2021高考化學(xué)？以下是2021高考化學(xué)常用的145個化學(xué)方程式,一起來看看吧! 1、硝酸銀與鹽酸及可溶性鹽酸鹽溶液: Ag++Cl-=AgCl↓ 2、鈉與水反應(yīng):2Na+2H2O=2Na++2OH–+H2↑ 3、鈉與硫酸銅溶液: 2Na+2H2O+Cu2+=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑ 4、那么，2021高考化學(xué)？一起來了解一下吧。
廣東省2021年高考選化學(xué)人數(shù)是32551人。
2021年廣東高考人數(shù)是78.3萬，2020年廣東高考人數(shù)78.8萬，同比下降了約0.5萬人。其中今年夏季高考參與人數(shù)有63.6萬。
根據(jù)2021年高考一分一段表，歷史組累計人數(shù)269209人；物理組累計人數(shù)337988人。根據(jù)考試院公布的結(jié)果，2021年本科批次院校共錄取31.2萬人，其中，普通類（歷史）錄取8.01萬人，普通類（物理）錄取19.51萬人。
2021年高考注意
2021年全國共有超900所院校（含校區(qū)）的超1.6萬個專業(yè)（含方晌轎向）供廣東省考生報考。首選物理的考生可報考70%的招生專業(yè)，物理學(xué)科類中約78%的專業(yè)對再選科目沒有限制。
僅有1%的專業(yè)限宴亂肆定2門再選科目，對再選陪盯科目要求較高的多為工學(xué)和醫(yī)學(xué)專業(yè)。歷史學(xué)科類專業(yè)再選科目較為寬松，限選2門科目的專業(yè)僅占0.12%。
2021年廣東省的普通高校本科招生考試開始實(shí)行新高考“3+1+2”模式，即除語數(shù)外3門科目外，考生需在歷史和物理2門中首選1門科目，其他2門在思想政治、地理、化學(xué)、生物學(xué)4門科目中選擇。
【 #高考#導(dǎo)語】當(dāng)你真正想完成一件事時，根本不會在意別人是否看到。備考漫漫長路， 無 和你一起默默地走下去。以下是2021高考化學(xué)常用的145個化學(xué)方程式，一起來看看吧！
1、硝酸銀與鹽酸及可溶性鹽酸鹽溶液：
Ag++Cl-=AgCl↓
2、鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O=2Na++2OH–+H2↑
3、鈉與硫酸銅溶液：
2Na+2H2O+Cu2+=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑
4、過氧化鈉與水反應(yīng)：
2Na2O+2H2O=4Na++4OH–+O2↑
5、碳酸氫鹽溶液與強(qiáng)酸溶液混合：
HCO3-+H+=CO2↑+H2O
6、碳酸氫鹽溶液與醋酸溶液混合：
HCO3-+CH3COOH=CO2↑+H2O+CH3COO-
7、氫氧化鈣溶液與碳酸氫鎂反應(yīng)：
Ca2++2OH-+2HCO3-+Mg2+=Mg(OH)2↓+CaCO3↓
8、向碳酸氫鈣溶液中加入過量的氫氧化鈉：
2HCO3-+Ca2++2OH–=CaCO3↓+2H2O+CO32–
9、向碳酸氫鈣溶液中加入少量的氫氧化鈉：
Ca2++HCO3-+OH–=CaCO3↓+H2O
10、澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：
Ca2++OH–+HCO3-=CaCO3↓+H2O
11、澄清石灰水通入少量
CO2：Ca2++2OH–+CO3=CaCO3↓+H2O
12、澄清石灰水通入過量
CO2：OH–+CO2=HCO3-
13、碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應(yīng)：
Ca2++2OH–+2HCO3-=CaCO3↓+CO32–+2H2O
14、碳酸氫鈉溶液與過量石灰水反應(yīng)：
HCO3-+OH–+Ca2+=CaCO3↓+H2O
15、等物質(zhì)的量氫氧化鋇溶液與碳酸氫銨溶液混合：
Ba2++2OH–+NH4++HCO3-=BaCO3↓+H2O+NH3?H2O
16、碳酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng)：
CO32–+H+=HCO3-或CO32–+2H+=CO2↑+H2O
17、向氫氧化鈉溶液中通入少量的
CO2?：CO2+2OH–=CO32–+H2O
18、過量的CO2通入氫氧化鈉溶液中：
CO2+OH–=HCO3-
19、碳酸氫銨溶液中加入過量氫氧化鈉溶液：
NH4++HCO3-+2OH–=NH3↑+CO32–+2H2O
20、碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：
CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
21、碳酸鈣與醋酸反應(yīng)：
CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O
22、澄清石灰水與稀鹽酸反應(yīng)：
H++OH–=H2O
23、磷酸溶液與少量澄清石灰水：
H3PO4+OH–=H2O+H2PO4–
24、磷酸溶液與過量澄清石灰水：
2H3PO4+3Ca2++6OH–=Ca3(PO4)2↓+6H2O
25、碳酸鎂溶于強(qiáng)酸：MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2O
26、硫酸鎂溶液跟氫氧化鋇溶液反好山應(yīng)：
Ba2++2OH–+Mg2++SO42–=BaSO4↓+Mg(OH)2↓
27、硫酸溶液慶睜跟氫氧化鋇溶液反應(yīng)：
Ba2++2OH–+2H++SO42–=BaSO4↓+2H2O
28、硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋇友差中反應(yīng)至中性：
2H++SO42–+2OH–+Ba2+=2H2O+BaSO4↓
29、硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋇反應(yīng)至硫酸根完全沉淀：
H++SO42–+OH–+Ba2+=BaSO4↓+H2O
30、硫酸鋁溶液中加入過量氫氧化鋇溶液：
2Al3++3SO42–+8OH–+3Ba2+=3BaSO4↓+2AlO2–+4H2O
31、氫氧化鎂與稀硫酸反應(yīng)：
Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O
32、鋁跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)：
2Al+2OH–+2H2O=2AlO2–+3H2↑
33、物質(zhì)的量之比為
1：1NaAl合金置于水中：Na+Al+2H2O=Na++AlO2–+2H2↑
34、氧化鋁溶于強(qiáng)堿溶液：
Al2O3+2OH–=2AlO2–+H2O
35、氧化鋁溶于強(qiáng)酸溶液：
Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
36、氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液：
Al(OH)3+OH–=AlO2–+2H2O
37、氫氧化鋁與鹽酸溶液反應(yīng)：
Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
38、硫酸鋁溶液與碳酸氫鈉溶液：
Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+CO2↑
39、硫酸鋁溶液與碳酸鈉溶液：
2Al3++3CO32–+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑
40、氯化鋁溶液中加入過量氨水：
Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
41、明礬溶液加熱水解生成沉淀：
Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+
42、氯化鋁溶液與偏鋁酸鈉溶液：
Al3++3AlO2–+6H2O=4Al(OH)3↓
43、偏鋁酸鈉溶液中加入氯化鐵溶液：
Fe3++3AlO2–+6H2O=Fe(OH)3↓+3Al(OH)3↓
44、偏鋁酸鈉溶液中加入少量鹽酸：
AlO2–+H++H2O=Al(OH)3↓
45、偏鋁酸鈉溶液中加入過量鹽酸：
AlO2–+4H+=Al3++2H2O
46、偏鋁酸鈉溶液中加入氯化銨溶液：
AlO2–+NH4++H2O=Al(OH)3↓+NH3↑
47、金屬鐵溶于鹽酸中：
Fe+2H+=Fe2++H2↑
48、鐵粉與氯化鐵溶液反應(yīng)：
Fe+2Fe3+=3Fe2+
49、銅與氯化鐵溶液反應(yīng)：
Cu+2Fe3+=Cu2++3Fe2+
50、硫化亞鐵與鹽酸反應(yīng)：
FeS+H+=Fe2++H2S↑
51、硫化鈉與鹽酸反應(yīng)：
S2–+2H+=H2S↑
52、硫化鈉溶液中加入溴水：
S2–+Br2=S↓+2Br–
53、氯化亞鐵溶液中通入氯氣：
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl–
54、向硫酸鐵的酸性溶液中通入足量的
H2S：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+
55、氯化鐵溶液中滴加少量硫化鈉溶液：
2Fe3++S2–=S↓+2Fe2+
56、硫化鈉溶液中滴加少量氯化鐵溶液：
2Fe3++3S2–=S↓+2FeS↓
57、氯化鐵溶液中滴加少量碘化鉀溶液：
2Fe3++2I–=2Fe2++I2
