高中物理熱力學(xué)第一定律？高中物理熱學(xué)三大公式：第一定律:內(nèi)能的增量=吸收或放出的熱量+物體對(duì)外界做的功或外界對(duì)物體做的功;第二定律:不可能使熱量從低溫的物體傳遞給高溫的物體，而不引起其它變化;第三定律:熱力學(xué)絕對(duì)零度不可達(dá)到。一、熱量計(jì)算公式 熱量計(jì)算公式是熱學(xué)中最基本的公式之一，其表達(dá)式為：Q=cmΔt其中，Q表示熱量，c表物質(zhì)的比熱容，那么，高中物理熱力學(xué)第一定律？一起來(lái)了解一下吧。
高中物理有關(guān)熱力學(xué)定律的知識(shí)點(diǎn)如下：
1.熱力學(xué)第一定律
W+Q=ΔU{(做功和熱傳遞，這兩種改變物體內(nèi)能的方式，在效果上是等效的)，
W:外界對(duì)物體做的正功(J)，Q:物體吸收的熱量(J)，ΔU:增加的內(nèi)能(J)，涉及到第一類永動(dòng)機(jī)不可造出
2.熱力學(xué)第二定律
克氏表述：不可能使熱量由低溫物體傳遞到高溫物體，而不引起其它變化(熱傳導(dǎo)的方向性);
開(kāi)氏表述：不可能從單一熱源吸收熱量并把它全部用來(lái)做功，而不引起其它變化(機(jī)械能與內(nèi)能轉(zhuǎn)化的方向性){涉及到第二類永動(dòng)機(jī)不可造出
3.熱力學(xué)第三定律
熱力學(xué)零度不可達(dá)到{宇宙溫度下限：-273.15攝氏度(熱力學(xué)零度)｝
注:
(1)布朗粒子不是分子,布朗顆粒越小，布朗運(yùn)動(dòng)越明顯,溫度越高越劇烈;
(2)溫度是分子平均動(dòng)能的標(biāo)志;
(3)分子間的引力和斥力同時(shí)存在,隨分子間距離的增大而減小,但斥力減小得比引力快;
(4)分子力做正功，分子勢(shì)能減小,在r0處F引=F斥且分子勢(shì)能最小;
(5)氣體膨脹,外界對(duì)氣體做負(fù)功W<0;溫度升高，內(nèi)能增大ΔU>0;吸收熱量，Q>0
(6)物體的內(nèi)能是指物體所有的分子動(dòng)能和分子勢(shì)能的總和，對(duì)于理想氣體分子間作用力為零，分子勢(shì)能為零;
(7)r0為分子處于平衡狀態(tài)時(shí)，分子間的距離;
(8)其它相關(guān)內(nèi)容：能的轉(zhuǎn)化和定恒定律/能源的開(kāi)發(fā)與利用、環(huán)保/物體的內(nèi)能、分子的動(dòng)能、分子勢(shì)能。
高中物理《熱力學(xué)定律 能量守恒》知識(shí)梳理與應(yīng)用一、熱力學(xué)定律
1、熱力學(xué)第一定律
內(nèi)容：做功和熱傳遞都可以改變物體的內(nèi)能，兩種方式在改變內(nèi)能的效果上是相同的，但本質(zhì)不同。做功是其他形式的能和內(nèi)能之間的轉(zhuǎn)化，熱傳遞則是物體間內(nèi)能的轉(zhuǎn)移。
數(shù)學(xué)表達(dá)式：ΔU = Q + W
ΔU：內(nèi)能增量，正值表示增加，負(fù)值表示減少。
Q：熱量，正值表示吸熱，負(fù)值表示放熱。
W：功，正值表示外界對(duì)物體做功，負(fù)值表示物體對(duì)外界做功。
2、熱力學(xué)第二定律
內(nèi)容：反映宏觀自然過(guò)程的方向性。
表述：
克勞修斯表述：熱量不能自發(fā)地從低溫物體傳到高溫物體。
開(kāi)爾文表述：不可能從單一熱庫(kù)吸收熱量，使之完全變成功，而不產(chǎn)生其他影響。
能量轉(zhuǎn)化方向性：機(jī)械能可以全部轉(zhuǎn)化為內(nèi)能，但內(nèi)能不能全部轉(zhuǎn)化為機(jī)械能（熱機(jī)效率不可能達(dá)到100%）。
3、熱力學(xué)第三定律
內(nèi)容：不可能通過(guò)有限的過(guò)程把一個(gè)物體冷卻到絕對(duì)零度。
