高中化學(xué)常考知識(shí)點(diǎn)？高中化學(xué)學(xué)考必考知識(shí)點(diǎn)及考點(diǎn)總結(jié)：一、金屬氧化物相關(guān)知識(shí)點(diǎn) 低價(jià)態(tài)金屬氧化物的還原性：例如：6FeO + O2 === 2Fe3O4，F(xiàn)eO + 4HNO3 === Fe3 + NO2 + 2H2O。高價(jià)態(tài)金屬氧化物的氧化性：例如：Na2O2 + 2Na === 2Na2O，F(xiàn)e2O3 + 3H2 === 2Fe + 3H2O。那么，高中化學(xué)?？贾R(shí)點(diǎn)？一起來了解一下吧。
高中化學(xué)會(huì)考必背知識(shí)點(diǎn)：物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論 、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡理論 、化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全等。
一、物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論
1、用原子半徑、元素化合價(jià)周期性變化比較不同元素原子或離子半徑大小。
2、用同周期、同主族元素金屬性和非金屬性遞變規(guī)律判斷具體物質(zhì)的酸堿性強(qiáng)弱或氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性或?qū)?yīng)離子的氧化性和還原性的強(qiáng)弱。
3、運(yùn)用周期表中元素“位--構(gòu)--性”間的關(guān)系推導(dǎo)元素。
4、應(yīng)用元素周期律、兩性氧化物、兩性氫氧化物進(jìn)行相關(guān)計(jì)算或綜合運(yùn)用，對(duì)元素推斷的框圖題要給予足夠的重視。
5、晶體結(jié)構(gòu)理論
⑴晶體的空間結(jié)構(gòu)：對(duì)代表物質(zhì)的晶體結(jié)構(gòu)要仔細(xì)分析、理解。在高中階段所涉及的晶體結(jié)構(gòu)就源于課本的就幾種，高考在出題時(shí)，以此為藍(lán)本，考查與這些晶體結(jié)構(gòu)相似的沒有學(xué)過的其它晶體的結(jié)構(gòu)。
⑵晶體結(jié)構(gòu)對(duì)其性質(zhì)的影響：物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)高低規(guī)律比較。
⑶晶體類型的判斷及晶胞計(jì)算。
二 、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡理論
化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡是中學(xué)化學(xué)重要基本理論，也是化工生產(chǎn)技術(shù)的重要理論基礎(chǔ)，是高考的熱點(diǎn)和難點(diǎn)?？疾橹饕性冢赫莆辗磻?yīng)速率的表示方法和計(jì)算，理解外界條件(濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑等)對(duì)反應(yīng)速率的影響。考點(diǎn)主要集中在同一反應(yīng)用不同物質(zhì)表示的速率關(guān)系，外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響等。
一、元素化合物模塊
1.堿金屬元素原子半徑越大，熔點(diǎn)越高，單質(zhì)的活潑性越大 - 錯(cuò)誤，熔點(diǎn)隨著原子半徑增大而遞減。
2.硫與白磷皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有機(jī)溶劑，有機(jī)酸則較難溶于水。
3.在硫酸銅飽和溶液中加入足量濃硫酸產(chǎn)生藍(lán)色固體 - 正確，濃硫酸吸水后有膽礬析出。
4.能與冷水反應(yīng)放出氣體單質(zhì)的只有是活潑的金屬單質(zhì)或活潑的非金屬單質(zhì) - 錯(cuò)誤，例如2Na2O2+2H2O→O2↑+4NaOH。
5.將空氣液化，然后逐漸升溫，先制得氧氣，余下氮?dú)?- 錯(cuò)誤，N2的沸點(diǎn)低于O2，會(huì)先得到N2，留下液氧。
6.把生鐵冶煉成碳素鋼要解決的主要問題是除去生鐵中除Fe以外各種元素，把生鐵提純 - 錯(cuò)誤，是降低生鐵中C的百分比而不是提純。
7.雖然自然界含鉀的物質(zhì)均易溶于水，但土壤中K%不高，故需施鉀肥滿足植物生長(zhǎng)需要 - 錯(cuò)誤，自然界鉀元素含量不低，但以復(fù)雜硅酸鹽形式存在難溶于水。
8.制取漂白粉、配制波爾多液以及改良酸性土壤時(shí)，都要用到熟石灰 - 正確，制取漂白粉為熟石灰和Cl2反應(yīng)，波爾多液為熟石灰和硫酸銅的混合物。