58、氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：
Fe3++3OH–=Fe(OH)3↓
59、氯化鐵溶液跟過量氨水反應(yīng)：
Fe3++3NH3?H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+
60、氯化鐵溶液與硫氰化鉀溶液：
Fe3++3SCN–=Fe(SCN)3
61、氯化鐵溶液跟過量鋅粉反應(yīng)：
2Fe3++3Zn=2Fe+3Zn2+
62、鋅與稀硫酸：Zn+2H+=Zn2++H2↑
63、鋅與醋酸：Zn+2CH3COOH=CH3COO–+Zn2++H2↑
64、鋅與氯化銨溶液：
Zn+2NH4+=Zn2++NH3↑+H2↑
65、氯化鐵溶液加入碘化鉀溶液：
2Fe3++2I-=2Fe2++I2
66、硫酸亞鐵溶液中加用硫酸酸化的過氧化氫溶液：
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
67、硫酸亞鐵溶液中加用硫酸酸化的高錳酸鉀溶液：
5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
68、四氧化三鐵溶于濃鹽酸：
Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O
69、氧化鐵溶于鹽酸：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
70、氧化鐵溶于氫碘酸溶液：
Fe2O3+2I-+6H+=2Fe2++I2+3H2O
71、用氯化鐵與沸水反應(yīng)制氫氧化鐵膠體：
Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+
72、向溴化亞鐵溶液通入足量的氯氣：
2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-
73、向溴化亞鐵溶液通入少量氯氣：
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
74、向碘化亞鐵溶液通入足量氯氣：
2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl-
75、向碘化亞鐵溶液通入少量氯氣：
2I-+Cl2=I2+2Cl-
76、碘化鉀溶液中加入氯水：
2I-+Cl2=I2+2Cl-
77、碘化鉀溶液中加入過量氯水：
I-+3Cl2+3H2O=6H++IO3-+6Cl-
78、溴化鈉溶液中加入氯水：
2Br-+Cl2=Br2+2Cl-
79、亞硫酸溶液中加入氯水：
H2SO3+Cl2+H2O=4H++2Cl-+SO42-
80、亞硫酸溶液中加入氯化鐵：
H2SO3+2Fe2++H2O=4H++2Fe2++SO42-
81、亞硫酸溶液中加入雙氧水：
H2SO3++H2O2=2H++H2O+SO42-
82、氯氣通入水中：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO
83、氯氣通入碳酸氫鈉溶液中：
Cl2+HCO3=Cl-+CO2+HClO
84、亞硫酸鈉溶液中加入溴水：
SO32-+H2O+Br2=SO42-+Br-+2H+
85、亞硫酸鈉溶液中加入雙氧水：
SO32-+H2O2=SO42-+2H2O
86、二氧化硫通入溴水中：
SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-
87、單質(zhì)鐵溶于過量稀硝酸中
(NO)：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O
88、過量單質(zhì)鐵溶于稀硝酸中
(NO)：3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O
89、單質(zhì)銅與稀硝酸反應(yīng)：
3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O
90、單質(zhì)銅與濃硝酸反應(yīng)：
Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O
91、銅片插入硝酸銀溶液：
2Ag++Cu=2Ag+Cu2+
92、用氨水吸收少量
SO2：SO2+2NH3+H2O=2NH4++SO32-
93、用氨水吸收過量的
SO?2：SO2+NH3+H2O=NH4++HSO3-
94、稀硝酸中通入
SO2：3SO2+2NO3-+2H2O=3SO42-+2NO↑+4H+
95、濃硝酸中通入
SO2：SO2+2NO3-=SO42-+2NO2↑
96、氯化銨與氫氧化鈉兩種濃溶液混合加熱：
NH4++OH-NH3↑+H2O
97、向次氯酸鈣溶液中通入
SO2：Ca2++SO2+ClO-
+H2O=CaSO4↓+Cl-+2H+
98、用碳酸鈉溶液吸收過量
SO2：CO32-+H2O+2SO2=CO2↑+2HSO3-