高中物理熱力學(xué)公式有熱力學(xué)第一定律、熱力學(xué)第二定律、熱力學(xué)第二定律的克勞修斯表述、熱功當(dāng)量定律、熱容量、摩爾熱容、熱傳導(dǎo)定律等。
1、熱力學(xué)第一定律：ΔU=Q-W其中，ΔU表示系統(tǒng)內(nèi)能的變化，Q表示吸收或放出的熱量，W表示做功。
2、熱力學(xué)第二定律：ΔS≥Q/T其中，ΔS表示系統(tǒng)的熵變化，Q表示吸取的熱量，T表示溫度。
3、熱力學(xué)第二定律的克勞修斯表述：所有溫度相同的熱源不能通過(guò)熱量傳遞實(shí)現(xiàn)做功。
4、熱功當(dāng)量定律：1卡=4.18焦耳。
5、熱容量：C=Q/ΔT其中，C表示系統(tǒng)的熱容量，Q表示吸收或放出的熱量，ΔT表示溫度變化。
6、摩爾熱容：Cm=C/n其中，Cm表示摩爾熱容，C表示系統(tǒng)的熱容量，n表示物質(zhì)的摩爾數(shù)。
7、熱傳導(dǎo)定律：Q/t=KAΔT/L其中，Q/t表示單位時(shí)間內(nèi)的熱傳導(dǎo)量，K表示導(dǎo)熱系數(shù)，A表示傳熱面積，ΔT表示溫度差，L表示導(dǎo)熱長(zhǎng)度。
熱力學(xué)的特點(diǎn)
1、廣泛應(yīng)用：熱力學(xué)廣泛應(yīng)用于物理學(xué)、化學(xué)、生物學(xué)、天文學(xué)、地質(zhì)學(xué)、材料科學(xué)、工程學(xué)等多個(gè)學(xué)科領(lǐng)域，是一門非常重要的基礎(chǔ)學(xué)科。
2、宏觀性質(zhì)：熱力學(xué)研究的是物質(zhì)的宏觀性質(zhì)，它不關(guān)心物質(zhì)內(nèi)部的微觀結(jié)構(gòu)，主要關(guān)注的是物質(zhì)在適定條件下的宏觀表現(xiàn)。
熱力學(xué)第一定律是在高中物理選修33中學(xué)習(xí)的。
熱力學(xué)第一定律的要點(diǎn)如下： 定義：自然界一切物體都具有能量，能量能從一種形式轉(zhuǎn)化為另一種形式，從一個(gè)物體傳遞給另一個(gè)物體，在轉(zhuǎn)化和傳遞過(guò)程中能量的總和不變。 表達(dá)式：在熱力學(xué)中，系統(tǒng)發(fā)生變化時(shí)，設(shè)與環(huán)境之間交換的熱為Q，與環(huán)境交換的功為W，則熱力學(xué)能的變化為ΔU = Q + W。
溫度改變是影響內(nèi)能u吧，內(nèi)能u發(fā)生變化，則w+q的值等于內(nèi)能變化量，容積一定時(shí)，氣體無(wú)法對(duì)外做功，w=0，內(nèi)能的變化量等于吸收或放出的熱量。
容易有一個(gè)誤解──吸收熱量必定使內(nèi)能變化，使溫度變化，剛接觸熱力學(xué)容易這么想。雖然氣體吸收了能量，但是氣體分子平均動(dòng)能增加，會(huì)使氣體趨向擴(kuò)散體積來(lái)降低自己的能量，擴(kuò)大自己體積就算是對(duì)外做功了，在容積恒定的容器中，已經(jīng)充滿了容器的氣體吸收熱量后無(wú)法再通過(guò)擴(kuò)大體積來(lái)減少能量，多出的能量就是積累下來(lái)的內(nèi)能，分子平均動(dòng)能增加，溫度升高。
以上就是高中物理熱力學(xué)第一定律的全部?jī)?nèi)容，1、熱力學(xué)第一定律：ΔU=Q-W其中，ΔU表示系統(tǒng)內(nèi)能的變化，Q表示吸收或放出的熱量，W表示做功。2、熱力學(xué)第二定律：ΔS≥Q/T其中，ΔS表示系統(tǒng)的熵變化，Q表示吸取的熱量，T表示溫度。3、熱力學(xué)第二定律的克勞修斯表述：所有溫度相同的熱源不能通過(guò)熱量傳遞實(shí)現(xiàn)做功。4、內(nèi)容來(lái)源于互聯(lián)網(wǎng)，信息真?zhèn)涡枳孕斜鎰e。如有侵權(quán)請(qǐng)聯(lián)系刪除。