9.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于酸溶液 - 錯(cuò)誤，SiO2能溶于氫氟酸。
10.鐵屑溶于過量鹽酸，再加入氯水或溴水或碘水或硝酸鋅，皆會(huì)產(chǎn)生Fe3+ - 錯(cuò)誤，加入碘水會(huì)得到FeI2，因?yàn)镕e3+的氧化性雖然不如Cl2、Br2，但是強(qiáng)于I2，在溶液中FeI3是不存在的。
高中化學(xué)會(huì)考必背知識(shí)點(diǎn)主要包括以下幾點(diǎn)：
一、物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論原子半徑與元素化合價(jià)：利用原子半徑和元素化合價(jià)的周期性變化，比較不同元素原子或離子半徑的大小。 元素金屬性和非金屬性：掌握同周期、同主族元素金屬性和非金屬性的遞變規(guī)律，以判斷具體物質(zhì)的酸堿性強(qiáng)弱、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性或?qū)?yīng)離子的氧化性和還原性的強(qiáng)弱。 元素“位構(gòu)性”關(guān)系：運(yùn)用周期表中元素的“位構(gòu)性”關(guān)系推導(dǎo)元素，這是元素周期律的重要應(yīng)用。 晶體結(jié)構(gòu)：理解晶體的空間結(jié)構(gòu)，掌握物質(zhì)熔、沸點(diǎn)高低規(guī)律的比較，以及晶體類型的判斷和晶胞計(jì)算。
二、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡理論反應(yīng)速率：掌握反應(yīng)速率的表示方法和計(jì)算，理解外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響。 化學(xué)平衡：理解可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志，掌握化學(xué)平衡的移動(dòng)原理，包括條件改變時(shí)平衡移動(dòng)知識(shí)以及移動(dòng)過程中某些物理量的變化情況，以及勒夏特列原理的應(yīng)用。
高中化學(xué)必修一的常考知識(shí)點(diǎn)主要包括以下幾點(diǎn)：
常見物質(zhì)的分離、提純和鑒別：
蒸發(fā)：用于分離易溶固體與液體，需使用酒精燈、蒸發(fā)皿與玻璃棒。
結(jié)晶：適用于溶解度差別較大的固態(tài)混合物分離。
過濾：用于分離固態(tài)與液態(tài)混合物中的易溶物與難溶物，需遵循“一角、二低、三碰”的操作規(guī)則。
萃取：用于液態(tài)與液態(tài)混合物的分離，特別是溶質(zhì)在互不相溶溶劑中溶解度不同的情況。
常見事故的處理：
酒精及其它易燃有機(jī)物小面積失火：立即用濕布撲蓋。
磷失火：使用砂覆蓋。
酸或堿滴到桌上：先用濕布擦凈，再用水沖洗；大量時(shí)，用NaHCO3溶液或稀HAC中和后沖洗。
酸沾到皮膚或衣物：先用抹布擦拭，后用水沖洗，并用NaHCO3稀溶液沖洗。
堿液沾到皮膚：先用水沖洗，再用硼酸溶液清洗。
高中?？嫉幕瘜W(xué)考點(diǎn)及學(xué)考必備知識(shí)點(diǎn)：
一、俗名及化學(xué)式無機(jī)部分： 純堿、蘇打、天然堿 、口堿：Na?CO? 小蘇打：NaHCO? 大蘇打：Na?S?O? 石膏：CaSO?.2H?O；熟石膏：2CaSO?·.H?O 瑩石：CaF? 重晶石：BaSO? 碳銨：NH?HCO? 石灰石、大理石：CaCO? 生石灰：CaO 食鹽：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca? 芒硝：Na?SO?·7H?O 燒堿、火堿、苛性鈉：NaOH 干冰：CO? 明礬：KAl?·12H?O 雙氧水：H?O? 硅石、石英：SiO? 剛玉：Al?O? 水玻璃、泡花堿、礦物膠：Na?SiO? 黃鐵礦、硫鐵礦：FeS? 波爾多液：Ca?和CuSO? 天然氣、沼氣、坑氣：CH? 硫酸亞鐵銨：Fe??
有機(jī)部分：
氯仿：CHCl?
電石：CaC?
電石氣：C?H?
酒精、乙醇：C?H?OH
醋酸：冰醋酸、食醋 CH?COOH
甘油、丙三醇：C?H?O?
石炭酸：苯酚
蟻醛：甲醛 HCHO
葡萄糖：C?H??O?
蔗糖：C??H??O??
硬脂酸：C??H??COOH
草酸：乙二酸 HOOC—COOH
二、常見物質(zhì)的顏色鐵：鐵粉是黑色的；一整塊的固體鐵是銀白色的。
以上就是高中化學(xué)?？贾R(shí)點(diǎn)的全部?jī)?nèi)容，高中?？嫉幕瘜W(xué)考點(diǎn)及學(xué)考必備知識(shí)點(diǎn)：一、俗名及化學(xué)式 無機(jī)部分： 純堿、蘇打、天然堿 、口堿：Na?CO? 小蘇打：NaHCO? 大蘇打：Na?S?O? 石膏：CaSO?.2H?O；熟石膏：2CaSO?·.H?O 瑩石：CaF? 重晶石：BaSO? 碳銨：NH?HCO? 石灰石、內(nèi)容來源于互聯(lián)網(wǎng)，信息真?zhèn)涡枳孕斜鎰e。如有侵權(quán)請(qǐng)聯(lián)系刪除。