99、硫酸銅溶液中通入硫化氫：
H2S+Cu2+=CuS↓+2H+
100、硫酸銅溶液中加入硫化鈉溶液：
S2-+Cu2+=CuS↓
101、電解飽和食鹽水：
2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑
102、電解硫酸銅溶液：
2Cu2++2H2O2Cu↓+O2↑+4H+
103、電解氯化銅溶液：
Cu2++2Cl-Cu↓+Cl2↑
104、電解熔融氯化鈉：
2Na++2Cl-(熔融)2Na+Cl2↑
105、電解熔融氧化鋁：
4Al3++6O2-4Al+3O2↑
106、二氧化錳與濃鹽酸共熱：
MnO2+2Cl-+4H+Mn2++Cl2↑+2H2O
107、氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中：
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
108、氯氣通入熱的氫氧化鉀溶液中：
3Cl2+6OH-=5Cl-+ClO3-+3H2O
109、次氯酸鈣溶液通入過量的二氧化碳：
ClO-+H2O+CO2=HClO+HCO3-
110、次氯酸鈉溶液中加入濃鹽酸：
ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O
111、氯酸鉀與濃鹽酸：
ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O
112、硫化鈉、亞硫酸鈉混合液中加入稀硫酸：
2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O
113、NO2溶于水：3NO2+H2O=2H++NO3-+NO↑
114、NO2通入亞硫酸鈉溶液：
SO32-+NO2=SO42-+NO↑
115、硫化鈉的第一步水
S2-+H2OHSO3-+OH-
116、碳酸鈉的第一步水
CO32-+H2OHCO3-+OH-
117、氯化鋇溶液與硫酸反應(yīng)：
Ba2++SO42-=BaSO4↓
118、硫溶于熱的氫氧化鈉溶液：
3S+6OH-=2S2-+SO32-+3H2O
119、醋酸鋇溶液與硫酸反應(yīng)：
Ba2++2CH3COO-+2H++SO42-=BaSO4↓+2CH3COOH
120、醋酸與氫氧化鉀溶液反應(yīng)：
CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O
121、醋酸與氨水反應(yīng)：
CH3COOH+NH3?H2O=CH3COO-+NH4++2H2O
122、苯酚溶于氫氧化鈉溶液：
C6H5OH+OH-=C6H5O-+H2O
123、苯酚與氯化鐵溶液反應(yīng)：
6C6H5OH+Fe3+=[Fe(C6H5O)6]3-+6H+
124、苯酚鈉溶于醋酸溶液：
C6H5O-+CH3COOH=C6H5OH+CH3COO-
125、苯酚鈉溶液中通入少量
CO2：C6H5O-+H2O+CO2=C6H5OH+HCO3-
126、碳酸鈉溶液中加入過量苯酚：
C6H5OH+CO32-=C6H5O-+HCO3-
127、碳酸鈣跟甲酸反應(yīng)：
CaCO3+HCOOH=Ca2++CO2↑+H2O+HCOO-
128、甲酸鈉跟鹽酸反應(yīng)：
HCOO-+H+=HCOOH
129、小蘇打溶液與甲酸溶液反應(yīng)：
HCOOH+HCO3-=CO2↑+H2O+HCOO-
130、Na2C2O4溶液中加入酸性高錳酸鉀溶液：
5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O
131、酸性高錳酸鉀溶液與雙氧水：
5H2O2+2MnO4-+6H+=5O2↑+2Mn2++8H2O
132、酸性氯化亞鐵溶液與雙氧水：
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
133、SO2通入酸性高錳酸鉀溶液：
5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+
134、乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液生成
CO2：5C2H4+12MnO4-+36H+=10CO2↑+12Mn2++28H2O
135、乙酸乙酯與氫氧化鈉溶液：
CH3COOCH2CH3+OH-=CH3COO-+HOCH2CH3
136、硬脂酸甘油酯與氫氧化鈉溶液：
(C17H35COO)3(C3H5O3)+3OH-=3C17H35COO-+CH2(OH)CH(OH)CH2OH
137、氯乙烷在氫氧化鈉溶液中水
CH3CH2Cl+OH-=CH3CH2OH+Cl-
138、硝酸銀溶液中滴入少量氨水：
Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NH4+
139、硝酸銀溶液中滴加氨水至過量：
