(zhì)量：已知物質(zhì)的量和摩爾質(zhì)量，可以計(jì)算出物質(zhì)的質(zhì)量。計(jì)算氣體的體積：已知物質(zhì)的量和氣體摩爾體積（或在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積），可以計(jì)算出氣體的體積。內(nèi)容來(lái)源于互聯(lián)網(wǎng)，信息真?zhèn)涡枳孕斜鎰e。如有侵權(quán)請(qǐng)聯(lián)系刪除。