Ag++2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O
140、葡萄糖發(fā)生銀鏡反應(yīng)：
CH2(OH)(CHOH)4CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-=CH2(OH)(CHOH)4COO-+NH4++3NH3+H2O+2Ag↓
141、硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉溶液：
Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓
142、硫酸銅溶液中加入少量氨水：
Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+
143、硫酸銅溶液中加入過量氨水：
Cu2++4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O
144、硫酸鋅溶液中加入少量氨水：
Zn2++2NH3·H2O=Zn(OH)2↓+2NH4+
145、硫酸鋅溶液中加入過量氨水：
Zn2++4NH3·H2O=[Zn(NH3)4]2++4H2O
【 #高考#導(dǎo)語】水滴石穿，繩鋸木斷。備考也需要一點(diǎn)點(diǎn)積累才能到達(dá)好的效果。 無 為您提供2021高考化學(xué)元素周期表6大知識點(diǎn)及相應(yīng)29個誤區(qū)判斷 ，鞏固所學(xué)知識并靈活運(yùn)用，考試時會更得心應(yīng)手?？靵砜纯窗?！
原子結(jié)構(gòu)
（1）所有元素的原子核都由質(zhì)子和中子構(gòu)成。
正例：612C、613C、614C三原子質(zhì)子數(shù)相同都是6，中子數(shù)不同，分別為6、7、8。
反例：只有氕（11H）原子中沒有中子，中子數(shù)為0。
（2）所有原子的中子數(shù)都大于質(zhì)子數(shù)。
正例1：613C、614C、13H等大多數(shù)原子的中子數(shù)大于質(zhì)子數(shù)。
正例2：絕大多數(shù)元素的相對原子質(zhì)量（近似等于質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和）都大于質(zhì)子數(shù)的2倍。
反例1：氕（11H）沒有中子，中子數(shù)小于質(zhì)子數(shù)。
反例2：氘（11H）、氦（24He）、硼（510B）、碳（612C）、氮（714N）、氧（816O）、氖（1020Ne）、鎂（1224Mg）、硅（1428Si）、硫（1632S）、鈣
（3）具有相同質(zhì)子數(shù)的微粒一定屬于同一種元素。
正例：同一元素的不同微粒質(zhì)子數(shù)相同：H+、H-、H等。
反例1：不同的中性分子可以質(zhì)子數(shù)相同，如：Ne、HF、H2O、NH3、CH4。
反例2：不同的陽離子可以質(zhì)子數(shù)相同，如：Na+、H3O+、NH4+。
55.17分。
根據(jù)2022年四川省教育廳發(fā)布的信息，參加全國統(tǒng)一高考考生57.56萬人，化學(xué)最高分是97分，最低分是32分，平均分是55.17分，2021年參考學(xué)生54.32萬人，最高分是92分，最低分辯悔是29分，平均分是48.9分，較去年平均分有所升高。
高考一般指普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一塵謹(jǐn)考試。普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試，簡稱“高考”，是合格攜兄正的高中畢業(yè)生或具有同等學(xué)力的考生參加的選拔性考試。
化學(xué)高考必背知識點(diǎn)如下：
1、常溫下與同濃度酸反應(yīng)的難易程度和劇烈程度。一般情況下，與酸反應(yīng)越容易、越劇烈，其金屬性越強(qiáng)。
2、依據(jù)原電池中的電極名稱。做負(fù)極材料的金屬性強(qiáng)于做正極材料的金屬性。
3、若用金屬作陽極，電解時陽極本身發(fā)生氧化還原反應(yīng)(Pt、Au除外)。
4、電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越多，離子半徑越小。
5、草酸：乙二酸HOOC—COOH(能使藍(lán)墨水褪色，呈強(qiáng)酸性，受熱分解成CO2和水，能使KMnO4酸性溶液褪色)。
以上就是2021高考化學(xué)的全部內(nèi)容，根據(jù)2022年四川省教育廳發(fā)布的信息，參加全國統(tǒng)一高考考生57.56萬人，化學(xué)最高分是97分，最低分是32分，平均分是55.17分，2021年參考學(xué)生54.32萬人，最高分是92分，最低分是29分，平均分是48.9分。
